考点 30 中和反应、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应如：NaOH+HCl^=NaCl+H2O, Ca（OH）2+2HC^^= CaCl2+2H2O, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-— 4H2O3．中和反应的判断（1） 判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和 水2） 生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）（1）先在碱中滴加几滴酚酞溶液；（2）为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；（3）当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）（1）先测量加入烧杯中的碱的温度；（2）边加酸边不断 搅拌并及时测量、记录溶液的温度；（3）当溶液温度达到 最高时，恰好完全中和方法三借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）（1）先测出酸的pH；（2）逐滴加入碱并不断搅拌，同时 测定溶液的pH； （3）须保证溶液的pH27,才能证明反应 发生了3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法(1)若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断 是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
2)用pH试纸检测溶液的pH,当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法( 1)滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量2) 用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量3) 加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量4) 加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长1) 若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性学科#网(2) 如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境2．处理工厂的废水(1) 用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO^^= CaSO4+2H2O2) 若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：ZNaOH+ISq—Naz Sq+Z^O3．用于医药(1)含有Al(0H)3或Mg(0H)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：A1(OH)3+3HC1 AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O( 2)被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3・h2o)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒4．调节溶液的酸碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用 适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性考向一 中和反应的原理典例引领典例 1 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是A. 粒子甲、乙分别是OH-和H+B. 反应后的溶液中一定有Na+和C1-C. 反应后的溶液中Na+和Cl-的个数比一定是1：1D. 该反应是中和反应【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH-HQA、此反应的实质是OH-正确；氏根据该反应的化学方程式可知，反应后的滚液中一定 有和Cli正确；G氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后的溶液中和Ch的个数比一定是1 ： b只 要氢氧化钠或盐酸有一种剩余，反应后的濬液中NT和C：-的个数比就不是1 ： 1,错误,D、酸与碱生成 盐和水的反应属于中和反应，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，所以该反应属于中和反应，正确故选【答案】C变式拓展1. 下列反应中属于中和反应的是A. MgO+2HCl^=MgCl2+H2OB. Ca(OH)2+CO2^=CaCO3J+H2OC. NaOH+HCl^=NaCl+H2OD. CaCO°+2HCl^=CaCl°+ CO f3 2 21考向二 中和反应进行程度的探究典例引领典例 2 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
探究目的】探究所得溶液的酸碱性提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1〜2 mL,滴入1〜2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈分析与思考】1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性方案二：取样，加入金属锌，若有 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性【解析】氢氧化钠滚液呈碱性，能使酚酎变红,盐酸呈酸性，遇酚酣不变色氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性滚液中酣酣不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐 遇酸生成二氧化碳，活泼金属能与酸反应生成氢气答案】【提出猜想】中 酸【实验验证】红色 中性或酸性（1） OH-（ 2 ）有气泡产生 气泡产生变式拓展2．酸碱中和反应是类典型的化学反应1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 （填“增大”“减小”或“不变”），氢氧化钠溶液中阴离子的符号是 2）如图所示，小文同学进行中和反应实验：在向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，一段时间后 发现忘记滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试 管中，分别进行以下三个实验：①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；②蒸发溶液，有 固体析出；③向溶液中加入镁条，无气体产生上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是 （用序号表示）；该溶液中含有的溶质是 3）为从定量角度认识中和反应，他们还进行了下面实验：在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10%的稀盐 酸逐．滴．滴．加．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红．色．消．失．瞬间，停止实验（此时两溶液恰好反应）通过计算分析这时共用去稀盐酸的质量是多少？（保留 一位小数）考向三 中和反应的应用典例引领典例 3 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水（N H3・H2O ）处理工厂污水中的硫酸【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应故选【答案】C变式拓展3. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是A. 石灰浆抹的墙壁变得坚硬B. 服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸、.兰点冲影r1. 下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是A. MgC. MgCO3B. MgOD. Mg(OH)2B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂2. 蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒为缓解症状，最好涂抹A. 苹果汁3. 下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液显酸性4. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是A. 氯化钡溶液 B.锌粒C •碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液5. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C. 服用含ai(oh)3的药物治疗胃酸过多D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入SO2后的紫色石蕊溶液变红，所以SO2是酸B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于77. 取2%的NaOH溶液20 g和2%的HC1溶液20 g,使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显A.红色 B.蓝色C. 无色 D.紫色8. 下列图像关系合理的是A.在久蚤的NKJH滚液中滴加盐酸B.锌加入足量的稀硫酸中C.水的电解D.向pH=9的NaOH 中不断加水9. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。
本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH 固体的原因是2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_（3）丙同学按丙图实验,可以根据 的现象也能证明中和反应是放热的学.科..网10. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图甲所示的两个实验实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色请你完成下列问题：成体质g生气的量逐滴加入 稀盐酸至 恰好完全 反应容液兰三厂滴有酚酎）,反应的化学方程式为1） A 实验中发生反应的化学方程式为2） B 实验中发生反应的现象是 提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠； 猜想二：废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；猜想三：废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸 根据反应现象得到了如图乙所示的图像结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_定不是拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是： 肥皂那 消毒液洁厕灵1. [2017・雅安]如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是炉具 清洁 剂0 12 3 斗 5 岳 了 & 9 10 11 口 13 1 斗A.洁厕灵和。