价层电子对理论（VSEPR theory）预测分子空间构型步骤为：1. 确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带 电荷数除以2［价电子对数=1/2（中心原子的价电子数+配位原子提供的a电 子数-离子电荷代数值）］，即为中心原子的价层电子对数 规定：（1）作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； （2）作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供 6个电子计算；（3）对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数；（4）计算电子对数时，若剩余1个电子， 亦当作1对电子处理5）双键、叁键等多重键作为1对电子看待2. 判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，从表 9-4中找出相应的价层电子对构 型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子 的空间构型电子对数电子对空间排布孤电子对数分子类型分子形状（分子空间构型）实例2直线0AB2直线BeCl20AB3平面三角形BF33平面三角形1:AB2V型SnCl20AB4正四面体CH44四面体1:AB3三角锥NH32:AB2V型H2O0AB5三角双锥PCL51:AB4变形四面体TeCl45三角双锥2:AB3T型ClF33:AB2直线I3-6八面体0AB6正八面体SF61:AB5四方锥IF52:AB4平面正方形IC14实例分析：试判断PC15离子的空间构型。
解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供 1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5-0）/2 = 5，其排布方式为 三角双锥因价层电子对中无孤对电子，所以 PC15为三角双锥构型实例分析：试判断H2O分子的空间构型解：O是H2O分子的中心原子，它有 6个价电子，与O化合的2个H 原子各提供 1 个电子，所以 O 原子价层电子对数为（ 6+2）/2 = 4，其排布 方式为 四面体，因价层电子对中有 2 对孤对电子，所以 H2O 分子的空间构 型为 V 形。