一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动实验活动5 51 学习目标学习目标：： 1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算和操作 教学重点：教学重点： 配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液 溶液的稀释原理溶液的稀释原理教学难点：教学难点： 用浓溶液的溶液的配制稀溶液配制稀溶液2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法：方法：方案一：方案一：用用溶质、溶剂溶质、溶剂配制配制方案二：用方案二：用浓溶液浓溶液配制配制3 ⑴⑴.计算计算: : NaCl g H2O g47mL水水⑵⑵.称量、量取：称量、量取：用用＿＿＿＿＿＿＿＿称量称量3g3g食盐食盐, ,用用＿＿＿＿＿＿量取量取47mL47mL水水⑶⑶.溶解：溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全拌至溶质完全溶解溶解⑷⑷.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )1 1、实验步骤、实验步骤: :347托盘天平托盘天平量筒量筒P47P47配制配制配制配制 5050g 6%6% 的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液溶质溶质、、溶剂溶剂配制配制 6%6% 氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液4 配制过程配制过程:计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶 配制操作流程图配制操作流程图（二）实验仪器：（二）实验仪器： 药药匙匙, ,托盘天平托盘天平, ,量筒量筒, ,胶头滴管胶头滴管, ,烧杯烧杯, ,玻璃棒玻璃棒注意药品的名称注意药品的名称 左左“物物”右右“码码”选用适合量程的量筒选用适合量程的量筒贴标签：贴标签：P485 ⑴⑴造成实际值偏小的可能原因造成实际值偏小的可能原因①①溶质溶解的量变少了: :溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②②溶剂的量增多了: :仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵⑵造成实际值偏大的可能原因造成实际值偏大的可能原因①①溶剂的量减少了: : 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②②溶质溶解的量变多了: :天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ⒊误差分析6 若俯视则读数偏高，液体的若俯视则读数偏高，液体的实际体积实际体积＜＜读数读数仰视，读数偏低，液体的仰视，读数偏低，液体的实际体积实际体积＞＞读数读数7 2.配制质量分数为配制质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液用用6%的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液实验步骤：实验步骤：⑴⑴.计算计算: : 需需6%的氯化钠溶液的体积的氯化钠溶液的体积 mL 水水 mL加水稀释加水稀释x 6%50g 3%x×6%= 50g ×3% X=25g需要水的质量为：需要水的质量为：50g-25g=25g需需6%的氯化钠溶液的体积为：的氯化钠溶液的体积为：25g÷1.04g/cm3=24mL用用浓溶液浓溶液配制配制24258 ⑵⑵. 量取：量取：用用量筒量筒量取量取24mL6%6%氯化钠溶氯化钠溶液液, ,25mLmL水水⑶⑶.混匀：混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀⑷⑷.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )3 3%% 氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液配制过程配制过程:计算计算 量取量取 混匀混匀 装瓶装瓶 9 练习：练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量下面是一位同学配制一定溶质质量分数的分数的氯化钠溶液氯化钠溶液时的流程图，请找出其中时的流程图，请找出其中的的5处错误处错误,并说明理由并说明理由10 习题练习1、配制、配制500 mL质量分数为质量分数为10%的氢氧的氢氧化钠溶化钠溶 液（密度为液（密度为1.1g/mL），需要氢），需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？解：解： 500 mL的氢氧化钠溶液质量为的氢氧化钠溶液质量为500 mL×1.1g/mL=550g需要溶质的质量为需要溶质的质量为:550g×10%=55 g需要溶质的质量为需要溶质的质量为:550g-55 g=495 g11 12 。