第二章 第二节 电解质一.电解质和非电解质:1•电解质：：在水溶液 熔融状态下，由于 电离出阴阳离子而能够导电的 例：酸、碱、盐等都是电解质2•非电解质：在水溶液 熔融状态下，均不能电离出阴阳离子而导电的 例：酒精、蔗糖、CO、SO、SO、NH2233注意：①电解质、非电解质均是化合物金属单质既不是电解质也不是非电解质② 电解质与电解质溶液的区别电解质是纯净物，电解质溶液是混合物③ 电解质必须是自身电离而导电 二.强电解质与弱电解质：1. 强电解质：在水溶液里能 电离为阴、阳离子的化合物 强酸： HCl、 HNO 、 HSO3 2 4强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2大多数盐： NaCl、 KNO 、 CuSO 、 NaCO 、 BaSO 、 CaCO 、 AgCl3 4 2 3 4 32. 弱电解质：在水溶液里能 电离为阴、阳离子的化合物 弱酸： CHCOOH、 HClO、 HCO 、 HS 、 HSO、 HF3 2 3 2 2 3弱碱：NH ・H0、Cu(OH)、Fe(OH)3 2 2 3水： HO2( )D.SO3固体 4.熔融 KCl 5.蔗糖 6.铜 7.CO21. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CHCOOH B.Cl C.NHHCO3 2 4 32. 现有以下物质： 1.NaCl 晶体 2.液态 HCl 3.CaO8. HSO 9.KOH 固体24(1) 以上物质中能导电的是 (2) 以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是.(3) 以上物质，溶于水后所形成的溶液能导电的是3. 判断下列说法正确的是( )A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. HCl 水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D.E.G.SO 溶于水能导电，所以 SO 是电解质33F.BaSO 的水溶液不能导电，所以 BaSO 是非电解质44H. 盐酸是电解质Cu 能导电，所以是电解质 强电解质都易溶于水 二. 离子方程式：1．不在溶液中进行的反应不写离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气 ,食盐与浓HSO加热制氯化氢气体等242．对于微溶物在离子反应中有三种情况：① 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示如Na SO溶液中加入AgNO2 4 3溶液：2Ag++SO 2-= Ag SO I4 2 4② 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如CO气体通入澄清石灰水中：C0+Ca2++20H- = CaCO I +H O2 3 2③ 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如在石灰乳中加入Na CO23 溶液： Ca(OH)+CO 2- = CaCO I +2OH-2 3 33. 与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应1) 某些氧化还原反应例如：FeBr溶液与不同量的氯水混合2当氯水少量时： 当FeBr与Cl为1 ： 1时：2 2当氯水足量时： (2) 铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量： 强碱过量： (3) 酸性氧化物与碱溶液反应碱过量： 碱不足： 类似的还有SO与碱的反应2(4) 酸式盐与碱溶液的反应① Ba (OH)与NaHSO溶液混合24NaHSO溶液足量时：4NaHSO溶液少量时 4② Ca (HCO )与NaOH溶液混合32NaOH溶液足量时： NaOH溶液少量时： (5) 铁和稀HNO的反应3铁不足： 铁过量： (6) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足： 盐酸过量： 4•下列离子方程式正确的是( )A. Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液：2Fes++2I- =2Fe2++I3 3 2B. NaNO 溶液中加入酸性 KMnO 溶液：2MnO- +5NO- +6H+ =2Me++5NO - +3HO2 4 4 2 3 2C. NaHCO 溶液中加入过量的 Ba(OH) 溶液： 2HCO- +Ba2++2OH- =BaCOI +2HO+CO2-3 2 3 3 2 3D. FeCl 溶液腐蚀印刷电路： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+3三．判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1. 一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则CU2+、Fe3+、Fe2+、MnO-等有色离子不能存在2. 二性——溶液的酸、碱性：(1) 在强酸性溶液中，0H-及弱酸根离子(如CO -、SO-、S2-、CHCOO-、F-、ClO-等)均3 3 3不能大量存在；(2) 在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+、Ab+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；4(3) 酸式弱酸根离子(如 HCO- 、 HSO- 、 HS- 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量33存在3•三特殊：指三种特殊情况：(1) [Al(OH)]- 与 HCO- 不能大量共存：43[Al(OH) ]- + HCO- =Al (OH) I +CO 2- +H O4 3 3 3 2(2) “NO- +H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、SO 2-、I-等发生氧化还原反应，33这一种组合常常较为隐蔽，做题时要特别注意；(3) NH+与CH COO-、CO 2-，Mg2+与HCO-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解4 3 3 3相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)4. 四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共 存(1) 复分解反应，如 Ca2+与 CO 2-、NH +与 OH-、H+与 CH COO-等；3 4 3(2) 氧化还原反应，如 Fe3+与 I-, NO- (H+)与 Fe2+，MnO- (H+)与 Br-，H+与 SO 2-等；3 4 2 3(3) 相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-、Al3+与[Al(OH) ]-、Ab+与S2-等；34(4) 络合反应，如Fe3+与SCN-等。
注意：判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中„„”“在无色透明溶液中„„” “„„因发生氧化还原反应而„„”等等，再分析离子间的 相互反应情况5. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A. Mg2+、Al3+、SO2-、NO- B.Na+、[Al(OH) ]-、K+、SO2-4 3 4 4C.MnO - 、 K+、 SO2-、 Na+ D.NH+ 、 NO- 、 Fe2+、 Cl-4 4 4 36. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )B.K+、 Na+、 SO2- 、 S2-3D.Ba2+、 Fe2+、 NO -、 Br-3A. NH +、 Cu2+、 Cl-、 NO -43C.K+、 Na+、 [Al(OH)]-、 SO2-44一选择题1. （2009 •宁夏，12）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO : Ca2++2ClO+H 0+C0 = CaCO I +2HC1O2 2 2 3B. 向次氯酸钙溶液通入 SO : Ca2++2Cl0+H O+ SO =CaSO I +2HC1O2 2 2 3C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO- =CaCO I +HO3 3 2D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++ NO- =3Fes++2H O+NO f322. （2009 •全国II, 13）含有a mol FeBr的溶液中，通入x mol Cl。
下列各项为通Cl2 2 2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A. x=0.4a, 2Fe2++Cl = 2Fe3++2Cl- B.x=0.6a, 2Br-+Cl = Br +2Cl-2 2 2C. x=a, 2Fe2++2Br-+2Cl = Br +2Fe3++4Cl-22D. x=1.5a， 2Fe2++4Br-+3Cl =2Br+2Fe3++6Cl-223. (2009 •江苏，11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO +H O =HClO+HCO -2 2 3Mn2++Cl f +2HO22B. 用浓盐酸与 MnO 反应制取少量氯气： MnO +2H++2Cl-22C. 向 Na[Al(OH)]溶液中通入过量 CO 制 Al(OH) : [Al(OH) ]-+CO =Al(OH) I +HCO -4 2 3 4 2 3 3D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成Na FeO :3 2 43ClO-+2Fe(OH) = 2FeO2- +3Cl-+HO+4H+3 4 24. (2009 •上海，18改编)下列离子方程式正确的是( )A. HSO 与 Ba(OH)溶液反应：Ba2++OH-+H++SO 2- = BaSO I +HO2 4 2 4 4 2B. CuSO 溶液吸收 HS 气体：CU2++HS = CuS I +H+4 2 2C. AlCl溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH・HO = [Al(OH) ]- + 4NH +3 3 2 4 4D. 等体积、等浓度的 Ba(OH) 稀溶液与 NHHCO 稀溶液混合：2 4 3Ba2++2OH-+NH+ + HCO - = BaCO I +NH ・ HO+HO4 3 3 3 2 25. (2009 •广东，12)下列离子方程式正确的是 ( )A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH- = HO2B. Fe(OH) 溶于氢碘酸： Fe(OH)+3H+ = Fe3++3HO3 3 2C. 铜溶于稀硝酸： 3Cu+8H++2NO - =3Cu2++2NOf +4HO32D. 向 Na SO 溶液中通入足量氯气：S O2- +2Cl +3H2O = 2SO 2- +4Cl-+6H+2 2 3 2 3 2 36. (2009 •重庆理综，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na+、Mg2+、[Al（OH） ]-、Br- B.H+、Fe2+、SO2- 、NO2-4 3 3C.K+、NH+ 、CO2- 、OH- D.Ca2+、Al3+、NO- 、Cl-4 3 37. （2008 •天津理综，11）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 石灰乳与Na CO溶液混合：C82++CO 2- =CaCO I2 3 3 3B. NH HSO溶液与足量的NaOH溶液混合加热：43NH + +HSO - + 2OH- = NH f +SO2- + 2HO4 3 3 3 2C. 酸性条件下KIO溶液与KI溶液反应生成I ： IO - +51- + 3HO = 3I +6OH-3 2 3 2 2D. AgNO 溶液中。