实验九溶度积常数的测定(一)碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法【目的要求】1、 了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；2、 学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；3、 巩固吸量管、容量瓶的使用操作实验原理】1、 碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即K = [Cu2 + ]. [IO3-]2，碘酸铜溶液中满足[IO - ] = 2[CU+ ]代入上式K = 4[Cu2+ ]3当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[C"+]值即可就去其溶 解平衡常数2、 光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液分光光度计通过测定溶液的吸光度A = - lg T = lg七(T是溶液的透光率，用T = 土表示，I为透过光的强度，I为入射光的强度)，来 I I f 0测定溶液中有色溶质的浓度其原理是朗伯廿尔定律(Lambert-Beer Law)：有色溶液对光的吸收程度与 溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比A = e cl其中e ——消光系数(或吸光系数)当比色皿大小一定时，确定的溶液其e ,l均确定，则A只与浓 度c有关实验步骤】1、 配制Cu(IO3)2饱和溶液。
取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL锥形瓶中，加入60mL去离子水，加热至70〜80C 充分搅拌冷 却至室温，静置数分钟，常压干过滤2、 工作曲线的绘制① 计算配制 25.00mL 0.00200mol・L-1、0.00500mol・L-1、0.0100mol・L-1、0.0150mol・L-1 Cu2+ 溶液所需的标准CuSO4溶液的体积② 用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入25.00mL 1molL-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀③ 用1cm比色皿在人=610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图(工作曲线)3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu2+浓度的测定① 用吸量管两次分别吸取10.00mLCu(IO3)2饱和溶液和1moLL-i的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用1cm比色皿在人=610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误 差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A② 在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu2+的浓度。
数据记录与结果处理】1、数据记录标准CuSO4溶液浓度/ (mol-L-1)0.1045实验组标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液4配制CuSO4溶液浓度/ (mol-L-1)0.002000.005000.01000.0150计算所需标准CuSO4溶液体积/mL0.481.202.393.59加入NH3 • H2O溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00吸光度A0.0560.1250.2690.408A = 27.378 - [Cu2 + ] - 0.0045，代入数据得[Cu2+] = 0.00363m ol - L -1 ；贝0 K = 4[Cu 2 + ]3 = 4 x 0.00363 3 = 1.91 x 10 -如用坐标纸法，则[Cu2+] = 0.00350m ol -L-1， K = 4[Cu 2+ ]3 = 4x 0.00350 3 = 1.71 x 10-。