溶液PH的计算（一）一．单一溶液例1．某t℃下，Kw=1.0×10-12，则t 25，理由是： 该温度下，pH=7的溶液呈 性总结：例2．（25℃） 0.1mol·L-1 HCl0.1mol·L-1 H2SO40.1mol·L-1CH3COOHCH+COH—CH+(水)COH—（水）pH总结：酸溶液PH的计算，例3．（25℃） 0.1mol·L-1 NaOH0.1mol·L-1Ba(OH)20.1mol·L-1 NH3.H2OCH+COH—CH+(水)COH—（水）pH总结：碱溶液PH的计算，思考1．0.1mol·L-1的酸溶液的PH A、＝1 B、≤1 C、≥1 D无法确定2．25℃，某溶液中由水电离的CH+ =1.0×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能为 3．某温度下，某溶液中CH+ =1.0×10-2 mol·L-1，则该溶液的PH ，某溶液中COH— =1.0×10-2 mol·L-1，则该溶液的PH 。
4.相同温度下，甲溶液的PH是乙溶液PH的2倍，则CH+（甲）与CH+（乙）之比是 二．溶液稀释的计算实质：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变例4．（25℃）填写下列溶液的PH PH=4的H2SO4PH=2的CH3COOHPH=10的Ba(OH)2PH=12的NH3.H2O稀释100倍稀释10000倍总结：(1)对于强碱溶液，每稀释10n倍, pH减小n个单位（减小后不超过7）2)对于强酸溶液，每稀释10n倍, pH增大n个单位（增大后不超过7）3)pH相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大4)pH相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大1. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的 （ ）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2 .pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．在由水电离产生的CH+ =1.0×10-12 mol·L-1溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）A Ba2+、 NH4+ 、Cl- 、NO3- B Fe2+、 NO3- 、SO42-、 Na+C Na+ 、K+ 、Cl-、 SO42- D NH4+ 、 S2O32-、 Cl- 、 NO3-4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变5．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 （ ）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 6. 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(S2-)增加，可采取的措施是（ ） A．加入适量的水 B．通入适量硫化氢C．通入适量氯化氢 D．加入适量的NaOH固体7．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（ ）A、NaOH溶液 B、蒸馏水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液8．硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+ + HS— HS— H+ + S2—；H2OH+ +OH—，在物质的量浓度为0.1mol·L-1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）A. c(H+) = c(HS—) + 2c(S2—) + c(OH—) B. 2c(H+) = 2c(HS—) + c(S2—) +2c(OH—)C. c(H+) = C(HS—) +2c(S2—) D. c(H+) = 2c(S2—) +c(OH—)： 。