必修一 金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（ 1）钠块在空气中变暗： 2Na ＋ O2＝ Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）△（ 2）在空气中加热 4Na＋2O 2 ＝ 2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体△（ 3） 2Na2O＋ O2＝ 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH - ＋ H 2 ↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（ 1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（ 2） 与硫酸铜溶液：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH) 2↓ + Na2SO4总： 2Na ＋ 2H2O + CuSO 4＝ Cu(OH) 2↓ + Na2SO4＋ H2 ↑2+ +2Na ＋ 2H2O+ Cu ＝ Cu(OH) 2↓+H2 ↑ + 2Na6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH) 3↓+6NaCl+3H 2↑6Na+6H 2O+2Fe3+=2Fe(OH) 3↓+6Na+ +3H 2↑4、过氧化钠与水的反应 （放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋ O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物 Na 2O 与水的反应Na 2O＋ H 2O＝ 2NaOHNa 2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：精品文档2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2碱性氧化物 Na 2O 与二氧化碳的反应 Na2O+CO 2 ===Na 2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 ＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H 2O+O 2 ↑ 2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋ 2H2 O＋ O2↑碱性氧化物 Na 2O 与盐酸的反应Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na 2O ＋ 2H + ＝ 2Na+ ＋ H 2O7、氢氧化钠（ 1）与酸性氧化物反应a 向 NaOH 中通入少量 CO 2 ： 2NaOH+ CO 2 (少量 )== Na 2CO3 + H 2O OH -＋ CO2 (少量 )= CO 32- ＋H 2Ob 继续向该溶液中通入 CO 2 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2=2NaHCO 3CO32- ＋ H 2O ＋ CO2=2HCO 3-c 向 NaOH 中通入过量 CO 2： NaOH+ CO 2（过量） == NaHCO 3a+bOH -＋ CO2 (过量 )= HCO 3-d 向 Ca(OH) 2 中通入少量 CO 2 ：CO 2+Ca(OH) 2 (过量 )===CaCO 3↓ +H2O2+-＋ CO2 (少量 )= CaCO3 ↓＋ H2OCa + 2OHe 继续向该溶液中通入CO2 ： CaCO3+H2O +CO 2=Ca(HCO 3)2CaCO3 +H2O +CO 2=Ca2++ 2HCO-3f 向 Ca(OH) 2 中通入过量 CO 2： 2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2===Ca(HCO 3)2d+eOH-＋-CO2 (过量 )= HCO 3CaCl 2 不与 CO 2 反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应 （根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量.Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaClCO32- ＋H+ ＝ HCO3-NaHCO 3＋ HCl ＝NaCl ＋ H 2O＋ CO2↑HCO 3-＋ H+＝ H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO 3＋ HCl ＝NaCl ＋ H 2O＋ CO2↑HCO 3-＋ H+＝ H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与 Ca(OH) 2 反应： Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3↓CO32- ＋ Ca2+= CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（ 1）与 NaOH 反应 :NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO3 + H 2O HCO 3-＋ OH -＝ H2O ＋ CO 32-（ 2）与 Ca(OH) 2 反应Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )==CaCO 3↓ + H2O+ NaOH2+-＋ HCO 3-(少 )==CaCO3↓+H2Ca+OHOCa(OH) 2 + 2NaHCO 3(多 )== CaCO 3↓ +2H2O+Na2CO32+--2-Ca+2OH ＋ 2HCO 3 (多 )== CaCO 3↓+2H2O+CO 312、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3 ＋ CaCl 2== CaCO 3↓+2NaClCO32- ＋ Ca2+ = CaCO3↓NaHCO 3＋ CaCl 2==不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）△13、小苏打受热分解 2NaHCO 3＝ Na 2CO3 ＋ H 2O ＋ CO2 ↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3＋ NaOH=Na 2CO3 ＋ H 2OHCO 3-＋ OH-＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式 )二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O 2 = 2Al 2O3点燃2Al+3Cl 2 == 2AlCl 3△精品文档2Al + 3S == Al 2S32、铝片与稀盐酸反应2Al＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H2↑2Al＋ 6H＋＝ 2Al 3＋＋ 3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH＋ 2H2O ＝ 2NaAlO 2＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋ 2H2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al ＋ 3CuSO 4==Al 2(SO4 )3 ＋3Cu2Al ＋ 3Cu2+= 2Al3＋＋ 3Cu5、与水不反应：6、 Al 2O3 （两性氧化物）（ 1）与强酸反应Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O3+6H + = 2Al 3＋＋3H2O（ 2）与强碱反应Al 2 O3＋2NaOH = 2NaAlO 2 ＋ H2O－－＋ H2OAl 2O3 ＋ 2OH＝ 2AlO 27. Al(OH) 3（两性氢氧化物）（ 1） Al(OH) 3 的制备：可溶性铝盐和氨水Al 2(SO4)3 ＋ 6NH 3· H2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ (NH 4)2SO4Al 3＋＋ 3 NH 3· H2O ＝ Al(OH) 3↓＋ 3NH 4＋（ 2）与强酸反应Al(OH) 3＋ 3HCl＝ AlCl 3 ＋ 3H 2OAl(OH) 3＋3H＋＝ Al 3 ＋＋ 3H2O（ 3）与强碱反应Al(OH) 3 ＋ NaOH＝ NaAlO 2＋2 H2OAl(OH) 3＋ OH－ ＝ AlO 2－ ＋ 2 H 2O（ 4）加热分解2Al(OH) 3△O232Al O + 3H3＋8、 Al（ 1）少量强碱： AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓ +3NaClAl 3＋＋ 3OH－ ＝ Al(OH) 3↓（ 2）过量强碱： AlCl 3+4NaOH===NaAlO 2 +3NaCl+2 H 2OAl 3＋＋4OH － ＝AlO 2－ ＋ 2 H2O－9、 AlO 2（ 1）少量 HCl ： NaAlO 2 +HCl ＋ H2O=NaCl+Al(OH) 3↓AlO 2－＋H ＋＋ H2O=Al(OH) 3↓（ 2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH) 3＋ 3HCl ＝AlCl 3＋ 3H23 ＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O Al(OH)O.（ 3）过量 HCl ： NaAlO 232AlO2－＋＝ Al3＋＋2H2O+4HCl=NaCl+AlCl +2H O+4H（ 4）通入少量 CO 2CO2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH) 3↓ +Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH) 3↓＋ CO32。