第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验[核心素养发展目标] 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感一、碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究实验步骤1 g Na2CO31 g NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后 ，温度计示数 加水后 溶解，温度计示数 ③加5 mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少④加1～2滴酚酞溶液 ，溶液碱性较强溶液 ，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，在水中的溶解度： 3＞ ，Na2CO3溶于水 热，NaHCO3溶于水 热，水溶液均显 性，碱性： > 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究实验操作实验现象实验结论澄清石灰水 澄清石灰水 ；化学方程式： 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与盐酸的反应：碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠： 。
2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠： 1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( ) (2)HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( )(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( ) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( )(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱( )1．(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？提示 开始盐酸量少，发生反应CO＋H＋===HCO，无气泡，一段时间后当CO完全变成HCO后，再滴加盐酸，发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？提示 开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液1提示 2．根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，思考下列问题。
1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？提示 Na2CO3NaHCO3(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因提示 均有白色沉淀，所以不能鉴别Na2CO3：Ba2＋＋CO===BaCO3↓NaHCO3碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解二、焰色试验1．定义很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验2．操作3．几种金属的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色 色 色紫色(透过 )紫色 色洋红色 色 色4.应用(1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色试验制节日烟花判断正误(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗( ) (2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液( )(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋( )(4)焰色试验是金属元素的化学性质( ) (5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色( )微专题5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂一、常用鉴别方法方法原理结论加热法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3二、常用的除杂方法1．除杂原则(1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。
2．除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液1．(2019·济宁高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO32．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO23．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成随堂演练 知识落实1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应 D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少2．(2019·广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关下列说法中正确的是( )A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是____，俗称____，其水溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________________等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为________________________________。
课时对点练A组 基础对点练题组一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A．均为钠盐 B．受热均易分解 C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应2．(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是( )A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱3．在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是( )A．反应现象完全相同 B．产生二氧化碳的质量相同 C．碳酸钠产生的二氧化碳质量小D．消耗盐酸的体积相同4．下列反应的离子方程式错误的是( )A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OB．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓题组二 焰色试验5．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素6．(2019·昆明高一检测)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验题组三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂7．下表中叙述Ⅲ不正确的是( )选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用。