盐类的水解教学反思1100字 《盐类的水解》教学反思倪 维 能准备这次集体备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美这节课《盐类的水解》的第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。
当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：1、注意实验操作规范2、在对一些实验结果的解释要注意措词3、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”4、化学用语书写要规范化第二篇：盐类的水解 教学设计(备选) 2500字师：我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性那么盐的水溶液呈什么性？中性是吗？生1：当然，酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性，那么盐的溶液自然就是中性的咯生2：我赞成！比如NaCl、Na2SO4、KCl这些盐的溶液都是中性的 生3：也可能是酸性或者碱性师：其他同学觉得呢？众生：中性！师：其实真理往往掌握在少数人的手中还是让事实来说话吧首先我们来做一组探究实验【实验探究】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性请一位学生上台演示，并要求所有的学生根据观察到的实验现象，把实验结果填写下表）师：好了，通过刚才的实验探究，我们根据观察到的实验现象，把实验结果填写课本的表格中，我们可以总结出什么结论呢？（学生总结，教师用多媒体投影仪投影）【投影】结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
师：由以上实验得出的结论可知，盐的溶液可能呈中性，也可能忡酸性或者碱性，而且酸式盐的溶液也不一定呈酸性那为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同呢？生：盐类的水解师：对！看来很多同学有预习这涉及到本节课要学习的重要的知识点——盐类的水解投影】二、盐类的水解（一）盐类的水解师：大家试分析：【问题】1、CH3COONa溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？2、NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？【投影并分析说明】1、强碱弱酸盐水解CH3COONa = CH3COO? + Na++H2 + + OH? CH3COOHCH3COONa + H2CH3COO?+ H2 3COOH + NaOH 3COOH + OH?2、强酸弱碱盐水解NH4Cl = NH4+ + Cl?+H2? + H+NH3·H2ONH4Cl + H2 NH4+ + H23·H2O + HCl 3·H2O + H+【强调】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的师：由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性但强酸强碱盐会发生水解吗？众生：不会！师：说得好！是不会。
因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H或OH反应那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？【投影】3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大师：根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？（学生讨论并回答，教师作出肯定的评价，并适当给予纠正）【投影】（二）盐类水解的实质1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成H2O的反应2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应师：书写盐的水解离子方程式容易出现某些差错，哪些我们得特别注意呢？【投影】4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）（3）多元酸盐的水解是分步进行的如：CO32?+ H23? +OH?HCO3? +H22CO3 + OH?多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu+2H2 + 2H 2+++-+-Al3+3 + 3H+师：好了，下面请大家总结一下我们在本节课所学的主要内容。
生：通过本节课的学习，要求我们理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性学会正确书写盐类水解的离子方程式此过程中教师给予适当的提示）板书设计：第三节 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性二、盐类的水解（一）盐类的水解1、强碱弱酸盐水解CH3COONa = CH3COO? + Na++H2 + OH? +CH3COOHCH3COONa + H2 CH3COO? + H22、强酸弱碱盐水解NH4Cl = NH4+ + Cl?+H2? + H+ CH3COOH + NaOH 3COOH + OH?NH3·H2ONH4Cl + H2 NH4+ + H23·H2O + HCl 3·H2O + H+3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大二）盐类水解的实质1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来H+或OH?结合生成H2O的反应2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）（3）多元酸盐的水解是分步进行的如：CO32? + H2 HCO3? + H23? + OH? 2CO3 + OH?多元碱的盐的水解写成一步，如：Cu2+ + 2H2 Al3+ + 3H22 + 2H+ 3 + 3H+＋ -全文完-。