如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变同时也很能考查学生的各方面能力因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数例1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： . 分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。
即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+ 、OH – (Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH – 应完全反应我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba2+ 、两个 OH –而OH –离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-， 而两个CO32- 有一个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1 Ba2+ + 2 OH – + 2ＨＣＯ３－ = 1BaCO3 ↓ + 2H2O + 1CO32- 2CO32- + 2H2O 1BaCO3 对于第（2）个问题，因Ca(HCO3)2过量可知NaOH溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成Ca CO3沉淀，从而正确的离子方程式为： OH – + HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O H2O + CO32- CaCO3 对于第（3）a问我们仍然采用上述方法分析。
设只有“一分子Ba(OH)2”即一个Ba2+ 、两个OH –，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH –为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为： Ba2+ + 2 OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2Ob问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和, 而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-) = 1:1而 Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH –) = 1:2而H+与OH –1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为: Ba2+ + 2OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2Oc问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO42- 与Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。
解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br –均有还原性，但还原性Fe2+大于Br –，故通入少量的Cl2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–另外对于某些特殊反应如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3练习:书写下列反应的离子方程式：(1) 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液2) 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液3) 向NaOH溶液中通入少量的CO24) 向NaOH溶液中通入足量的CO25) 向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液6) 向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液7) 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl28) 向FeBr2溶液中通入足量的Cl29) 向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液10) 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量11) 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量12) NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液13) Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。
14) Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液参考答案： (1) Ba2+ + OH – + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O(2) 2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O(3) 2OH – + CO2 = CO32- + H2O(4) OH – + CO2 = HCO3–(5) Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓(6) Al3+ + 4OH– = AlO2– + 2H2O(7) 2Fe2+ + 2Br – + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl–(8) 2Fe2+ + 4Br – + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–(9) Ca2+ +H2PO4– + OH– = CaHPO4↓ +H2O(10) CO32- + H+ = HCO3 – , HCO3 – + H+ = CO2↑ + H2O(11) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O(12) NH4+ + HCO3 – + 2 OH– = NH3.H2O + CO32- + H2O(13) Ca2+ + 2OH– + Mg2+ + 2HCO3 – = CaCO3↓ + MgCO3↓(14) Mg2+ + 2HCO3 – + Ca2+ + 4OH– = CaCO3 ↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O 总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。
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