原子、分子、离子、化学式、化合价专题一、知识梳理1、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变阴阳离子共同构成物质构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成且纯净物中仅含有一种分子一般有 、 和核外电子三种微粒构成由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 同种微粒 相同，不同种微粒性质不同2、元素（1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 的 原子的总称如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素原子是 中的最小微粒含义元素只分 ，不分大小、 数量（个数）原子有种类之分，又分大小、质量和数量（个数）联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅元素符号（3）元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 ；微粒（微观）：①表示该元素的 ②表示该元素的相对原子质量3、常见元素的化合价（1）化合价规则： 化合价有 价和 价之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为 2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆） ①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价 ②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价 ③单质中元素的化合价为 ④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较4、化学式（1）概念：用 表示物质 的式子 ① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示 单 质 如：Fe、C、He等（2） 书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素） 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数（3）意义 （4）原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为整体参加，像一个原子一样，反应前后一般保持不变初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。
写出原子团，并标出化合价）原子团不是化学式，是化学式的组成部分根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等根并不都是原子团如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团5、化学式的计算（1）相对分子质量；（2）原子个数比；（3）元素质量比；（4）元素质量分数二、练习巩固一、选择题（每题两分，共28分）1、水结成冰，下列解释正确的是（ ） A、由水的分子变成冰分子的； B、分子间的距离发生了变化； C、水分子的大小发生了变化； D、水分子的化学性质发生了变化2、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（ ） A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子； C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子； D、分子、原子和离子都在不停地运动3、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子 D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同4、分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大，原子小； B、分子能构成物质而原子不能构成物质； C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。
5、下列符号表示2个氢原子的是（ ）A．2H B．2H+ C．H2 D．2H26、已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为（ ）A．6 B．8 C．12 D．147、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子 C．TiＯ2中含有氧分子 D．CaTiO３属于金属氧化物8、下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是( )A. Na比Na+稳定 B. Na得到一个电子变成Na+ C. Na和Na+化学性质相同 D. Na和Na+都属于钠元素9、下列物质的化学式中，书写正确的是（ ） A．氯化铁FeCl2 B．氮气N2 C．氧化镁MgO2 D．氯化锌 ZnCl10、亚硒酸钠（Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（Se）的化合价是 （ ） A．-2 B．+2 C．+4 D．+612、右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A．该反应中共有四种原子 B．A中氮元素的化合价为+3C．A中各元素的质量比为14∶1D．该反应中B和C的质量比为12∶713、氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2。
但它们都属于氢元素，其理由是（ ）A．质子数相同 B．中子数不同 C．电子数相同 D．原子种类相同14．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降这一实验不能说明 ( ) A．分子的体积很小 B．分子在不停地作无规则运动C．分子间有间隔 D．分子会破裂成原子15．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（ ） A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+316．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ） A．是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．它的相对分子质量为216C．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:317．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 18．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ）A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价19．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO320．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)321．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O322．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％23.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）A．C→C。