物理化学考试大纲绪论 § 0-1物理化学目的和内容 § 0-2物理化学的研究方法和学习方法 § 0-3气体概述 第一章 热力学第一定律及其应用 § 1-1 热力学概论 ①体系与环境;②体系的性质;③热力学平衡态和状态函数;④过程;⑤热和功 § 1-2 热力学第一定律①内能; ②热力学第一定律 § 1-3 准静态过程和可逆过程; ①准静态过程;②可逆过程 § 1-4 焓 § 1-5 热容①热容;②恒压热容与恒容热容 §1-6 热力学第一定律对理想气体的应用①盖·吕萨克一焦耳实验;②理想气体的内能与焓;③理想气体的Cp与Cv;④在物质的P、V、T变化、相变化、化学变化中计算Q、W、△U、△H值;⑤绝热过程方程式与绝热过程中Q、W、△U、△H计算;⑥等温过程中Q、W、△U、△H计算;⑦等压过程中Q、W、△U、 △H计算;⑧等容过程中Q、W、△U、△H计算； ⑨相变过程中Q、W、△U、△H计算 § 1-7 实际气体①焦耳一汤姆逊效应;②实际气体的△H和△U§1-8 热化学①化学反应的热效应;②等压热效应和等容热效应;③反应进度;④热化学方程式 §1-9 赫斯定律 §1-10 几种热效应①化合物的标准生成焓;②燃烧焓;③离子生成焓; § 1-11反应热和温度的关系---基尔霍夫定律①基尔霍夫公式。
§1-12 绝热反应一非等温反应①最高火焰温度的计算第二章 热力学第二定律 § 2-1 自发变化共同特征一不可逆性①自发变化;②自发变化的共同特征 §2-2 热力学第二定律①热力学第二定律的文字表述 §2-3 卡诺定理①卡诺循环;②卡诺定理 § 2-4 熵的概念①熵 §2-5 克劳修斯不等式与墒增加原理①克劳修斯不等式;②熵增加原理 §2-6 熵变的计算①等温过程中熵的变化值;②非等温过程中熵变的计算;③各种过程中熵变的计算; §2-7 热力学第二定律的本质与熵的统计意义①混乱度与微观状态数;②玻兹曼公式;③熵和热力学概率;④热力学第二定律的本质 §2-8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能① 亥姆霍兹自由能(F);②吉布斯自由能(G)§2-9 变化的方向和平衡条件①判别变化方向和平衡的准则 §2-lO △G的计算示例①等温物理变化中的△G;②化学变化中的△rGm §2-11 几个热力学函数间的关系①几个热力学函数间的关系式;②四个热力学基本公式;③麦克斯威关系式;④吉布斯一亥姆霍兹方程式;⑤吉布斯自由能与压力的关系 §2-12 单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用①克拉贝龙方程式;②克劳修斯一克拉贝龙方程式;③外压与蒸气压的关系。
§2-13 多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势①偏摩尔量;②化学势;③化学势与温度、压力的关系 §2-14 热力学第三定律和规定熵①热力学第三定律;②规定熵值与标准熵值;③化学反应过程的熵变计算第三章 统计热力学基础 §3-1 概论①独立子体系和非独立子体系;②定位体系与非定位体系;③统计热力学的基本假定 §3-2 玻兹曼统计①摘取最大项原理;②玻兹曼能量分布公式与分布定律;③玻兹曼统计 §3-3 配分函数①配分函数;②配分函数的分离;③配分函数与热力学函数关系 §3-4 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献①原子核配分函数;②电子配分函数;③平动配分函数;④转动配分函数;⑤振动配分函数 §3-5 分子的全配分函数①分子的全配分函数第四章 溶液一多组分体系热力学在溶液中的应用 §4-1 引言 §4-2 溶液组成的表示法①溶液组成的三种表示法 §4-3 稀溶液的两个经验定律①拉乌尔定律;②亨利定律 §4-4 混合气体中各组分的化学势①理想气体的化学势;②非理想气体的化学势;③逸度与逸度系数 §4-5 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势①理想溶液;②理想溶液中各组分的化学势;③理想溶液通性。
§4-6 稀溶液中各组分的化学势①稀溶液;②稀溶液中各组分的化学势;③稀溶液的依数性;④凝固点下降;⑤沸点上升;⑥渗透压 §4-7 非理想溶液①非理想溶液中各组分的化学势;②活度与活度系数 §4-8分配定律一溶质在两互不相溶液相中的分配第五章 相平衡 §5-1 引言 §5-2 多相体系平衡的一般条件 §5-3 相律①相;②组分;③自由度;④相律 §5-4 单组分体系的相图①水的相图的分析;②水的三相点与冰点 §5-5 二组分体系的相图及其应用①理想的完全互溶双液系;②杠杆规则;③蒸馏原理(沸点一组成图);④非理想的完全互溶双液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的双液系;⑦不互溦的双液系;⑧水蒸气蒸馏;⑨简单低共熔混合物相图;⑩热分析法与溶解度法;⑾步冷曲线; ⑿形成化合物的体系;⒀稳定化合物的相图; ⒁不稳定化合物的相图; ⒂完全互溶固溶体的相图;⒃固态溶液或固溶体; ⒄部分互溶固溶体的相图第六章 化学平衡 §6-1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势①反应平衡的条件;③化学反应的亲和势 §6-2 化学反应的平衡常数和等温方程式①化学反应的等温方程式;②热力学平衡常数与经验平衡常数 §6-3 平衡常数的表示式①气相反应的平衡常数;②气相反应平衡常数(Kp、Kc,Kx)及相互关系;③溶液反应的平衡常数。
§6-4复相化学平衡①分解压(或离解压);②复相化学平衡常数 §6-5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算①平衡常数的测定:物理法与化学法;②平衡常数、平衡组成、反应转化率的计算 §6-6 标准生成吉布斯自由能①标准反应吉布斯自由能变化值;②标准摩尔生成吉布斯自由能 §6-7 温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响①温度对化学平衡的影响;②范特霍夫等压方程式;③压力对化学平衡的影响;④惰性气体对化学平衡的影响 §6-8 同时平衡 §6-9 反应的耦合第七章 电解质溶液 §7-1 电化学的基本概念和法拉第定律①法拉第定律 §7-2 离子的电迁移和迁移数①离子的迁移率;②离子的迁移数;③离子迁移数的测定 §7-3 电导①电导、电导率、摩尔电导率;②离子独立移动定律;③离子的摩尔电导率;④电导测定的一些应用 §7-4 强电解质溶液理论简介①电解质的平均活度与平均活度系数;②离子强度;③德拜一休克尔（Debye-Huckel)极限公式第八章 可逆电池的电动势及其应用 §8-1 可逆电池与可逆电极①可逆电池与不可逆电池;②三类可逆电极与电极反应 §8-2 电动势的测定①标准电池;②对消法测定电动势。
§8-3 可逆电池的书写方法及电动势的取号①可逆电池的书写方法;②可逆电池电动势及取号;③电池反应式与表示式的"互译" §8-4 可逆电池的热力学①能斯特公式;②由E求Ka;③由E与(dE/dT)p求电池反应的△rHm、△rSm;④可逆电池电动势与热力学函数的关系 §8-5 电动势产生的机理①双电层;②电极与电解质溶液界面间的电势差;③接触电势;④液体接界电势 §8-6 电极电势和电池的电动势①标准氢电极;②标准电极电势;③甘汞电极;④从电极电势计算电动势 §8-7 浓差电池①浓差电池 §8-8 电动势测定的应用①求难溶盐的活度积;②电动势法求电解质溶液平均活度系数;③pH值的测定第九章 电解与极化作用 §9-1 分解电压①分解电压 §9-2 极化作用①电极的极化作用;②超电势;③浓差极化 §9-3 电解时电极上的反应①离子析出电势;②电解时阴极上反应;③电解时阳极上反应;④电解还原与氧化的应用第十章 化学动力学基础(一) §10-1 化学动力学的任务和目的 §10-2 化学反应速率表示法①化学反应速率表示法;②化学反应速率的测定 §10-3 化学反应的速率方程①基元反应与非基元反应;②质量作用定律与反应速率方程;③反应级数和反应分子数;④反应速率常数。
§10-4 具有简单级数的反应①一级反应;②二级反应;③零级反应;④反应级数的测定方法; ⑤积分法; ⑥半衰期法; ⑦微分法 §10-5 几种典型的复杂反应①对峙反应;②平行反应;③连串反应 §10-6 温度对反应速率的影响---阿仑尼乌斯经验式①范特霍夫近似规则;②阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式 §10-7 活化能Ea对反应速率的影响①活化能Ea;②活化能与反应热的关系;③活化能与温度的关系; ④活化能的求算 §10-8 链反应①链反应的三个基本过程;②直链反应与支链反应;③稳态近似法;④支链反应与爆炸界限 §10-9 拟定反应历程的一般方法第十一章 化学动力学基础(二) §11-1 碰撞理论①碰撞理论;②碰撞理论的要点;③碰撞理论速率常数公式;④反应阈能;⑤概率因子 §11-2 过渡态理论①过渡态理论;②过渡态理论的要点;③过渡态理论物理模型一势能面;④过渡态理论速率常数公式;⑤活化焓、活化熵;⑥△rHm、△rSm与Ea和指前因子A间的关系 §11-3 在溶液中进行的反应①溶剂对反应速率的影响;②笼效应;③原盐效应 §11-4光化学反应①光化学基本定律;②量子产率;③光化学反应动力学。
§11-5 催化反应动力学①催化剂与催化作用;②均相酸碱催化;③配位催化第十二章 表面现象 §12-1 吉布斯表面自由能和表面张力①表面吉布斯自由能和表面张力;②表面热力学 §12-2 弯曲表面的附加压力和蒸气压①弯曲表面下的附加压力一扬·拉普拉斯公式;②毛细现象;③弯曲表面上的蒸气压一开尔文公式;④过饱和现象 §12-3 液体界面的性质①液体的铺展;②液体的表面张力与浓度的关系;③吉布斯吸附公式;④分子在两相界面上的定向排列 §12-4 液一固界面现象①粘附功;②浸湿功;③铺展系数;④接触角与润湿作用 §12-5 表面活性剂及其应用①表面活性剂;②表面活性剂几种重要作用 §12-6 固体表面的吸附①吸附等温式;②兰缪尔等温式;③弗仑德利希等温式;④BET公式;⑤吸附现象的本质-化学吸附与物理吸附;⑥固体在溶液中的吸附 §12-7 气一固相表面催化反应①气一固相表面催化反应速率。