圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后关闭Word文档返回原板块课时提升作业(五)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.2.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3 B.5∶4C.1∶1 D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8.氢阴离子(H-)能和NH3反应:H-+NH3====+H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是( )A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是,氧化产物是H2D.该反应属于置换反应9.(2012·海南高考)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+10.(能力挑战题)有下列三个反应:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为 ,反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为 NA12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题: H++ + H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ (1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。
2)该反应中的还原剂是 3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 ③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g13.(12分)(2013·衡阳模拟)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2====2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2①反应体系选择的酸是: (填序号)A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 答案解析1.【解析】选DA为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。
2.【解析】选AA项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C====Si+2CO↑,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为0.75 mol3.【解析】选CA项,明矾能净化水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项, 水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,从而除去水垢4.【解析】选DA项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项, Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O====HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂5.【解析】选A根据化合价变化可知:N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中氮原子化合价升高, 氮原子化合价降低,即→化合价升高3(被氧化),→化合价降低5(被还原)由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶36.【解析】选B污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬7.【解析】选B溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故一定不含Fe3+和,可能含有Cl-8.【解析】选B题给反应中,各元素的化合价分析如下:+==== +↑由此可知,氧化剂为NH3,还原剂为H-,H2既是还原产物,又是氧化产物,C错误;A项,虽然NH3具有还原性,但根据该反应不能得出该结论,错误;B项,根据反应可得还原性H->H2,所以H-是很强的还原剂,正确;D项,置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不具备此特点,错误。
9.【解析】选B0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷65 g· mol-1×2=0.006 mol根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+210.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断解析】选C分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论:反应①中,氧化剂:Cl2,氧化产物:I2,氧化性:Cl2>I2;反应②中,氧化剂:Br2,氧化产物:Fe3+,氧化性:Br2>Fe3+;反应③中,。