专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物：酒精、蔗糖 物质 化合物 无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属二、化学反应的类型 1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3．氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（被氧化、氧化产物、氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（被还原、还原产物、还原反应）------氧（氧化剂）表示方法： 单线桥： 2e- 双线桥： 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n；单位：mol（摩尔）2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，又叫阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02x1023 mol-13．微粒与物质的量的关系：n=4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）5．质量与物质的量的关系： n=6．体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数pV=nRT8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号C(B) 单位：mol/L9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-72．胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下均不能导电的化合物如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO 、H2SO3等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2 、Fe（OH）3 、NH3·H2O等 水五、物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯。
2．结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同如：蒸发结晶（海水晒盐） 降温结晶（KNO3中混有NaCl）3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管4．分液：适用于分离互不相容的两种液体如：汽油和水5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：用CCl4萃取溴和水的混合物分层：上层无色，下层橙红色注：不用酒精萃取I2的CCl4溶液为紫红色）六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 先加HCl、再加BaCl2产生白色沉淀NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子数Z 原子核1．原子 AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2．质量数=质子数+中子数3．核电荷数==质子数==原子核外电子数==原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称如：11H、12H、13H八、离子反应1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质（弱电解质）2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O专题二 钠、镁、氯、溴、碘一、氯气1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体 2．化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
3）和水的反应：Cl2 + H2OHCl+HClO（次氯酸）次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO3．氯气的实验室制法： 反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应：现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色）；2Na+O2Na2O2（淡黄色）3．钠的用途：①制化合物；②作中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性易溶于水，溶解度比碳酸氢钠大易溶于水热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠专题三 铝、铁、铜、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O31．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3②与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑； 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑与强氧化性酸 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化③与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应： 高温2Al+ Fe2O3 ==2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O； 离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O； 离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：。