1像NaCI这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-］所对应的酸 是强酸【H C I ］，这种盐就叫做“强酸强碱盐”2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +］所对应的氢氧化物【NH3・H2O是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-］ 所对应的酸是弱酸【HF］,这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性 强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCI=NaCI+H2O2Na0H+H2S04=2H20+Na2S04强酸离子：化学无机六大强酸 硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱离子：钠，钾等 强酸弱碱盐强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵强酸：化学六大无机~强酸~硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，~氢碘酸，氢溴酸，高氯酸弱碱：NH3・H20(—水合氨(氨水))难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 — 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。
弱酸离子：碳酸根离子C03 2-，亚硫酸根离子S03 2-，氢硫酸根离子HS-，硅酸根Si03 2-，偏铝酸根AI02-，醋酸根CH3COO-弱碱离子：难溶于水的碱，比如 Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3・H2O(氨水)强酸弱碱盐溶于水显酸性如AI2(S04) 3溶于水后，A产会发生如下水解反应AIs +3H2O = AI(OH) 3 + 3H2 3你可以发现水解后得到了 H + ,说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na?S溶于水发生如下水解反应2— ——S + H2O = HS + OHHS- + H2O = H2S + OH-2 2强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解AbS3+6H2O=2Al(OH) s+3H2S1•强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸 钠，醋 酸钠 等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等(如果能溶的话)2. 强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐, 硝 酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3. 部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或0H「生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水 解二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子一价：CH3COO-、HS-、Aio2-、CIO-、HCO-33强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：P043-、As043-溶液PH值一价：NH4+、Ag+PH < 7强酸弱碱盐水解二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：A13+、Fe3+?强酸强碱盐不水解PH = 72、 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解， 多元弱酸根离子分步水解。
3、 溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸 式根离子电离和水解相对强弱来决定1) ?盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强如相同物质的量浓度的CH3C00Na和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故N&C03溶液PH值，大于CH3C00Na溶液以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶 液的PH 值大小，判断其对应酸的相对强弱2) ?多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相 同物质 的量浓度的N&C03和NaHC03溶液，N&C03溶液碱性比NaHC03强3) ?弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程 度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHS03、NaH2P04等②若电离4、 盐类水解离子方程式的书写程度小于水解程度溶液呈碱性，如 NaHS、NaHC03、 NazHP04 等1) 一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀 和气体，所以不用符号和“r表示2 )多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示如Na2C03溶液的水解可表示为：C032 +H20 —HC03- +0H 一、hco3-+h2o 中2co3+oh 一，不能写成：C032-+出 0 二出。
03+0 曰四、盐类水解知识的应用1、 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解如相同 条件， 相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaCI0等溶液，PH值由大到小的顺序为:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO42、 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子， 需考虑盐的水解3、 判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO产、SiO产等，不能在溶液中大量 共存4、 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解5、 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会 完全 水解，只能由干法直接反应制取加热蒸干AICI3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AIC3、 MgCl2、FeCb晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCI气体，以抑制FeCb的水解，才能得到其固 体。
6、 化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用因草木灰(有效成分 k2co3)水解呈碱性7、 制备Fe(0H)3胶体，AI(OH) 3胶体和用FeCb、AICI3等净水时，是利用Fe3+、Al 3+水 解成 Fe(OH)3、 Al(OH) 3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用8、 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解如Na2C03、Na2SiO3等水解呈碱性，不 能存 放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻 璃9、 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解10、 工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识1) 泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al2(S04)3和NaHC03相混合发生双水解反应，产生了 C02, Al 3++3HCO3- =AI (OH) 3J +3CO2T3- 3 2⑵日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2C03水解使溶液碱性增强3)水垢的主要成分是CaC03和Mg(0H)2,基本上不会生成MgC03，是因为MgC03微溶 于水，受热 时水解生成更难溶的 Mg(0H)2。
五、难点、疑点解析：1、 如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：(1) 盐与盐溶液反应时,如果生成物中有气体生成,难溶物质生成或难电离物质生成,以 及两种水 解方式相同的盐溶液相混合,由于相互抑制,一般发生复分解反应如： CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuSJ, FeCb+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCI J4 2 2 4 3 3 3(2) 盐溶液与盐溶液相混合时, 如果阳离子和阴离子都能发生水解, 且有沉淀或气体产生, 相互 促进，使及水解完全，则一般发生双水解反应如A13+与co#、hco3「、SiO32「、aio2_、cio- 等3) 如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子， 则一 般发生氧化还原反应如 2FecI3+2KI=2FecI2+2KcI+I2、 如何判断溶液中离子能否大量共存： 判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液 中离子间能否相互发生反应 一般可以从下面几个方面考虑：(1) 看离子间能否发生沉淀反应常见的离子间沉淀反应有 :H+与SiO32「，Aio2「； A 13+、Zn2+、Fe3+、cu2+、Fe2+ > Ag+ 与 oHFe2+、Zn2+、cu2+、 Ag+、Hg2+、与 S2 ; Ag +与 C「、B「、「、CO#、PO43-; Ba2+、Mg2+、Ca2+与 C0『、SQ2、PO43、HPO42 -等都能生成沉 淀，在溶液中不能大量共存。
2) 看离子间能否生成气体如 H+与 HS「、S2「、HCO3「、CO#、S2O32_、SO『「、HSO3「； NH4+与OH「等有气体产生，在溶液中不能大量共存⑶ 看离子间能否生成弱电解质如H+与F「、PO43_、HPO42_、CIO 一、CH3COO「； OH「与HCO3「、 HS「、HSO3「、H2PO4「、HPO42「、NH4+ 等，不能在溶液中大量共存⑷看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与COB”、HC03「、co > AIO2「、SiO3” ； Al3+与S「HS「等，不能在溶液中大量共存OH-⑸看离子之间能否发生氧化还原反应如Fe3+与S2-、HS-、「；酸性条件下，MnO4一或NO「与 Fe2+、S2-、I-、SO32-等，不能在溶液中大量共存另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液， Fe2+、Cu2+、MnO4-、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么 能与日仮应的离子不能存 在；如是碱性溶液，那么能与 反应的离子不能存在1. 判断原则① c(H+)二c(OH-),溶液显中性；② c(H+) > c(OH-)，溶液显酸性；③ c(H+) v c(OH-)，溶液显碱性.2. 判断规律① 强酸强碱盐的水溶液显中性 ；② 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ；③ 弱酸强碱盐的水溶液显碱性 •(说明：对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性，比较复杂，高中不要求掌握•这里从略・)3. 理论解析① 强酸强碱盐：是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐 ，如NaCI•它在水溶液中，阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
② 强酸弱碱盐：是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐 ，如CuCI2•它在水溶液中，阳离。