1有关 pH 计算的主要题型及计算方法根据 pH＝－lgc(H ＋ )，因此计算溶液的 pH 的关键是计算溶液中 H＋ 的浓度下面进行分类讨论：一、单一溶液 pH 的计算 1.强酸溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的 c(H+)，然后对其取负对数，就可求得 pH例 1】．求 25℃时，0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH2.强碱溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 c(OH-)，然后利用该温度下的 Kw 求出 c(H+)，然后求 pH例 2】．求 25℃时，10 -5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH【例 3】．求 25℃时，某浓度的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH【例 4】．求 25℃时，某浓度的 NH3·H2O 溶液中，由水电离的 c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH【例 5】 ．某地酸雨经检验除 H+和 OH-外，还含有 Na+、Cl -、NH 4+和 SO42-等离子，其浓度分别为： c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl -)=3.5×10-5mol/L，c(NH 4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO 42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的 pH 值为 。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变一般计算公式：C 1V1＝C 2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释 10n 倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释 10n 倍,a＜ PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于 7 ⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释 10n 倍, PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释 10n 倍, a －n. ＜ PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于 7例 6】．下列六种情况下的 PH 分别为多少?⑴PH＝2 的 HCl 溶液稀释 1000 倍，所得溶液的 PH（ ） ⑵PH＝2 的 CH3COOH 溶液稀释 1000 倍，所得溶液的 PH（ ） ⑶PH＝2 的 HCl 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH（ ） ⑷PH＝11 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH（ ） ⑸PH＝11 的 NH3·H2O 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH（ ） 2⑹PH＝10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH（ ）解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：【例 7】．99 mL 0.5 mol/L 硫酸跟 101 mL1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 强酸混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(H+)混 ，即： ,再根据公式 pH=-lgc(H+)求 pH。
12cHVc混 ＋＝（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(OH-)混即： ，再通过Ｋ Ｗ 求出 c(H+),最后求 pH122cOccHV混 ＋＝（3）0.3 规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其 PH 相差 2 个或 2 个以上时，混合液的 PH 有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的 PH=PH 小 +0.3；两强碱等体积混合时，混合液的 PH=PH 大 －0.3如 pH＝３和 pH＝５的两种盐酸等体积混合后的 pH＝ 若按体积比 2：3 混合后溶液的 pH= 如 pH＝９和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝ 若按体积比 2：3 混合后溶液的 pH= 4）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的 pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的 c(H+),即 ,再求122cVcOH()（ 过 ） －pH。
此时 pH＜73③若碱有剩，根据中和后剩余的 c(OH-),即 ，12() 2cOHVcc过 －然后通过Ｋ Ｗ 求出 c(H+)，最后求 pH此时 pH＞7【例 8】.求 99mL，pH=1 的 H2SO4 与 100mLpH=13 的 NaOH 混合后，溶液的 pH= 答案：pH=11【例 9】．60mL 0.5mol/L NaOH 溶液和 40mL 0.4mol/L 的 H2SO4 混合后,溶液的 pH 是多少？解析：酸过量 故 pH=1.7(0.32.)molc()0.l/LV混 混溶液混合 pH 计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断【例 10】． 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 A ．PH ﹥7 B． PH﹤7 C． PH≤7 D ． PH≥7 E． PH＝7 F．无法确定⑴PH＝2 的 HCl 与 PH＝12NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 PH 为（ ）⑵PH＝2 的 HCl 与 PH＝12 的 NH3·H2O 溶液等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）⑶PH＝2 的 CH3COOH 溶液与 PH＝12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）⑷PH＝2 的酸与 PH＝12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）⑸PH＝2 的 HCl 与 PH＝12 某碱溶液等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）⑹PH＝2 的某酸与 PH＝12 某碱溶液等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）应用二：强酸强碱溶液中和显中性后 PH 与体积之比关系的计算一般通式：若酸的 PH＝a，体积为 V(酸) ，碱的 PH＝b，体积为 V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的 PH 之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H +) ＝n(OH -)，有 , 14a()()b01V酸 碱 ()ab14V0酸 ＋ －碱【例 11】．将 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液混合,当混合液的 pH=10 时,强酸和强碱的体积之比为______________ 【例 12】．在 25℃时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的 pH 值之间应满足的关系是：______________。
4课堂能力题再现1、 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（D）A、 mol/L B、 (10-8+10-10)mol/L8102C、 (1×10-14+5×10-5)mol/L D、 2×10-10mol/L2、 若 a 代表 Ba(OH)2 溶液，b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3·H2O 溶液，完成下列问题(用 a、 b、c 表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的 pH 大小为：_____________(2)同 pH 的三种溶液物质的量浓度大小为：________________(3)同 pH 时,三种溶液稀释相同倍数,pH 大小为：___________(4)同 pH 时,三种溶液稀释不同倍数后 pH 仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________(6)同 pH 同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________答案；a>b>c 2a=bc(OH-)6、中和 10mL 1.0mol/L 的 HCl 溶液，需要消耗相同体积的 NaOH 溶液或氨水，则 NaOH溶液和氨水的（ ）A、pH 值相同 B、电离度相同C、物质的量浓度相同 D、溶质的质量相等7、常温下某溶液中 OH-的浓度是 H+浓度的 10000 倍，该溶液的 pH 为（ ）5A、5 B、8 C、9 D、138、下列说法中正确的是（ ）A、100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。
B、100mL 1mol/L 的盐酸和 50mL 2mol/L 的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等C、100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D、100mL 0.1mol/L 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2 倍9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI 淀粉试纸 D、pH 试纸10、已知 D2O 能发生类似于 H2O 的电离：D 2O D++OD-常温时，c(D +)·c(OD-)ˆ†‡=2×10-15，则下列叙述正确的是（ ）A、当 pD=7 时，溶液呈中性 B、pD+pOD=14C、0.1mol/L 的 DCl 溶液中 pD=1 D、0.1mol/L 的 NaOD 溶液中 pD=13二、填空题：11、HA、HB、HC 三种一元弱酸溶液的浓度都是 0.1mol/L在室温时，HA 溶液中 A-的浓度是 1.32×10-3mol/L，HB 的电离度是 1.15%，HC 溶液的 pH 值等于 3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。
12、将 pH=3 的某一元弱酸溶液冲稀 10 倍时，溶液的 pH 范围是 ，确定为该范围的理由是 13、在 25℃时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是 14、试回答如何分别利用（1）蒸馏水， （2）pH=10 的 NaOH 溶液， （3）0.01mol/L 的盐酸；使 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL 的 pH 变为 11？（1） ；（2） ；（3） 三、计算题：15、计算下列溶液的 pH:（1）pH=3 和 pH=5 的两种盐酸溶液等体积混合。
2）pH=8 和 pH=13 的两种氢氧化钠溶液等体积混合16、在 100mLCaCl2 和盐酸的混合液中加入 Na2CO3 溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3 溶液的体积曲线关系如图所示若 CaCl2 的浓度为 0.25mol/L，则原溶液的 pH 为多少？0 100 200 300 400 )(32mLVCONa沉淀量6。