1近四年高考试题汇编――无机元素及其化合物推断1.． （14 分） （08 年宁夏理综·26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 2.（8 分） （08 年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： MºìÉ«½ðÊôH2SO4MSO4À¶É«ÈÜÒºE½ðÊô MXH2SO4YKSCNºìÉ«ÈÜÒºZKHKOHl22EO4（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。
2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 3．(07 年高考海南化学卷·29)纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式：_________________________；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________________________________；______________________________________3)CO2 是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法 ”中 CO2 的来源有何不同？__________________________________________________________________________；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法” 总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =_____________________________________4．(07 年高考江苏卷·20)(10 分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成已知 A、B 、K 为单质，且在常温下 A 和 K 为气体，B 为固体D 为常见的无色液体I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀产生J 是一种实验室常用的干燥剂它们的相互转化关系如图所示 (图中反应条件未列出)请回答下列问题：2ABCD EFHK IJK D①(1)I 的化学式为_____________ ；J 的电子式为__________________2)反应①的化学方程式为______________________________________________3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 __________________________________________5． （08 年全国理综 I·27）V、W、X、Y、Z 是由周期表 1～20 号部分元素组成的 5 种化合物，其中V、W、X、Z 均为两种元素组成。
上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化学式）（2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 3）V 的电子式是 6．(07 年高考理综四川卷·27 )(15 分)下图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体AB DE GHK ILF的 溶 液 NaOH①①③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩J的 溶 液O2 H2OFeS2C的 溶 液 O2O2M的 溶 液H2O请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第______周期第______族2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________3)在反应②、③、⑥、⑨ 中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
4)反应④的离子方程式是：_________________________________________5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“ 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2 和 H2O该反应的化学方程式是：_________________________________7． （09 年宁夏理综·27） （15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体， D 是淡黄色的固体化合物 （反应条件图中已省略 ）V(固体 )O2 Δ W(白色固体) + X(无色无味气体)H2O Y(白色固体 )+ Z(无色气体)O2 Δ X + H2O H2O 3（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式） ；（2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是 、 (填化学式） ；（4）反应③产物中 K 的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。
8（09 年海南化学·16）(9 分 )下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题1）选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有 Au、Ag 和 Cu）中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某 Fe2O3 样品（主要杂质有 SiO2、A1 2O3） ，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 9． （09 年福建理综·24） （13 分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3＋ 的方程式为 2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32－ 的离子方程式为 3）验证滤液 B 含 Fe3＋ ，可取少量滤液并加入 （填试剂名称） 4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是 （填化学式） ，写出该溶液的一种用途 。
10． （09 年海南化学·13） （9 分）4有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H请回答下列问题：（1）反应① 的化学方程式为 （2）反应② 的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 11． （09 年宁夏理综·37） ［化学—选修化学与技术］ （15 分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品理论上 k＝ （要求计算表达式和结果） ；（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 42－ 等杂质，必须精制后才能供电解使用精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na 2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl 2，这 3 种试剂添加的合理顺序是 （填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过①图中X、Y 分别是 、 （填化学式） ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a％与 b％的大小 ；②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处） 、 1【答案】 （14 分）（1）①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠（2）Fe+2H +＝ Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe 2+Cu2++Fe＝Cu+Fe 2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O（3）Fe 2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料2【答案】 （8 分） （1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O（2）4Fe 2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2（3）10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O3［答案］(1)2NH 4Cl＋Ca(OH) 2 2NH3↑＋CaCl 2＋2H 2O。
①5(2)NH3＋CO 2＋ H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH 4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O；①(3)“氨碱法”的 CO2 来源于石灰石煅烧， “联合制碱法”的 CO2 来源于合成氨工业的废气4)由于总反应可看作是：2NH 3＋2NaCl＋CO 2＋H 2O = Na2CO3＋2NH 4Cl，所以：原子利用率(%) = ×100% = ×100%；反 应 物 总 质 量目 标 产 物 总 质 量 O)(H)(C)(N(aCl)l2mm4、(1)NH 4Cl； (2)Ca3N2＋6H 2O = 3Ca(OH)2＋2NH 3↑ (3)2OH－ ＋Cl 2 = Ca2l ClCl－ ＋ClO － ＋H 2O5【答案】（1）CaC 2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH) 2＋2CO 2=Ca(HCO3)2 （3） Ca 2+ 2－C C6、(1)四(或 4)；Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋ ＋。