碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3为天然孔雀石的主要成分， 呈暗红色或淡蓝色 (由于所含成分 Cu(OH) 2和 CuCO3的比例不同 , 而颜色不同 )，在水中溶解度很小，加热至 200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件一、实验目的1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件3. 培养学生独立设计实验的能力二、实验原理由于 CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近， 所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时， 所得的产物是碱式铜：2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓ ＋2Na2SO4＋CO2↑碱式碳酸铜按 CuO:CO2:H2O 的比例不同而异， 反应中形成 2CuCO3?Cu （OH）2时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3?Cu（OH）2?xH2O工业产品含 CuO71.90%，也可在 66.16%~78016%的范围之内，为孔雀绿色因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。
反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀， 沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败碱式碳酸铜的性质：（1）性质：暗绿色或淡蓝绿色（2）对热的稳定性：加热至200℃时分解3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水三、实验仪器与试剂研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL) 、恒温水浴锅Na2CO3晶体、 CuSO4· 5H2O 晶体、 BaCl2溶液、蒸馏水四、实验步骤（一）反应物溶液的配制：配制 0.5mol/L 的 CuSO4溶液和 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液各 250ml 称取固体药品 CuSO4· 5H2O 31.25g 和 Na2CO3 13.25g, 分别倒入两个 250mL 的烧杯中 , 用 100mL 蒸馏水溶解 , 再转入 250mL 容量瓶中 , 配成 250mL 溶液，静置， 备用二）制备反应条件的探求：1、CuSO4和 Na2CO3溶液的最佳配料比取四支各盛 2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液的试管和四支分别盛1.6ml、2.0ml、2.4ml、2.8ml 0.5mol/L Na2CO3的试管置于 75℃的水浴锅中加热，将CuSO4倒入每一支盛 Na2CO3溶液的试管中，振荡，观察生成沉淀的速度、沉淀的数量、颜色。
2、反应温度的探求：三支各盛2.0mlCuSO4溶液的试管，另取三支试管加入合适比用量的0.5mol/LNa2CO3溶液，从两列溶液中各取一支试管，将它们分别置于室温50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液制入 Na2CO3溶液中，振荡并观察现象 （注意与 75℃产物比较）（三）碱式碳酸铜的制备60.0ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液和 60.0ml 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液 75℃制取碱式碳酸铜，用蒸馏水洗涤数次至不含SO42- （用 BaCl2溶液检验），抽滤，吸干，在烘箱中烘干，待冷却至室温，称量，计算产率五、数据记录与结果的处理CuSO4和 Na2CO3溶液的最佳配料比编号1 2 3 4 0.5mol/L CuSO4 （ml）2.0 2.0 2.0 2.0 0.5mol/L Na2CO3 （ml）1.6 2.0 2.4 2.8 沉淀生成速度沉淀的数量沉淀的颜色最佳比例结论：两种反应物的最佳配料比：1：1 制备反应合适温度的探求室温50℃75℃100℃0.5mol/L CuSO4 （ml）0.5mol/L Na2CO3 （ml）沉淀生成速度沉淀的数量沉淀的颜色最佳温度结论：制备的反应合适温度是50℃。