绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟 分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝241.8 kJmol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A． ΔH＝88 kJmol－1B． ΔH＝2.44 kJmol－1C． ΔH＝－4.98 kJmol－1D． ΔH＝－44 kJmol－12.测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是( )A． 用KOH溶液代替NaOH溶液B． 用NaOH固体代替NaOH溶液C． 反应物盐酸过量D． 使用铜制搅拌棒搅拌3.根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）A． 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJmol-1B． 由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJmol-1C． 由表中信息可得如图所示的图像D． 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的4.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )A． ΔH2＞ΔH3B． ΔH1＜ΔH3C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH35.下列关于反应热的描述中正确的是( )A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJmol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2(－57.3) kJmol－1B． CO(g)的燃烧热是－283.0 kJmol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2283.0 kJmol－1C． 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A． 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B． 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C． 用0.5 molL－1NaOH溶液分别与0.5 molL－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D． 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计7.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－akJmol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－bkJmol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ckJmol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－dkJmol－18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A． －1 780 kJmol－1B． －1 220 kJmol－1C． －450 kJmol－1D． ＋430 kJmol－19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A． 石墨转变为金刚石是吸热反应B． 白磷比红磷稳定C． S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2D． CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>010.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJmol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJmol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJmol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJmol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为( )A． －2 878 kJmol－1B． －2 658 kJmol－1C． －1 746 kJmol－1D． －1 526 kJmol－111.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJmol－1②C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝172.5kJmol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为( )A． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－28.5 kJmol－1B． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJC． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝28.5 kJmol－1D． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJmol－112.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是( )A． C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝akJmol－1(a<0)B． C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝bkJmol－1(b>0)C． C＋O2===CO2(g) ΔH3＝ckJmol－1(c<0)D． C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH4＝dkJmol－1(d>0)13.下列说法中错误的是( )A． 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D． 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热14.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）====SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJmol-1，下列表述正确的是（ ）A． 在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64 kJB． 在容器中当有2 mol SO2和1 mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64 kJC． 在容器中当有4 mol SO2和2 mol O2发生反应时，反应SO2（g）+ +O2（g）===SO3（g）的反应热为﹣393.28 kJ•mol-1D． 在容器中当有4 mol SO2和2 mol O2发生反应时，反应SO2（g）+ +O2（g）===SO3（g）的反应热为98.32 kJmol-115.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJmol-1，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（ ）A． 热化学方程式中化学计量数表示分子数B． 该反应ΔH2大于零C． 该反应ΔH2=﹣571.6 kJmol-1D． 该反应与上述反应属于可逆反应分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化已知部分化学键的键能如表请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH= kJmol-117.(1)在1.01105Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________________2)在1.01105Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，S燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ，其热化学方程式为_______________________________________18.图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，试管中看到的现象是________________________________________2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量19.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25 ℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol-12CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol-1则Ti。