第一章原子结构与元素周期律（A）——本章准备1．本章内容本章教材包括原子结构、元素周期律和元素周期表、元素周期表的应用三部分，属于化学基本概念和基本理论范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一元素周期律是在原子结构的基础上归纳得出的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式根据课程标准，关于原子结构，通过分析原子的结构引领学生探求影响元素性质的内在因素关于元素周期律和元素周期表，从寻找“元素性质递变规律”的视角，对元素化合物知识进行概括、整合关于元素周期表的应用，借助元素周期表向学生展示丰富多彩的元素世界，进一步扩展他们关于元素化合物知识的学习 2．课程标准要求原子结构与元素周期律内容标准活动与探究建议1．深入认识原子结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质①研究模型、分析数据、结合实验事实确定原子结构2．探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律②分析图表、绘图，得出元素性质变化规律3．在掌握元素周期律的基础上，发现元素周期表中元素的排布规律，认识元素周期表的结构，了解同周期元素性质的递变规律，初步学会预测同主族元素的性质。
③分析元素周期表，描述周期表的结构④实验：焰色反应⑤实验探究：认识同周期同主族元素性质的递变规律3．考试重点（1）推断原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系2）结合核外电子排布规律，通过“位.构.性”的关系推断元素的种类，判断核素.同位素3）同一周期元素性质的递变规律与原子结构关系的应用4）同一主族元素性质的递变规律与原子结构关系的应用 学习本章内容，要注意以下三点：一是准确理解概念如元素.核素.同位素等,利用对比分类的方法，注意概念间的联系，掌握其共性和差异性还要注意新旧知识之间和学科之间的联系，使知识系统化二是初步学会利用图表等方法分析、处理数据，通过对比.归纳.联想.质疑得出结论通过对第三周期元素得失电子能力递变规律的探究，体验实验探究、调查探究等多种学习方式，以及初步了解以原子结构、元素周期律为理论指导的探究化学世界的方法三是优化学法，提高技能由于本章内容既是学习的重点，又是学习的难点，因此在学习中要注意知识的形成过程对于已学过的知识，要进行回忆、归纳，使这些知识真正成为新知识的生长点，从而达到温故而知新的目的。
注意在探究的气氛中学习，培养自己分析、归纳、判断、推理和形成规律的思维方法 （B）——章节详解第一节 原子结构Ⅰ 基础知识达标版★请先用几分钟时间回想并复述你在本节所学的知识，完成下列问题，做知识的梳理1．原子是由______和______构成的，原子核是由______和______构成的对于一个原子来说：核电荷数=______=______2．质量数是原子核内______和_______之和 3．原子:X代表______，A为______，Z为______4.元素是 ；元素的种类是由 决定的5．核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子6. 相同而 不同的同一元素的不同 互称为同位素7．电子是在原子核外由近及远，能量______的不同电子层上分布的，每层最多容纳电子数为______，最外层不超过______8．金属元素原子最外层电子数一般小于______，较易______，非金属元素原子最外层电子数一般大于______，较易______。
答案：1．原子核 核外电子 质子 中子 质子数 核外电子数 2、质子数 中子数 3、元素 质量数 质子数 4. 具有相同质子数的同一类原子的总称 原子核内的质子数 5、质子 中子 6.质子数中子数核素 7、由低到高 2n2 8个 8、4 失去电子 或等于4 获得电子(一)原子的构成1．分子是保持物质化学性质的最小粒子 2．原子是化学变化中的最小粒子 3、相对原子质量为该原子的质量与12C原子质量的1/12比所得的值二) 核外电子排布 1.原子结构示意图2.核电荷数：原子核带的电荷数2.化合价：一种元素的一个原子跟其他元素的原子化合时的性质一）原子的构成1、原子核的发现：1913年，英国物理学家卢瑟福，用镭作为放射源，产生了一束运动的离子α（质量数为4的带两个正电荷的氦原子核He2+）射向极薄的金箔他惊奇的发现：多数的α粒子能穿越金箔畅通无阻地直线前进，但有少数α 粒子发生偏转或笔直弹回 卢瑟福分析：极薄的金箔被α粒子畅通无阻的通过，证明原子内有广阔的空间；极少数α粒子发生偏转或反弹，证明原子核的存在，且带同种电荷的原子核质量远大于α粒子 在此实验基础上，卢瑟福提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成。
原子带正电荷，位于原子中心；电子带负电荷，绕核高速运动 2.原子的构成 质子 原子核 原子 中子 核外电子 构成原子核的基本微粒----电子、质子、中子的基本数据 微粒电子质子中子质量/Kg9.109×10-371.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×101.602×100电荷-1+10 说明： （1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核又是由更小的微粒——质子和中子构成 （2） 原子很小，原子核更小，它的半径约为原子的几万分之一，体积是整个原子的几千万亿分之一，若将原子比作一座10层大楼，原子核也就只有一个樱桃那么大原子核虽然小，但他聚集了几乎整个原子的所有质量3） 电子质量很小，只有质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，由于原子核体积很小，所以原子核密度很大。
若以1cm3的小盒子中装满原子核，他的质量重达1.2×108t，需要100万辆载重12t的卡车来运载 3．原子中各粒子之间的电性关系 原子核中质子带正电，中子不带电，因此原子核所带的电荷数由质子数决定，故核电荷数与质子数相等；又因原子核所带的电量跟核外电子所带电量相等，而每个电子带一个单位负电荷，因此核电荷数等于核外电子数，即：核电荷数=质子数=核外电子数4．质量数 由于电子质量较小，相对于质子、中子的质量可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，也就是说原子的质量可以看做原子核中质子的质量和中子的质量之和 因为质子、中子的相对质量近似为1，所以原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数（Z）和中子数(N)之和相等人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A来 表示 ， 即：质子数(Z)+中子数(N)=质量数（A） 5.原子组成的符号及其含义：A ZX符号规定：Z—代表原子的质子数，N—代表原子的中子数，A—代表原子的质量数，X代表元素符号 A ZX表示一个质子数为Z，质量数为A的X原子。
拓展：阳离子、阴离子、分子① 阳离子（Rn+）：是原子失去电子而形成的，失去的电子数等于粒子所带的的电荷数，故:核电荷数=核内质子数=核外电子数+n281+1128+11 例如：Na —e- →Na+ 质子数（11）=核外电子数（10）+电荷数（1） ② 288+17287+17阴离子（Rn-）：是原子得到电子而形成的，得到电子数为电荷数，故：核电荷数=核内质子数=核外电子数-n 例如：Cl +e- → Cl- 质子数（17）=核外电子数（18）-电荷数（1）SO42-：核电荷总数（16+4×8）=核内质子总数（48）=核外电子总数（50）-电荷数（2）③ 分子：核电荷总数=核内质子数总和=核外电子数总和例如：CH4：核内质子数总和（6+4）=核外电子数总和（6+4）引申思考：符号A ZXn 3个角标的意义：符号X中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，即核电荷数n表示离子所带电荷的正负数值，n＞0表示阳离子，n∠0表示阴离子n=0表示原子。
二）元素. 核素和同位素1.元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称说明：（1）元素的种类由原子核内的的质子数决定，因此划分元素的唯一标准是原子核内的质子数（即核电荷数），与中子数无关2）“同一类”包含质子数相同的各种不同原子和同一原子存在的各种状态（即原子或离子），是广义的原子3）元素只讲种类，不讲个数，元素构成物质，不能说元素构成分子2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子说明：（1）同种元素的原子核中，种子数不一定相同如氢元素的三种中子数不同的原子1 1H（H）、2 1H(D)、3 1H(T)它们的质子数相同（1个），核外电子数相同（1个），核内中子数不同1 1H（H）中无中子，2 1H(D)核内1个中子，3 1H(T)核内由2个中子1 1H（H）、2 1H(D) 、3 1H(T)核内质子数相同，所以它们属于同一种元素2）每一种核素都是一种原子，不同核素是不同原子质子数和中子数决定核素的种类由于许多元素有多种核素，所以原子的种类远远大于元素的种类3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素说明：（1） “同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。
2） 同位素中的“同”含义广泛，包含质子数相同，电子数相同，原子化学性质相同，元素符号相同等3） 同位素表明的是核素间的相互关系，不指具体的原子，显然互为同位素的不同核素属于同种元素 元素 核素1 核素1……核素n同位素4.图示关系： 5.放射性同位素的应用（1）作为放射源和同位素示踪例如:追踪植物中放射性磷—32发出的射线，能够确定磷在植物中的作用部位；应用放射性同位素发出的射线，可进行石油测井、金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等2）234 92U、235 92U、238 92U互为同位素，其中235 92U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料三）相对原子质量1.核素的相对原子质量：就是某个原子质量与12 C原子质量的1/12相比较所得的数值 如：16 8O原子的质量为。