推断元素的技巧思路1.稀有气体元素原子的电子层结构与同周期非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+2.周期表中特殊位置的元素（1～20号）⑴族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al⑵族序数等于周期序数2倍的元素：C、S⑶族序数等于周期序数3倍的元素：O⑷周期序数是族序数2倍的元素：Li⑸周期序数是族序数3倍的元素：Na⑹最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S⑻除H外，原子半径最小的元素：F⑼短周期中离子半径最大的元素：P3.常见元素及其化合物的特性⑴形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N⑶地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物通常状况下呈液态的元素：O⑷单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li。
⑸单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg⑹最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be 、Al⑺元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化反应的元素：S⑻元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F4.元素在周期表中的位置的推断给定一种元素的原子序数，特别是原子序数大于20的元素，确定它在周期中的位置可以用下面的方法⑴根据原子序数以0族为基准给元素定位稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期序数123456原子序数21018365486①用原子序数－稀有气体元素原子序数（相近且小）＝元素的纵行数第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族，第8～10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族，第18纵行为0族而该元素的周期序数＝稀有气体元素的周期序数＋1例如：判断原子序数为41的元素在周期表中的位置分析：41与36接近，有41－36＝5，为第5周期ⅤB族元素注意：使用此法若为第6、7周期ⅢB族（含锕系、镧系元素）后的元素需再减14定位②用稀有气体元素原子序数－原子序数＝18－该元素纵行数。
例如：推断新发现的114号元素在周期表中所处位置分析：118－114＝4,18－4＝14为顺数第14纵行或倒数第5纵行，故114号元素位于第7周期ⅣA族⑵利用各周期的元素种数确定对于原子序数较大的元素，确定其在周期表中的位置时，比较适合用这种方法这里需要记住各周期的元素种数按1～7周期的顺序，各周期元素的种数可用“4组法”记忆这4组是2、8、8、18、18、32、32（暂时不到32）如确定83号元素X在周期表中的位置的过程为：83－2（第1周期元素种数）－8（第2周期元素种数）－8（第3周期元素种数）－18（第4周期元素种数）－18（第5周期元素种数）＝29，第6周期最多能容纳32种元素，则X元素在周期表中的第6周期第6周期的32种元素按从左到右原子序数递增的顺序排列，32－29＝3，则X在第6周期的倒数第4列（ⅤA族），或32－28＝4，则X在第6周期的倒数第4列（ⅤA族）例题 如下所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A. ①②③④ B.①②③④⑤C.只有③ D.只有①④解析：从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该表为元素周期表右上角的一部分，由此可以此判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。
X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可发生反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第4周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误综上所述，正确的答案为A答案：A小结：氢化物HF、HCl、HBr到HI的稳定性逐渐减弱，对应溶液的酸性逐渐增强。
