化学平衡基础原理（下）三、平衡的移动及本质1、勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动例：1L 密闭的烧瓶中发生反应，N2O4(g)⇌ 2NO2(g)，平衡后再加入 1molN2O4，平衡向_____移动，若再加入 1molNO2，平衡向_____移动2、移动的本质例：1L 密闭容器中，发生反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达平衡时，各物质的物质的量依次为 2mol、1mol、3mol，若再向容器中同时加入 3molO2 与 3molSO3，则平衡的移动方向为？3、分压定律的意义例：反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)（1）恒容条件下，加入 He 加压，平衡________________（2）恒压条件下，加入 He 加压，平衡_________________（3）压缩容器体积小结：压强对平衡的影响实质：_________________________________练习：已知反应 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，不同容器体积、不同温度下，平衡时测定 B 物质的浓度（mol/L）关系如下表所示：1L 2L 4L100℃ 1.00 0.56 0.30200℃ 1.12 0.59 0.31300℃ 1.21 0.62 0.32则△H_____0，m+n_____p3、工业条件的选择合成氨：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H_____0·压强：·温度：·催化剂：铁触媒下列措施中可以加快反应速率，并且提高平衡时氢气转化率的是？T↓、P↑、多加 N2、多加 H2、恒容加 He、及时分离 NH3、使用更好的催化剂总结：条件选择原则温度：压强：催化剂：例：丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1____0图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x____0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强乐学高考 2019 届（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是______________、______________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_______________________________________________________练：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g).△H=+247kJ/mol-1有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是_______(填标号)A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压·反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表：积碳反应 消碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/(kJ·mol-1) 75 172活化能 催化剂 X 33 91/( kJ·mol-1) 催化剂 Y 43 72①由上表判断，催化剂 X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是_____________________________________________________。
·在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂12表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示升高温度时，下8列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的序4述正确的是_________(填标号)0500 550 600 650 700A、K 积、K 消均增加 B、v 积减小、v 消增加温度/℃C、K 积减小、K 消增加 D、v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大第 4 页 共 11 页乐学高考 2019 届·在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k·p(CH4)[p(CO2)]-0.5(k 为速率常数)在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间0.16)a剂0.12化的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的/催g/g(0.08bc量顺序为___________碳0.04积0 4 8 12 16反应时间/min课后作业（2016•海南）由反应物 X 转化为 Y 和 Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．由 X→Y 反应的△H=E5﹣E2B．由 X→Z 反应的△H＜0C．降低压强有利于提高 Y 的产率D．升高温度有利于提高 Z 的产率（2018 秋•上杭县校级月考）下列说法正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由 C(金刚石)→C(石墨)△H=﹣1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C.在 101Kpa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8KJ/molD.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣53.7KJ/mol,若将含 1 mol CH3COOH 与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 53.7KJ（2017 春•大同县校级月考）下列有关说法正确的是（ ）A.吸热反应一定不可以自发进行B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度 ,平衡逆移,氢气的平衡转化率、反应速率 v(H2)均减小第 5 页 共 11 页乐学高考 2019 届（2017 秋•市中区月考）已知热化学方程式 S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-297.23kJ•mol﹣1,下列说法中正确的是( )①S(g)+O2(g)═SO2(g) △H=﹣Q kJ•mol﹣1,Q 值大于 297.23kJ•mol﹣1 ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1,Q 值小于 297.23kJ•mol﹣1 ③1mol SO2 的键能总和大于 1mol S 与1mol O2 的键能总和 ④1mol SO2 的键能总和小于 1mol S 与 1mol O2 的键能总和.A.①③ B.②④ C.①④ D.③④（2017 春•金安区校级月考）如图所示：△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1△H2=﹣395.5kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）A．石墨转化为金刚石是放热反应B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多（2017 秋•新罗区校级月考）如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成 P4O10（ 2017• 绍 兴 模 拟 ） 乙 苯 催 化 脱 氢 制 苯 乙 烯 反 应 ：+H2，已知：化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol﹣1 412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ•mol﹣1）（ ）A．﹣124 B．+124 C．+1172 D．﹣1048第 6 页 共 11 页乐学高考 2019 届（2017•海口模拟）已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高 HI 的平衡转化率C．降低温度，HI 的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量（2018•石家庄一模）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198kJ•mol﹣1,在 V2O5 存在时,该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢)下列说法正确的是（ ）A．反应速率主要取决于 V2O5 的质量B．VO2 是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molD．升高温度，该反应的△H 增大（2018•长春一模）已知反应 A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动（2018•河南一模）已知 2NO+2H2=N2+2H2O 分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢 ）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（ ）A．H2O2 是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应（1）决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能第 7 页 共 11 页乐学高考 2019 届（2018•迎泽区校级二模）当 1，3﹣丁二烯和溴单质 1：1 加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：实验编号 反应条件 反应时间 产物中 A 的物质的量分数 产物中 B的物质的量分数1 ﹣15℃ 1min 62% 38%2 25℃ 1min 12% 88%下列分析不合理的是（ ）A．产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C．实验 1 测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验 1 在 tmin 时，若升高温度至 25℃，部分产物 A 会经活性中间体 C 转化成产物 B（2018•丰台区一模）已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ．在含有少量 I﹣的溶液中，H2O2 分解机理为：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快下列说法正确的是（ ）A．IO﹣是该反应的催化剂 B．反应的速率与 I﹣浓度有关C．ν（H2O2）=ν（H2O）=ν（O2） D．反应活化能等于 98kJ/mol（2018•虹口区二模）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是（ ）A．气体的压强保持不变 B.v(H2)正 = 2v(HI)逆C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变第 8 页 共 11 页乐学高考 2019 届（2018•秦都区校级模拟）常压下羧基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g).230℃时,该。