化学元素周期表读音1氢(q īng) 2氦(hà i) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14硅(gu ī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(l ǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(g ài) 21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒 (fán) 24铬(gè ) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(g ǔ) 28镍(niè) 29铜(t óng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zh ě) 33砷(shēn) 34硒(xī ) 35溴(xiù) 36氪(kè)37铷(rú) 38锶(s ī) 39钇(y ǐ) 40锆(g ào) 41铌(ní ) 42钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯 (bǎ) 47银 (yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì ) 53碘(diǎn) 54氙(xi ān) 55铯(sè) 56钡(bè i) 57镧(lán) 58铈 (shì) 59镨(p ǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ) 62钐(sh ān) 63铕(yǒu) 64钆(gá ) 65铽(tè) 66镝(dī ) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(l ǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn) 74钨(w ū) 75铼(l ái) 76锇(é ) 77铱(y ī) 78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā ) 82铅 (qiān) 83铋(bì ) 84钋(pō) 85砹(à i) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(l éi) 89锕(ā ) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(y óu) 93镎(ná) 94钚 (bù) 95镅(mé i) 96锔(j ú)97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fè i) 101钔(mé n) 102锘(nuò) 103铹(l áo) 104钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ)107钅波(bō) 108钅黑(h ēi) 109钅麦(mà i) 110钅达(d á) 111钅仑(lún)口 诀A、按周期分：第一周期：氢 氦 ---- 侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你钼 锝 钌 ---- 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦） （引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规 律一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第 1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第 1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1 （氟无正价，氧无+6价，除外） ；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9 、10时为 VIII 族，差数大于10时，则再减去10 ，最后结果为族序数。