初中化学复习（三） ——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素[CO(NH)]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO(NH)]中所含氮原子数相等这一关系解题解：设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x关系式： [CO(NH)] － NHNO已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： ＝ x＝1.33(吨)练习题：18g水(HO)中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比[解题思路]由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题解：关系式： 2CO － CO物质质量比： 56 44即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO和SO的质量比是( )A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]: 若样品中含 (NH)SO100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%解1：设样品中(NH)SO的纯度为x%,则： (NH)SO － 2N ＝ 得样品中(NH)SO纯度为94.3%解2:关系式法: (NH)SO － 2N132 28x 20 x＝94.3 得样品中(NH)SO纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
练习题：某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)[引申发散]:某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%答案:D）练习题：1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)求样品中NHNO的质量分数答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为( )A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。
解题的优选方法是 ”拆分法”可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、 MgO.HPO答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.无法计算 （答案：C）5.NaSO、FeSO、Al( SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： )例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为( )A.20% B.80% C.50% D.40%[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解但此题可用平分法巧解：SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%答案：B）例5．某碳氢化合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。
生成的气体通过浓HSO时，浓HSO增重了3.6克再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式[解题思路]：求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值据题目说给条件浓HSO增重是因为产物中有水被浓HSO吸收澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO故可以分别从生成HO和CO的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式解：关系式法：设5.2g CH中含碳的质量为a，含氢的质量为bCaCO － C HO － 2H100 12 18 2 40 a 3.6 ba＝4.8g b＝0.4g碳氢原子个数比 C:H＝:＝1:1＝x:y据题知：CH式量为26列方程组：所以，CH的化学式为CH练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）答案：a＝9，b＝8，c＝4）二． 解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。
求此温度下溶液的溶解度[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分所以，本题目先求出无水CuSO的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略解:无水CuSO＝胆矾X＝25X＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g该温度下的CuSO的溶解度 S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水[练习题]：1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO·xHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式答案： FeSO·7HO)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO·xHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止测得数据如下表：物品质量(g)坩埚19.13坩埚+硫酸钙晶体20.85坩埚+硫酸钙20.49根据测得的数据，试计算x的值[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO·xHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO·xHO CaSO＋xHO进行计算。
解：由表中数据得，CaSO·xHO的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，HO的质量：20.85－20.49＝0.36（克）＝，解得x＝2练习题：为测定绿矾Fe SO·xHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和Fe SO·xHO的质量为w克，坩埚和Fe SO的质量为w克请写出计算x的数学表达式：答案： x＝例3.20°C时,将1.6g无水CuSO投入到足量的CuSO的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C时CuSO＝20g/100gHO)[解题思路]:1.6g无水CuSO与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a. 析出晶体的质量大于2.5gb. 析出晶体后母液仍是饱和溶液溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变c. 析出晶体后，溶液质量减少(x－1.6)g根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。
解：从溶剂的角度考虑，析出x克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水 x·＝(x－1.6)· x＝2.82g答：可析出胆矾晶体2.82g例4．某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO·5HO均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合（ ）A.m＝ B.m＝ C.m＝ D.m＝[解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的100克水中加入m克m克CuSO可得到饱和溶液，则该温度下CuSO的溶解度为m克；加入n克CuSO·5HO到100克水中也恰好形成饱和溶液则CuSO的溶解度也为m克但在计算时要将CuSO· 5HO的质量换算成CuSO的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量解：n克胆矾中含CuSO为n克，结晶水质量为n克，据溶解度定义有：＝ m＝g答案：C练习题：将20°C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C；另一份加入少量CaO，温度仍保持20°C这两种情况下，都可改变的量是（ ）A.Ca(OH)的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液中溶质的质量分数（答案：D）三． 守恒法在化学反应计算中的运用.例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25％时，KClO分解的质量数是多少？[解题思路]：MnO是催化剂，反应前后的质量不变。
而KClO分解放出O，使固体总质量减少，故MnO的质量分数是增加的解题时抓住MnO在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的解：设反应前混合物总质量为100g，则MnO为20g，KClO为80g，再设KClO分解放出的O为x，则：反应前混合物的总质量－放出O质量＝反应后混合物质量＝0.25 x＝20g设：分解的KClO为y2 KClO2KCl＋3O↑245 96y 20 ＝ y＝51KClO分解的质量分数为：X100％＝63.8%例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%试求CaCO分解的百分率，以及加。