2025 年江苏学考选择性考试化学真题及答案 2025 年江苏学考选择性考试化学真题及答案 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39Fe56 Zn65 As75 Cd112 Ce140一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分每题只有一个选项最符合题意一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分每题只有一个选项最符合题意1.大气中的氮是取之不尽的天然资源下列工业生产中以氮气作反应物的是A.工业合成氨B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.接触法制硫酸2.科学家通过核反应16340312nLiHHe发现氚31H下列说法正确的是A.10n表示一个质子B.63Li的基态原子核外电子排布式为121s 2sC.31H与21H互为同位素D.42He的原子结构示意图为3.用10.05000mol L草酸224H C O溶液滴定未知浓度的NaOH溶液下列实验操作规范的是A 配制草酸溶液B 润洗滴定管C滴定D读数A.AB.BC.CD.D4.在溶有 15-冠5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：下列说法正确的是A.苄氯是非极性分子B.电负性：(F)(Cl)C.离子半径：r Fr NaD.X 中 15-冠5与Na间存离子键阅读材料，完成下列小题：中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。
黑火药(主要成分：3KNO、S 和 C)是中国古代四大发明之一侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(15225C H O，含OO)在治疗疟疾中起到重要作用闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题5.下列说法正确的是A.硫黄有224SSS、等多种同素异形体B 高温下青蒿素分子结构稳定C 3NH分子中HNH键角大于4CH分子中HCH键角D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对6.下列化学反应表示正确的是A.黑火药爆炸：323222KNOC3SK CON3SO 在.B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：22Cl2H O2OHHClO 通电C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：23nCHCHCH 催化剂D.向饱和氨盐水中通入过量2CO：32234NaClNHH OCONaHCONH Cl 7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A.蛋白质能水解，可用饱和442NHSO溶液提纯蛋白质B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.4CCl难溶于水、比水易溶解2I，可用4CCl萃取碘水中的2ID.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油8.以稀24H SO为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2222H O2HO 光催化剂。
下列说法正确的是A.电极 a 上发生氧化反应生成2OB.H通过质子交换膜从右室移向左室C.光解前后，24H SO溶液的pH不变D.外电路每通过0.01mol电子，电极 b 上产生20.01molH9.化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是A.1molX最多能和24molH发生加成反应B.Y 分子中3sp和2sp杂化的碳原子数目比为1:2C.Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z 不能使2Br的4CCl溶液褪色10.2CO与3NO通过电催化反应生成22CO NH，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)下列说法正确的是A.过程和过程都有极性共价键形成B.过程中3NO发生了氧化反应C.电催化2CO与3NO生成22CO NH的反应方程式：23222CO2NO18HCO NH7H O通电催化剂D.常温常压、无催化剂条件下，2CO与32NHH O反应可生产22CO NH11.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤 取一定量45%CuSO溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀步骤 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤 向步骤所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质下列说法正确的是A.步骤产生的蓝色沉淀为344Cu NHSOB.步骤的两份溶液中：22cCucCu蓝色深蓝色C.步骤中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D.步骤中产生气体、析出红色物质的反应为22334Cu NHFeCuFe4NH12.室温下，有色金属冶炼废渣(含CuNiSi、等的氧化物)用过量的较浓24H SO溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示已知：228a4al23a223KHSO1.2 10,KH SO1.2 10,KH SO6.0 10下列说法正确的是A.较浓24H SO溶液中：24c H2c SOc OHB.3NaHSO溶液中：233232HSOSOH SO的平衡常数6K5.0 10C.4242NHC O溶液中：3222424c NHH Oc OHc H C Oc HC Oc HD.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：cNacNa提铜沉镍13.甘油383C H O水蒸气重整获得2H过程中的主要反应：反应 3832C H O(g)3CO(g)4H(g)H0反应 222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H0反应 2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)H051.0 10 Pa条件下，3831molC H O和29molH O发生上述反应达平衡状态时，体系中22COHCO、和4CH的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法正确的是A.550时，2H O的平衡转化率为 20%B.550反应达平衡状态时，2n CO:n(CO)11:25C.其他条件不变，在400 550范围，平衡时2H O的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时2H的物质的量二、非选择题：共 4 题，共 61 分二、非选择题：共 4 题，共 61 分14.ZnS可用于制备光学材料和回收砷1）制备ZnS由闪锌矿含ZnSFeS、及少量硫化镉CdS等制备ZnS的过程如下：已知：2427713spspa12a22K(ZnS)1.6 10,K(CdS)8.0 10,KH S1.0 10,KH S1.2 10当离子浓度小于511.0 10 mol L时，认为离子沉淀完全酸浸时通入2O可提高2Zn浸出率的原因是_通入2H S除镉通过计算判断当溶液12pH0c H S0.01mol L、时，2Cd是否沉淀完全_(写出计算过程)沉锌前调节溶液的pH至4 5，加入的氧化物为_(填化学式)2）制备光学材料如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光区域 A“”中的离子为_(填离子符号)，区域 B 带_(填“正电”或“负电”)。
3）回收砷用ZnS去除酸性废液中的三价砷As()，并回收生成的23As S沉淀已知：溶液中As()主要以弱酸33H AsO形式存在，232332As S6H O2H AsO3H S60时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示写出ZnS与33H AsO反应生成23As S的离子方程式：_反应4h后，砷回收率下降的原因有_15.G 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A 分子中，与 2 号碳相比，1 号碳的CH 键极性相对_(填“较大”或“较小”)2）DE会产生与 E 互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_3）E 分子中含氧官能团名称醚键、羰基和_，F 分子中手性碳原子数目为_4）写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：_含有 3 种不同化学环境的氢原子；碱性条件下水解后酸化，生成 X 和 Y 两种有机产物，n X:n Y=2:1，X 的相对分子质量为 60，Y 含苯环且能与3FeCl溶液发生显色反应5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或23Na CO溶液中进行现场保护玻璃中的2SiO能与NaOH反应生成_(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试为剂瓶盛放NaOH溶液文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响无氧环境中，文物中的Fe与海水中的24SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物写出Fe与24SO反应生成FeS和2Fe(OH)的离子方程式：_有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入36KFe(CN)溶液(能与2Fe形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上预测该实验的现象为_ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl的可能原因该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_(填离子符号)3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，_，比较滴加3AgNO溶液体积10spK(AgCl)1.8 10。
实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、10.5mol L NaOH溶液、130.5mol L HNO溶液、130.05mol L AgNO溶液17.合成气(CO和2H)是重要的工业原料气1）合成气制备甲醇：23CO(g)2H(g)CH OH(g)CO的结构式为CO，估算该反应的H需要_(填数字)种化学键的键能数据2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯2H合成气变换向绝热反应器中通入2COH、和过量的2H O(g)：222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H0230 C 3MPa低温型催化剂约、催化作用受接触面积和温度等因素影响，2H O g的比热容较大2H O g过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数 30%的23K CO吸收剂、24K CrO(Cr正价有36、)缓蚀剂等23K CO溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_(填化学式)24K CrO减缓设备腐蚀的原理是_3）研究42CHH O(g)、与不同配比的铁铈载氧体232xFe O(1x)CeO 0 x1Ce2，是活泼金属，正价有34、反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。
相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 42CHH O g、，依次发生的主要反应：步骤 42850CHCO2H 载氧体供氧步骤 22400H OH 载氧体夺氧步骤中，产物气体积分数、4CH转化率、2n Hn(CO)与 x 的关系如图乙所示x0时，2n Hn(CO)大于理论值 2 的可能原因有_；x0.5时，通入标准状况下300mL的4CH至反应结束，CO的选择性4n(CO)100%80%nCH生成转化，则生成标准状况下CO和2H的总体积为_mLx0.5时，新制载氧体、与4CH反应后的载氧体的 X 射线衍射谱图如图丙所示(X 射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)步骤中，能与 2H O g反应的物质有_(填化学式)结合图示综合分析，步骤中23Fe O的作用、气体分步制备的价值：_参考答案参考答案本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟本试卷满分 100 分，。