第第1节 化学反应的方向、限度节 化学反应的方向、限度点面导图点面导图考向分析考向分析 本节高考重点考查： 本节高考重点考查：(1)化学平衡状态的判断；化学平衡状态的判断；(2)平衡常数和转化率及平衡浓度的相平衡常数和转化率及平衡浓度的相关计算；关计算；(3)外界条件对化学平衡的影响及图象外界条件对化学平衡的影响及图象问题高考对本节内容多以选择和综合填空高考对本节内容多以选择和综合填空题型呈现，试题难度偏大预计题型呈现，试题难度偏大预计2013年仍为命题热点基于此，在复习时年仍为命题热点基于此，在复习时应注重相关基本概念的理解和勒应注重相关基本概念的理解和勒·夏夏特列原理的应用特列原理的应用 一、化学反应的方向一、化学反应的方向 (1)ΔH－－TΔS___0，反应能自发进行反应能自发进行2)ΔH－－TΔS＝＝0，反应达到平衡状态反应达到平衡状态3)ΔH－－TΔS____0，反应不能自发进行反应不能自发进行<> 1．．(连一连连一连)化学反化学反应的的焓变和和熵变在随温度在随温度变化不大的范化不大的范围内，恒内，恒压下温度与反下温度与反应方向的关系用方向的关系用线连起来 二、化学反应的限度二、化学反应的限度1．可逆反应．可逆反应(1)概概念念：：在在_________条条件件下下，，能能同同时时向向正正反反两两个个方方向向进进行行的的反应称为可逆反应。
反应称为可逆反应2)表示：连接号用表示：连接号用““ ””表示相同相同同时进行同时进行 2．化学平衡状态．化学平衡状态在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，，___________和和________________相相等等，，反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度不不再再发发生生变变化化的状态3．化学平衡常数．化学平衡常数(1)表达式表达式正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率(2)影响因素影响因素与反应体系的温度有关，与反应物或生成物的与反应体系的温度有关，与反应物或生成物的______无关浓度浓度 (2)规律规律①①同一反应的不同反应物的转化率可以同一反应的不同反应物的转化率可以_______②②相相同同条条件件下下，，增增大大某某一一反反应应物物的的浓浓度度，，可可增增大大另另一一反反应应物物的的转转化率，而增大浓度的反应物的转化率一般会减小化率，而增大浓度的反应物的转化率一般会减小不同不同 2．．(填填一一填填)T ℃℃时，，将将a mol H2O(g)和和a mol CO(g)充充入入体体积为V L的的密密闭容容器器中中，，发生生反反应：：H2O(g)＋＋CO(g)H2(g)＋＋CO2(g)。
请回答下列回答下列问题：：(1)反反应刚开开始始时，，c0(H2O)________(填填““>”、、““<”或或““＝＝””，下同，下同)c0(CO)________c0(H2)2)随随着着反反应的的进行行，，c(H2O)逐逐渐________(填填““增增大大””、、““减减小小””或或““不不变””，，下下同同)，，c(CO2)逐逐渐________，，当当反反应达达到到平衡状平衡状态时，，c(H2)将将________答案】【答案】 (1)＝ ＝ >(2)减小 增大 不变减小 增大 不变 3．．(选选一一选选)等等物物质的的量量的的X(g)与与Y(g)在在密密闭容容器器中中进行行可可逆逆反反应：：X(g)＋＋Y(g)2Z(g)＋＋W(s) ΔH<0，，下下列列叙叙述述正正确确的的是是( )A．达到平衡．达到平衡时，，X、、Y的平衡的平衡转化率不同化率不同B．升高温度，平衡常数．升高温度，平衡常数K值增大增大C．平衡常数．平衡常数K值越大，越大，X的的转化率越大化率越大D．达到平衡．达到平衡时，反，反应速率速率v正正(X)＝＝2v逆逆(Z) 【答案】【答案】 C 三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响外界条件的变化外界条件的变化平衡移动方向平衡移动方向温度温度升高温度升高温度向向________反应的方向移反应的方向移动动降低温度降低温度向放热反应的方向移动向放热反应的方向移动浓度浓度增大反应物浓度或增大反应物浓度或减小生成物浓度减小生成物浓度向向_____反应方向移动反应方向移动增大生成物浓度或增大生成物浓度或减小反应物浓度减小反应物浓度向逆反应方向移动向逆反应方向移动吸热吸热正正 压强压强增大压强增大压强Δνg＝＝0时不移动时不移动Δνg>0时向逆反应方向移动时向逆反应方向移动Δνg<0时向正反应方向移动时向正反应方向移动减小压强减小压强Δνg＝＝0时时_____移动移动Δνg>0时向时向___反应方向移动反应方向移动Δνg<0时向时向___反应方向移动反应方向移动催化剂催化剂加入催化剂加入催化剂_____移动移动不不正正逆逆不不 (2)加加压(通通入入惰惰性性气气体体)时，，平平衡衡________(填填““正正向向””或或““逆逆向向””或或““不不””)移移动；；K________(填填““增增大大””或或““不不变””或或““减小减小””)。
3)加加入入催催化化剂时，，平平衡衡________(填填““正正向向””或或““逆逆向向””或或““不不””)移移动；；CO的的转化化率率________(填填““增增大大””或或““减减小小””或或““不不变””)答案】【答案】 (1)逆向 减小 减小逆向 减小 减小(2)不 不不 不变 (3)不 不不 不变 化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 2．．间接判断依据间接判断依据以以mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)为例为例类型类型判断依据判断依据状态状态混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量(1)各物质的物质的量或物质各物质的物质的量或物质的量分数一定的量分数一定平衡平衡(2)各物质的质量或质量分数各物质的质量或质量分数一定一定平衡平衡(3)各气体的体积或体积分数各气体的体积或体积分数一定一定平衡平衡 正、逆反正、逆反应速率应速率的关系的关系(1)在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A同时生同时生成成m mol A，即，即v正正＝＝v逆逆平衡平衡(2)在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B同时消同时消耗了耗了p mol C，则，则v正正＝＝v逆逆平衡平衡(3)v(A)∶∶v(B)∶∶v(C)∶∶v(D)＝＝m∶∶n∶∶p∶∶q，，v正正不一定等于不一定等于v逆逆不一定平不一定平衡衡(4)在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B，同时，同时消耗了消耗了q mol D，均指，均指v逆逆不一定平不一定平衡衡 总压强总压强(1)m＋＋n≠≠p＋＋q时，总压强一定时，总压强一定(其他条其他条件一定件一定)平衡平衡(2)若若m＋＋n＝＝p＋＋q，总压强一定，总压强一定(其他条其他条件一定件一定)不一定平不一定平衡衡体系的体系的密度密度(ρ)密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡其他其他如体系颜色不再变化等如体系颜色不再变化等平衡平衡化学平衡的实质是反应体系中，同一种物质的消耗速率和生化学平衡的实质是反应体系中，同一种物质的消耗速率和生成速率相等。
成速率相等 (2012·聊聊城城一一中中质质检检)一一定定条条件件下下，，在在密密闭闭容容器器中中，，能能表表示示反反应应X(g)＋＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是( )①①X、、Y、、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1∶ ∶2∶ ∶2②②X、、Y、、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化③③容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化④④单位时间内生成单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YA．．①②①② B．．①④①④C．．②③②③ D．．③④③④ 【【精精讲讲精精析析】】 当当可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平衡衡时时，，各各物物质质的的浓浓度度不不再再发发生生变变化化，，对对于于反反应应前前后后气气体体总总体体积积不不相相等等的的可可逆逆反反应应，，其其压压强强也也不不再再发发生生变变化化，，故故②③②③正正确确；；①①不不正正确确，，因因为为X、、Y、、Z的的物物质质的的量量之之比比为为1∶ ∶2∶ ∶2时时，，不不能能说说明明v(正正)＝＝v(逆逆)，，也也不不能能说说明明三三种种物物质质的的百百分分含含量量保保持持不不变变；；④④也也不不正正确确，，只只有有当当单单位位时时间间内内生生成成n mol Z，，同同时时生生成成n mol Y才才表表示示v(正正)＝＝v(逆逆)，达到化学平衡状态。
达到化学平衡状态答案】【答案】 C 1．．(2012·榆榆林林质质检检)下下列列方方法法中中可可以以说明明2HI(g)H2(g)＋＋I2(g)已达到平衡的是已达到平衡的是( )①①单位位时间内生成内生成n mol H2的同的同时生成生成n mol HI；；②②一个一个H—H键断裂的同断裂的同时有两个有两个H—I键断裂；断裂；③③百分百分组成成w(HI)＝＝w(I2)；；④④反反应速率速率v(H2)＝＝v(I2)＝＝1/2v(HI)时；；⑤⑤c(HI)∶ ∶c(H2)∶ ∶c(I2)＝＝2∶ ∶1∶ ∶1时；；⑥⑥温度和体温度和体积一定一定时，容器内，容器内压强不再不再变化；化；⑦⑦温度和体温度和体积一定一定时，某一生成物，某一生成物浓度不再度不再变化；化；⑧⑧条件一定，混合气体的平均相条件一定，混合气体的平均相对分子分子质量不再量不再变化；化； ⑨⑨温度和体温度和体积一定一定时，混合气体的，混合气体的颜色不再色不再变化；化；⑩⑩温度和温度和压强一定一定时，混合气体的密度不再，混合气体的密度不再变化A．．②③⑤②③⑤ B．．①④⑦①④⑦C．．②⑦⑨②⑦⑨ D．．⑧⑨⑩⑧⑨⑩【【解解析析】】 达达到到化化学学平平衡衡时时，，v正正＝＝v逆逆≠0，，用用不不同同物物质质表表示示时时，，化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于系系数数之之比比，，单单位位时时间间内内生生成成n mol H2的的同同时时生生成成2n mol HI，，由由此此①①、、④④错错，，②②对对；；也也可可依依据据反反应应中中各各物物质质的的含含量量恒恒定定来来确确定定，，③③、、⑤⑤是是一一些些特特定定的的状状态态，，不不一一定定是是平平衡衡状状态态，，平平衡衡状状态态时时也也不不一一定定存存在在此此关关系系，，故故错错，，⑦⑦、、⑨⑨对对；；由由于于反反应应是是等等体体积积的的纯纯气气体体反反应应，，因因此此在在过过程程中中，，体系的物质的量、压强、质量均不变，体系的物质的量、压强、质量均不变，⑥⑥、、⑧⑧、、⑩⑩均错。
均错答案】【答案】 C 化学平衡常数的应用及平衡移动化学平衡常数的应用及平衡移动 对转化率的影响对转化率的影响 2．．平衡移动对转化率的影响平衡移动对转化率的影响以反应以反应aA(g)＋＋bB(g)cC(g)＋＋dD(g)为例：为例：影响因素影响因素平衡移动方向及转化率变化平衡移动方向及转化率变化浓浓度度增大增大[A]平衡右移，平衡右移，α(A)减小，减小，α(B)增大；同理增大；同理B减小减小[C]平衡右移，平衡右移，α(A)、、α(B)均增大；同理均增大；同理D温温度度升温升温ΔH<0时，平衡左移，时，平衡左移，α(A)、、α(B)均减小；均减小；ΔH>0时反时反之之降温降温ΔH<0时，平衡右移，时，平衡右移，α(A)、、α(B)均增大；均增大；ΔH>0时反时反之之压压强强加压加压a＋＋b>c＋＋d时，平衡右移，时，平衡右移，α(A)、、α(B)均增大；均增大；a＋＋bc＋＋d时，平衡左移，时，平衡左移，α(A)、、α(B)均减小；均减小；a＋＋b”“<”或或““＝＝””)；；(2)在在一一个个容容积为10 L的的密密闭容容器器中中，，1 000 ℃℃时加加入入Fe、、Fe2O3、、CO、、CO2各各1.0 mol，，反反应经过10 min后后达达到到平平衡衡。
求求该时间范范围内内反反应的的平平均均反反应速速率率v(CO2)＝＝________、、CO的平衡的平衡转化率＝化率＝________；；(3)欲提高欲提高(2)中中CO的平衡的平衡转化率，可采取的措施是化率，可采取的措施是________A．减少．减少Fe的量的量 B．增加．增加Fe2O3的量的量C．移出部分．移出部分CO2 D．提高反．提高反应温度温度E．减小容器的容．减小容器的容积 F．加入合适的催化．加入合适的催化剂 (3)增加或减少固体的量以及使用催化剂或改变压强，对平衡增加或减少固体的量以及使用催化剂或改变压强，对平衡移动没有影响移出部分移动没有影响移出部分CO2或降温均可使平衡正移，使或降温均可使平衡正移，使CO的平衡转化率提高的平衡转化率提高 2．．(2010·重庆高考重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋＋Cl2(g)ΔH>0，当反，当反应达到平衡状达到平衡状态时，下列措施：，下列措施：①①升升温温 ②②恒恒容容通通入入惰惰性性气气体体 ③③增增加加CO的的浓度度 ④④减减压 ⑤⑤加加催催化化剂 ⑥⑥恒恒压通通入入惰惰性性气气体体 能能提提高高COCl2转化化率率的的是是( )A．．①②④①②④ B．．①④⑥①④⑥C．．②③⑤②③⑤ D．．③⑤⑥③⑤⑥ 【【解解析析】】 ①①该该反反应应的的正正反反应应是是吸吸热热反反应应，，升升温温平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，，故故可可提提高高COCl2的的转转化化率率。
②②恒恒容容通通入入惰惰性性气气体体，，由由于于与与反反应应有有关关的的物物质质的的浓浓度度未未改改变变，，所所以以对对反反应应无无影影响响，，平平衡衡不不移移动动，，故故COCl2的的转转化化率率不不变变③③增增加加CO的的浓浓度度，，平平衡衡逆逆向向移移动动，，故故COCl2的的转转化化率率变变小小④④减减压压平平衡衡正正向向移移动动，，所所以以COCl2的的转转化化率率变变大大⑤⑤使使用用催催化化剂剂只只能能影影响响化化学学反反应应速速率率，，对对化化学学平平衡衡无无影影响响⑥⑥相相当当于于减减压压，，同同④④综综上上所述，能提高所述，能提高COCl2的转化率的有的转化率的有①④⑥①④⑥，故，故B正确答案】【答案】 B 1.浓度浓度—时间图象时间图象此此类图象能象能说明平衡体系中明平衡体系中各各组分或某一分或某一组分在反分在反应过程中程中的的变化情况，可判断出反化情况，可判断出反应物和物和生成物，从而判断出可逆反生成物，从而判断出可逆反应的的化化学学方方程程式式如如图所所示示，，则该反反应的的化化学学方方程程式式为：：A(g)＋＋B(g)3C(g)数形结合思想数形结合思想——化学平衡图象分析化学平衡图象分析 2．．含量含量—时间时间—外界条件图象外界条件图象常常见图象象形形式式有有如如下下几几种种。
其其中中C%指指产物物的的百百分分含含量量，，B%指反指反应物的百分含量物的百分含量1)含量含量—时间—催化催化剂图象象 (2)含量含量—时间—温度温度图象象 (3)含量含量—时间—压强图象象 3．．恒温恒温(压压)线线该类图象象的的纵坐坐标为物物质的的平平衡衡浓度度(c)或或反反应物物的的平平衡衡转化化率率(α)，横坐，横坐标为温度温度(T)或或压强(p)常见类型如下：型如下： 4．．几种特殊图象几种特殊图象(1)对于于化化学学反反应mA(g)＋＋nB(g)qC(g)＋＋pD(g)，，M点点前前，，表表示示从从反反应物物开开始始，，则v(正正)>v(逆逆)；；M点点为刚达达平平衡衡点点M点点后后为平平衡衡受受温温度度的的影影响响情情况况，，即即升升温温，，A%增增加加(C%减减小小)，，平平衡左移，衡左移，ΔH<0 (2)对于化学反于化学反应mA(g)＋＋nB(g)qC(g)＋＋pD(g)，，L线上上所有的点都是平衡点左上方所有的点都是平衡点左上方(E点点)，，A%大于此大于此压强时的平的平衡体系，所以，衡体系，所以，E点点v(正正)>v(逆逆)；右下方；右下方(F点点)，，则v(正正)
(2012·湖南高三十二校联考湖南高三十二校联考)可逆反应可逆反应aA(g)＋＋bB(g)cC(g)＋＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是，同时符合下列两图中各曲线规律的是( ) A．．a＋＋b>c＋＋d T1>T2 ΔH>0B．．a＋＋b>c＋＋d T1T2 ΔH>0D．．a＋＋bT1，，T2→T1温温度度降降低低，，生生成成物物浓浓度度增增大大，，说说明明降降温温平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，，则则正正反反应应为为放放热热反反应应，，ΔH<0；；由由图图乙乙，，达达平平衡衡(v正正＝＝v逆逆)后后增增大大压压强强v正正>v逆逆，，说说明明平平衡衡向向正正反反应应方方向向进进行行，，则则正正反反应应是是气气体体分子数减小的反应，分子数减小的反应，a＋＋b>c＋＋d。
答案】【答案】 B 3．．(2012·安丘测试安丘测试)对于反于反应A(g)＋＋B(g)2C(g) ΔH<0，下，下列列图象正确的是象正确的是( ) 【【解解析析】】 首首先先要要明明确确该该反反应应是是气气体体体体积积不不变变的的放放热热反反应应此此反反应应的的平平衡衡体体系系受受压压强强的的影影响响是是：：增增大大压压强强平平衡衡不不移移动动，，A的的转转化化率率不不变变，，B的的含含量量不不变变，，C的的含含量量不不变变；；升升高高温温度度，，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，，A的的转转化化率率减减小小，，B的的含含量量增增大大，，C的的含含量量减减小小A图图像像虽虽表表示示B的的含含量量随随温温度度升升高高而而增增加加，，但但若若平平衡衡是是从从C物物质质开开始始反反应应而而建建立立的的，，则则符符合合此此反反应应另另外外，，从从反反应应开开始始到到建建立立平平衡衡，，温温度度越越高高，，达达到到平平衡衡状状态态的的时时间间越越短短由由于于该该反反应应是是放放热热反反应应，，建建立立平平衡衡后后，，温温度度越越高高，，B的的含含量量就就应越大答案】【答案】 A 考题实录考题实录(2011·合肥市高三第一次教学质量检测合肥市高三第一次教学质量检测)(8分分)二甲醚是一种重要的清二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物利用煤的气化产物(水煤气水煤气)合成二甲醚请回答下列问题：合成二甲醚请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋＋CO2(g)ΔH＝－＝－246.4 kJ·mol－－1在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和能同时提高反应速率和CO转化率的是转化率的是b、、d、、e(填字母代号填字母代号)a.降低温度 降低温度 b．加入催化剂．加入催化剂c.缩小容器体积缩小容器体积 d．增加．增加H2的浓度的浓度e.增加增加CO的浓度的浓度化学平衡计算化学平衡计算——三段论的答题模板三段论的答题模板 考题实录考题实录(2)在一体积可变的密闭容器中充入在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、、3 mol CO、、1 mol CH3OCH3、、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
倍问：问：①①反应开始时正、逆反应速率的大小；反应开始时正、逆反应速率的大小；v(正正)__>__(填填““>”“”“<””或或““＝＝””)v(逆逆)②②平衡时平衡时n(CH3OCH3)＝＝__1.75__，平衡时，平衡时CO的转化率＝的转化率＝25% 规范答案规范答案(1)c、、d(2分分)(2)①①>(2分分)②②1.75 mol 75%(各各2分分) 答题模板答题模板 化学平衡计算的思维模式： 化学平衡计算的思维模式：(1)步骤步骤①①写出有关化学平衡的方程式写出有关化学平衡的方程式②②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度③③根据已知条件建立等式关系进行解答根据已知条件建立等式关系进行解答2)方法方法如如mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)，令，令A、、B起始物质的量起始物质的量(mol)分别为分别为a、、b，达到平衡后，，达到平衡后，A的消耗量为的消耗量为mx，容器容积为，容器容积为V L mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g) 高考题组一 化学反应的方向和限度高考题组一 化学反应的方向和限度1．下列说法正确的是．下列说法正确的是( )A．．一一定定温温度度下下，，反反应应MgCl2(l)Mg(l)＋＋Cl2(g)的的ΔH>0 ΔS>0(2011·江苏高考江苏高考)B．．升升高高温温度度可可缩缩短短ΔH<0的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡的的时时间间并并能能提提高平衡转化率高平衡转化率(2011·北京高考北京高考)C．．工工业业上上生生产产硫硫酸酸的的过过程程中中，，使使用用过过量量的的空空气气可可提提高高SO2的的转化率转化率(2010·全国高考全国高考ⅡⅡ)D．．对对于于正正反反应应是是放放热热的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，，其其它它条条件件不不变变，，升高温度可使平衡常数增大升高温度可使平衡常数增大(2010·安徽高考安徽高考) E．．ΔH<0的的可可逆逆反反应，，升升高高温温度度，，平平衡衡常常数数K正正减减小小，，K逆逆增增大大(2010·天津高考天津高考)F．．常常温温下下，，反反应C(s)＋＋CO2(g)===2CO(g)不不能能自自发进行行，，则该反反应的的ΔH>0(2010·江江苏高考高考)【【解解析析】】 A项项，，ΔH－－TΔS<0时时，，反反应应可可自自发发进进行行；；B项项，，ΔH<0为为放放热热反反应应，，升升温温平平衡衡逆逆向向移移动动，，降降低低平平衡衡转转化化率率；；C项项，，充充入入过过量量的的O2，，使使平平衡衡向向右右移移动动，，促促进进SO2的的转转化化；；D项项，，正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，，升升温温时时平平衡衡常常数数减减小小；；E项项，，ΔH<0的的反反应应，，正正反反应应为为放放热热反反应应；；F项项，，应应依依据据ΔH－－TΔS来来判判断断反反应能否自发进行。
应能否自发进行答案】【答案】 A、、C、、E、、F 2. (2010·安安徽徽高高考考)低低温温脱脱硝硝技技术可可用用于于处理理废气气中中的的氮氮氧氧化化物，物，发生的化学反生的化学反应为：：2NH3(g)＋＋NO(g)＋＋NO2(g) 2N2(g)＋＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密，在恒容的密闭容器中，下列有关容器中，下列有关说法正确的是法正确的是( )A．．平平衡衡时，，其其他他条条件件不不变，，升升高高温温度度可可使使该反反应的的平平衡衡常常数数增大增大B．．平平衡衡时，，其其他他条条件件不不变，，增增加加NH3的的浓度度，，废气气中中氮氮氧氧化化物的物的转化率减小化率减小C．．单位位时间内内消消耗耗NO和和N2的的物物质的的量量比比为1∶ ∶2时，，反反应达达到到平衡平衡D．．其其他他条条件件不不变，，使使用用高高效效催催化化剂，，废气气中中氮氮氧氧化化物物的的转化化率增大率增大 【答案】【答案】 C 高考题组二 化学平衡图象及计算高考题组二 化学平衡图象及计算3．．(2011·福福建建高高考考)25 ℃℃时时，，在在含含有有Pb2＋＋、、Sn2＋＋的的某某溶溶液液中中，，加加入入过过量量金金属属锡锡(Sn)，，发发生生反反应应：：Sn(s)＋＋Pb2＋＋(aq)Sn2＋＋(aq)＋＋Pb (s)，，体体系系中中c(Pb2＋＋)和和c(Sn2＋＋)变变化化关关系系如如图图所所示示。
下下列判断正确的是列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入金属．往平衡体系中加入金属铅后，后，c(Pb2＋＋)增大增大B．往平衡体系中加入少量．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，固体后，c(Pb2＋＋)变小小C．升高温度，平衡体系中．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋＋)增大，增大，说明明该反反应ΔH>0D．．25 ℃℃时，，该反反应的平衡常数的平衡常数K＝＝2.2 【答案】【答案】 D 4．．(2011·重庆高考重庆高考)一定条件下，下列反一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反中水蒸气含量随反应时间的的变化化趋势符合下符合下图的是的是( ) A．．CO2(g)＋＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋＋H2O(g) ΔH<0B．．CO2(g)＋＋H2(g)CO(g)＋＋H2O(g) ΔH>0C．．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋＋H2O(g) ΔH>0D．．2C6H5CH2CH3(g)＋＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋＋2H2O(g) ΔH<0【解析】【解析】 四个选项中水蒸气均为生成物四个选项中水蒸气均为生成物。
依依左左图图可可知知T2>T1，，升升温温，，水水蒸蒸气气含含量量减减小小，，平平衡衡左左移移，，所所以以正正反反应应为为放放热热反反应应即即ΔH<0；；依依题题图图中中右右图图可可知知p1>p2，，增增压压，，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应答案】【答案】 A 5．．(2011·山山东东高高考考)研研究究NO2、、SO2、、CO等等大大气气污染染气气体体的的处理具有重要意理具有重要意义1)已知：已知：2SO2(g)＋＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－＝－196.6 kJ·mol－－12NO(g)＋＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－＝－113.0 kJ·mol－－1则反反应NO2(g)＋＋SO2(g)SO3(g)＋＋NO(g)的的ΔH＝＝________kJ·mol－－1一一定定条条件件下下，，将将NO2与与SO2以以体体积比比1∶ ∶2置置于于密密闭容容器器中中发生生上述反上述反应，下列能，下列能说明反明反应达到平衡状达到平衡状态的是的是________a．体系．体系压强保持不保持不变b．混合气体．混合气体颜色保持不色保持不变c．．SO3和和NO的体的体积比保持不比保持不变d．每消耗．每消耗1 mol SO3的同的同时生成生成1 mol NO2 测得上述反得上述反应平衡平衡时NO2与与SO2体体积比比为1∶ ∶6，，则平衡常数平衡常数K＝＝________。
2)CO可用于合成甲醇，反可用于合成甲醇，反应方程式方程式为CO(g)＋＋2H2(g)CH3OH(g)CO在在不同温度下的平衡不同温度下的平衡转化率与化率与压强的关系如的关系如图所示该反反应ΔH________0(填填“>”或或“<”)实际生生产条件控制在条件控制在250 ℃、、1.3×104kPa左右，左右，选择此此压强的理由是的理由是_____________________________________________________ 课时知能训练课时知能训练 。