衔接点10 电离和电解质&知识精讲一、电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关 例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离( ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子强电解质： 强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- 注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
弱电解质：弱酸：HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- H2CO3 H+ + HCO3- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH-注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写二、导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质@知识拓展一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等二、强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb三、不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-四、电解质与物质之间的关系不是电解质也不是非电解质 混合物 强酸物质 强碱 单质 强电解质 大部分盐 纯净物 电解质 金属氧化物 化合物 弱酸 弱电解质 弱碱 非电解质 水"实验探究例．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。
试完成下列内容：（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________________________________________，原因是_________________________________________ _____②灯泡亮度变化：________________________________________________，原因是________________________________________ ___________③溶液变浑浊，原因是____________________________________________2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________(用离子方程式表示)"跟踪训练准确性训练1．有关电解质的说法正确的是 ( )A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质2．下列电离方程式错误的是 ( )A．K2CO3 = 2K＋+CO B．NaOH = Na＋+OH－C．KClO3 = K＋+Cl－+3O2－ D．NH4Cl = NH+Cl－3．下列物质中属于电解质的是 ( )①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤4．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液敏捷性训练 6．下列关于电解质的说法正确的是 ( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质7．下列关于电解质说法正确的是 ( )A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质8．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A．NaHCO3 = Na＋+ H＋+ CO B．Al2(SO4)3 = Al3＋+ SOC．H2SO4 = 2H＋ + SO D．NaHSO4 = Na＋+ HSO9．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( )A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl10．电解质是指 ( )A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质广阔性训练11．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( )A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50。