高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应第三 ，四节导学案一 1 教材分析 第三节课内容主要讲授常见氧化剂和常见还原剂的知识，第四节内容主要讲授氧化还原反应规律是氧化还原反应的重点内容，也是高考必考内容，属于高考理解部分的知识，学好本节内容对高中有关氧化还原的理解将起到重要作用 2教学目标 知识目标 理解常见氧化剂，还原剂，并且进行记忆能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育 科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质二 教学方法 启发式 讲练结合三教学程序 1分析下列氧化还原反应，找出氧化剂 还原剂 盐酸所起得作用有那些？在K2Cr2O7＋14HCl(浓) ＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中通过分析以上反应引出什么是氧化性，什么是还原性？氧化性和还原性与元素所处的价态有什么关系？总结三点规律1 元素处于最低价态只有还原性 2，元素处于最高价态只有氧化性，3 元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性2练习试从化合价角度分析下列粒子的性质在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________， 只有还原性的是 ，兼有的是 ________ 注意点： ①不能误认为价态越高氧化性就越强，氧化性强弱只跟其得电子能力有关； ②不能误认为价态越低还原性就越强，还原性强弱只跟其失电3分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe → FeCl2，需加_______剂，如____________②CuO→ Cu， 需加_______ 剂，如____________③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反应，HCl是_______剂④HCl→ H2 ，是 ________ 反应，HCl是_______剂⑤Fe3＋→ Fe，需加________剂，Fe3＋具有______性4总结常见氧化剂和常见还原剂中学常见的氧化剂和还原剂１、重要的氧化剂1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2、 O2、O3;（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 CO2（高温）;（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4;（4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）;（5）过氧化物：H2O2、Na2O2; （6）其它： HClO、NaClO、漂白粉、NO2; (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2２、重要的还原剂1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前；（2）非金属单质：H2、C、Si；（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO；（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、NH3；5课堂小结6课堂练习 (1)（08上海卷） 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
第四节导学案教学程序1复习上节课常见氧化剂和还原剂引出第四课时内容2氧化性、还原性强弱的比较（1）依据氧化还原反应进行比较氧化性：氧化剂 > 氧化产物 ；氧化剂 > 还原剂还原性：还原剂 > 还原产物 ；还原剂 > 氧化剂3练习（1）根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（ ） ①2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ③I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（A）Cl2>FeCl3>I2>SO2 (B) Cl2> I2 > FeCl3 >SO2 (C) Cl2> FeCl3 > SO2 >I2 (D) FeCl3 > Cl2 > SO2 >I2 （2）X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：2X－＋Z2＝2Z－＋X2 ； 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2 ；(1) X2、Y2、Z2的氧化性由强到弱的顺序为 ；(2) 若W-能与Z2反应：Z2 + 2W- = W2 + 2Z-，试判断W2与Y-能否反应？说明理由？（3）今有三个氧化还原反应：（A）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2（B）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（C）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl总结 ：根据金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 得电子能力增强，氧化性逐渐增强再练在CuCl2、FeCl3混合液中加入铁屑，反应结束后滤出固体。
滤液中存在的阳离子可能是（ ）A.只有Fe2+ B.Fe2+和 Fe3+ C. Fe2+和 Cu2+ D.Cu2+ 和 Fe3+解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！）．根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱．钠、镁、铝分别与水反应总结 ： 常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2> Fe 3+ >I2>SO2>S还原性：Cl— • 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强4氧化还原反应的应用氧化还原反应的运用（1）、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等工业上用还原剂冶炼金属2）、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌3）、燃料的燃烧，提供热能等4）、化学电源的研制、开发及合理利用5）、电镀以防止金属的腐蚀另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程5课堂小结6课堂练习（1）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：(1)G → Q+NaCl (2)Q+H20 → X+H2(3)Y+NaOH → G+Q+H2O(4)Z+NaOH → Q+X+H2O这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( ) A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ（2）综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O的电子转移情况。 ____是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化 ， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g写出该反应的离子方程式。
• 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强4氧化还原反应的应用氧化还原反应的运用（1）、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等工业上用还原剂冶炼金属2）、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌3）、燃料的燃烧，提供热能等4）、化学电源的研制、开发及合理利用5）、电镀以防止金属的腐蚀另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程5课堂小结6课堂练习（1）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：(1)G → Q+NaCl (2)Q+H20 → X+H2(3)Y+NaOH → G+Q+H2O(4)Z+NaOH → Q+X+H2O这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( ) A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ（2）综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O的电子转移情况。
____是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化 ， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g写出该反应的离子方程式。
