2元素化合物知识学法指导：元素化合物知识学法指导：原子原子结构结构单单 质质化合物化合物性性质质用途用途制法制法保存保存存在形态存在形态第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 复习课复习课 3NaNa钠、镁原子结构比较MgMg相同点相同点：都容易失去最外层电子变成稳定的金属：都容易失去最外层电子变成稳定的金属阳离子；都具有很强的还原性，属于活泼金属阳离子；都具有很强的还原性，属于活泼金属不同点不同点：钠比镁更容易失去最外层电子，：钠比镁更容易失去最外层电子，比镁更活泼比镁更活泼 4钠、镁物理性质比较（１）相似性（１）相似性（２）差异性（２）差异性都是银白色的轻金属，质地较软，都是银白色的轻金属，质地较软，熔点较小，有良好的导电导热性熔点较小，有良好的导电导热性镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠高密度钠小于水而镁的密度大高密度钠小于水而镁的密度大于水 5钠、镁化学性质比较1. 与非金属反应与非金属反应2Na + O2 === Na2O2 点燃点燃2Mg+O2 = 2MgO 点燃点燃Mg+Cl2 = MgCl2点燃点燃2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃点燃Mg+ S = MgS点燃点燃3Mg+N2=Mg3N2 点燃点燃Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓↓ +2NH3 ↑↑ 2Na + S = Na2S 研磨研磨思考思考：通过钠、镁和非金属反应条件的不同可：通过钠、镁和非金属反应条件的不同可得出什么结论？得出什么结论？钠镁镁与与O2与与Cl2与与S与与N2--4Na + O2 = 2Na2O 63. 与酸反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2很剧烈，甚至爆炸很剧烈，甚至爆炸较剧烈较剧烈2. 与水反应与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+2H2O＝＝Mg(OH)2+H2 ↑↑ △△反应很剧烈，有轻微的爆鸣声反应很剧烈，有轻微的爆鸣声反应缓慢反应缓慢反应的实质是金属和水电离出来的氢离子反应反应的实质是金属和水电离出来的氢离子反应思考思考：：通过钠、镁与水和酸反应的对比通过钠、镁与水和酸反应的对比说明了什么？说明了什么？4. 特殊性质特殊性质 2Mg+CO2=2MgO+C 点燃点燃 7思考：思考：1.根据根据Na与水反应的与水反应的现象，推测现象，推测金属金属Na的性质特点。
的性质特点密度小密度小熔点低熔点低还原性强还原性强 2.写出写出Na与与CuSO4(aq)、、FeCl3 (aq)反应的离子方程式，反应的离子方程式，并说明反应实质并说明反应实质3.推测：把一小块推测：把一小块Na投入饱和的澄清石灰水中的现象投入饱和的澄清石灰水中的现象4. 将镁放到空气中燃烧将镁放到空气中燃烧,能得到哪些产物能得到哪些产物?什么物质的量最什么物质的量最多多? 8钠、镁的存在和用途钠在自然界里没有游离态，钠在自然界里没有游离态，只能以化合态（主要以只能以化合态（主要以NaClNaCl形式）存在形式）存在镁主要以化合态的形式存镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水在于地壳和海水(MgCl(MgCl2 2) )中中1、存在2、用途①①制合金（与铜、铝、锡、制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）锰、钛等）②②制耐火材料（制耐火材料（MgOMgO）熔点）熔点高高③③植物叶绿素组成成分植物叶绿素组成成分钠的用途钠的用途镁的用途镁的用途①①原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂（（K-NaK-Na合金）合金）②②钛、钽、铌、锆等金属钛、钽、铌、锆等金属冶炼冶炼③③高压钠灯高压钠灯TiCl4 + 4Na == 4NaCl + Ti熔融熔融 9钠、镁的制取1、钠的制备、钠的制备工业上通常采用工业上通常采用电解电解熔融熔融的的NaCl的方法。
的方法2NaCl === 2Na + Cl2↑电解电解熔融熔融 海水海水 Mg（（OH））2 Mg（（OH））2 过滤过滤 MgCl2溶液溶液 盐酸盐酸 HCl MgCl2·6H2O 蒸发蒸发结晶结晶 MgCl2 干燥干燥 Cl2 Mg 电解电解 贝壳贝壳 CaO 石灰乳石灰乳 水水 煅烧煅烧 ★★均采用电解法均采用电解法★★2 2、镁的工业常见制法、镁的工业常见制法、镁的工业常见制法、镁的工业常见制法 10 名名 称称过氧化钠（过氧化钠（Na2O2））氧化钠氧化钠(Na2O)①① 氧的化合价氧的化合价②② 颜色状态颜色状态③③ 与水反应与水反应④④ 与与CO2反应反应⑤⑤ 类类 别别⑥⑥ 漂白性漂白性⑦⑦ 用用 途途过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑Na2O + H2O= 2NaOH2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3强漂白性强漂白性无无漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂制制Na2O2等等钠的氧化物钠的氧化物 11碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式 式量式量 俗名俗名 颜色状态颜色状态 水溶性水溶性(250C溶解度为溶解度为33克克)(250C溶解度为溶解度为9克克)与酸反应与酸反应 热稳定性热稳定性 用途用途 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打 小苏打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 稳定不易分解稳定不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热加热制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 发酵粉、胃药等 两者溶液均呈碱性两者溶液均呈碱性 12鉴鉴别别方方法法3.加入相同浓度的盐酸，反应剧加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是烈的是碳酸氢钠。
碳酸氢钠1.加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠碳酸氢钠4. 溶解，加入溶解，加入CaCl2溶液，产生白溶液，产生白 色沉淀的是色沉淀的是碳酸钠思考：怎样鉴别思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠和碳酸氢钠？2 .溶解度大小比较法溶解度大小比较法 13思考：在实验室中，只用试管和滴管，不思考：在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色溶液：溶液：NaNa2 2COCO3 3和和HCl?HCl?说明原理说明原理NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 化学性质 Na2CO3 开始滴加无气泡开始滴加无气泡，， HCl滴加滴加 Na2CO3一开始滴加，一开始滴加，立即产生气泡立即产生气泡滴加滴加 HCl继续滴加有气泡继续滴加有气泡滴加滴加 HCl 14盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2Na2CO3 开始滴加无气泡开始滴加无气泡，， HCl滴加滴加 Na2CO3一开始滴加，一开始滴加，立即产生气泡。
立即产生气泡滴加滴加 HCl继续滴加有气泡继续滴加有气泡滴加滴加 HClNaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 化学性质 15 侯氏制碱法侯氏制碱法：：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的通入过量的COCO2 2, ,有有NaHCONaHCO3 3晶体晶体析出总：总：NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体晶体)2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2 ↑△△操作上能否先通操作上能否先通COCO2 2，后通，后通NHNH3 3? ?NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl ==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体晶体) 思考：思考：(1)(1)在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？颠倒的原因是？(2)(2)上述反应为什么能生成上述反应为什么能生成NaHCONaHCO3 3？？ 16[练习练习] 如何除去下列物质中的杂质如何除去下列物质中的杂质？？(1)Na2CO3 (NaOH)(2) NaHCO3 (Na2CO3)(3) NaOH (Na2CO3 (NaHCO3)(4)Na2CO3) 17钠及其化合物的相互关系图：钠及其化合物的相互关系图：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3NaClNa2S 同学们来学校和回家的路上要注意安全 同学们来学校和回家的路上要注意安全 。