金属材料的发展与人类社会的进步金属材料的发展与人类社会的进步 【学习金属的思路【学习金属的思路】】 【研究內容【研究內容】】金属金属 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐物理性质物理性质 化学性质化学性质 制法制法 用途用途 【知识回顾【知识回顾】】金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？ 教材教材P46铝与硫酸铜溶液反应：铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧: : 发出耀眼的白光，生成白色固体物质发出耀眼的白光，生成白色固体物质点燃点燃2Mg+O2=====2MgO2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu 铜与硝酸银溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色溶液变成蓝色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag镁与盐酸反应镁与盐酸反应: :Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应剧烈，有大量气泡生成反应剧烈，有大量气泡生成Cu+2Ag+==Cu2+ + 2AgMg+2H+==Mg2++H2↑ 思考思考 · 交流交流金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易失去电子反应中容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。
作还原剂）NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？金属的原子结构和化学性质的关系？ 镁在空气中的燃烧铁在氧气中的燃烧(引燃) 一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应※※钠沉在煤油的底部钠沉在煤油的底部※※钠可用刀切割，质软钠可用刀切割，质软※※钠刚切开时，断面是光亮钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油密度：钠大于煤油硬度：小硬度：小颜色：银白色颜色：银白色[实验实验3-1]钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中常温下极易与空气中常温下极易与空气中的氧气反应的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O现象：现象：结论：结论： [实验实验3-2] [实验实验3-2]现象：现象：※※钠熔化成小球钠熔化成小球※※钠剧烈燃烧，发出黄色钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质固体物质熔点：不高熔点：不高加热时与空气中的加热时与空气中的氧气剧烈反应氧气剧烈反应结论：结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。
条件不同，现象不同，产物不同 2Na + O2 ==== Na2O2 △△ 现象：现象：结论：结论：※※铝熔化，但是铝熔化，但是液态铝不会滴落液态铝不会滴落铝表面有致密氧化膜，铝表面有致密氧化膜，氧化膜氧化膜Al2O3的熔点很高，的熔点很高，不易熔化不易熔化 4Al + 3O2 == 2Al2O3※※两片铝箔两片铝箔加热的加热的现象完全相同现象完全相同铝箔在空气中很快铝箔在空气中很快生成新的氧化膜生成新的氧化膜 AlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性去电子，表现较强的还原性加热加热常温常温【小结【小结【小结【小结】】】】FeFe3O4CuCuO Al在纯氧中也能燃烧在纯氧中也能燃烧思考：思考：金属的活动性和金属与氧气反应的条件、金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系？剧烈程度关系？金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行 铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，铝能稳定存在于在空气中。
反应，铝能稳定存在于在空气中Al在冷、浓的在冷、浓的H2SO4、、HNO3中钝化 3．金属与其他非金属的反应．金属与其他非金属的反应 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3点燃点燃Fe + S == FeS △△2Na + S == Na2S △△ •小结•多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性电子，表现较强的还原性•越容易与非金属单质反应，特别注意镁铝的单质在空气中越容易与非金属单质反应，特别注意镁铝的单质在空气中也极易被氧化生成一层致密的氧化膜也极易被氧化生成一层致密的氧化膜。
