vip 会员免费 秘密 ★ 启用前 【考试时间： 20XX 年 11 月 1 日上午 9∶00～11∶30】绵阳市高中20XX 级第一次诊断性考试 理科综合能力测试 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3. 考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题 ：本题共 13 小题，每小题 项是符合题目要求的6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一7. 化学与生活密切相关下列说法正确的是 A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C．用氯气可以处理自来水中的 Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 D．ClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl 2 的效率高 8. 下列说法错误的是 A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解 B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖 C．只用酸性 KMnO 4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物 的二氯代物有 6 种9. 下列实验操作规范且能达到目的的是A 目的操作制备 Fe(OH) 3胶体向 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol /L 的 KMnO 4溶液称取 KMnO 4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去 CH3COOC 2H5中的乙醇加入适量 CH3COOH ，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
下列关于柠檬烯的说法正 确的是A．分子式为 C10H14 B．能发生取代反应和加成反应vip 会员免费C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11. NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．1 mol 18OH－中含有 11 NA 个质子B．标准状况下， 11.2 L HF 所含原子数为 NAC．2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NAD．0.1 mol/ L KI 与 0.1 mol/ L FeCl 3完全反应转移的电子数为 0.1NA12. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素， a 的原子中只有一个电子，b 3-与 d 3+离子的电子层结构相同 c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：c＞d B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b C. a、b、c 可能形成离子化合物D. e 的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能， 装置如图所示 电池工作时，下列说法正确的是A. a 为正极，发生氧化反应B. b 极上的电极反应为：2NO 3＋12H +－10e ==N 2↑＋6H 2O － －C. 中间室的 Cl－向左室移动D. 左室消耗苯酚（ C6H5OH） 9.4 g 时，用电器流过 2.4 mol 电子二、选择题 ：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。
在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分第22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答一）必考题：共 129 分26.（ 15 分）苯佐卡因 (对氨基苯甲酸乙酯) 常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛在实验室用对氨基苯甲酸（ H2N乙醇对氨基 苯甲酸对氨基苯 甲酸乙酯COOH ）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度 /(g ·cm－3) 熔点 /℃沸点 /℃溶解性46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚类vip 会员免费产品合成：在 250 mL 圆底烧瓶中加入 8.2 g 对氨基苯甲酸（ 0.06 mol ）和80 mL 无水乙醇（约 1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10 mL 浓硫酸，将反应混合物在 80 ℃水浴中加热回流 1 h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到 400 mL 烧杯中，分批加入 10% Na 2CO 3溶液直至 pH=9 ，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度 0.714 g· cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3 g （1）仪器 A 的名称为 _________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应 加入适量的 ___________2）该合成反应的化学方程式是 3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是 ______________，乙醚层位于 _______（填“ 上层” 或“ 下层” ） 分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是 ______________________________ 因是（6）本实验中苯佐卡因的产率为 ________（保留 3 位有效数字） 该反应产率较低的原（填标号）a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可逆反应27.（ 14 分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用 CO 2 来生产燃料甲醇。
已知： CO2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(l) ＋H2O(l) Δ H＝- 131.0 kJ· mol- 1H2(g)＋1 2 O2(g)==H 2O(l) Δ H＝- 285.8 kJ· mol- 1CH 3OH 的燃烧热 Δ H＝_________2）在催化剂作用下， CO 2 和 CH 4 可以直接转化为乙酸：- 1CO 2(g)＋CH4(g) CH 3COOH(g) Δ H＝+36.0 kJ· mol在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示① 当温度在 250 ℃～ 300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在 300 ℃～ 400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 ② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 ______（填标号）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强（3）高温下， CO2 与足量的碳在密闭容器中实现反应： C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) vip 会员免费 ① 向容积为 1 L 的恒容容器中加入 0.2 mol CO 2，在 不同温度下达到平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO 2)随温 度的变化如右图所示。
则该反应为 （填“ 放热”或“ 吸热” ）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡（填“ 正向” “ 逆向”“ 不” ）移动，达到新平衡后， 体系中 CO 的百分含量 ________（填“ 变大”“ 变小” “ 不变” ）CO 2，650 ℃时反应达平衡，CO 的体② 向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量积分数为 40.0%，则 CO 2 的转化率为气体分压 (p分)=气体总压 (p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 K p），此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp＝ （用含 p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入 V(CO 2): V(CO) ＝5: 4 的混合气体，平衡 28.（ 14 分）（填“ 正向” “ 逆向” “ 不” ）移动碲被誉为“ 现代工业、国防与尖端技术的维生素” ，它在的壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量 Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：预处理① NaOH溶液滤渣 1④ SO2粗碲2-3。
滤液 1②H2SO4TeO2③盐酸溶液阳极泥过滤Ⅰ已知 TeO2 是两性氧化物，滤液 2高纯碲Te电解过滤Ⅱ精炼4+和 TeO微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应： △Cu2Te＋O2—→CuO＋ TeO2，Cu2Te 中 Te 的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2）“ 过滤Ⅰ” 所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣 1 中分离出 Au，可以向滤渣中加入的试剂是 3）步骤②控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 4）步骤④发生反应的离子方程式是 5）高纯碲的制备采用电解精炼法将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 二）选考题：共 45 分请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的第一题计分35. [化学 —选修 3：物质结构与性质 ]（15 分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛回答下列问题：vip 会员免费 （1）基态铁原子的价电子排布式为 数最多的是 ________。
铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子（2）CoCl 2 溶于氨水并通入空气， 可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH 3)6]Cl 3 晶体 该配合物中配体分子的立体构型是 _________，其中心原子的杂化轨道类型为 ________3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe(CO)5、Ni(CO) 4，Fe(CO)5 的熔点为 253 K ，沸点为 376 K ，则 Ni(CO) 4 固体属于 晶体，其中存。