NH4）2SQ,其工艺流程如下填序号）B.足量NH3、适量CO2D,适量NH3、足量CO2A.提供制备所需的氮元素B.增大co2的浓度促进反应发生C.作反应的催化剂【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙 如下：D.生产1 mol (NH4)2SQ,至少消耗 2 mol NH3抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、（CaC2 2H2O的质量分数为 970%〜103.0%）的主要流程盐酸氢氧化钙盐酸高考化学工业流程题汇编2【例1】（11分）某工厂用CaSQ、NH3、CO2制备回答下列问题：，写出利用该流程制备（NH4）（1）硫酸俊在农业生产中的用途是（一种即可）2SO4的总化学方程：（2）a和b分别是A.足量CQ、适量NH3C,适量CQ、足量NH3（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（4）从滤液中获得（NH4）2SQ晶体，必要的操作步骤是（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是滤清CmCh'2H2⑴除杂操作是加入Ca（OH）2,调节溶液pH为80~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe（OH}是否沉淀完全的实验操作是。
2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②3）测定样品中C「含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为2039mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有.②计算上述样品中CaC22H2O的质量分数为③若用上述方法测定的样品中原因有 CaC22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下:列五项操作：①过滤，②加过量NaOH§?^,③加适量盐酸，④加过量NaCO溶液，⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是梅水厦化（1）MiS 一一9f工业晓 m 孤艰苣掬她上»阳蹴 看HEk/广队海液^ a—从海水中可以得至I除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③(2)电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应,请写出其化学方程式(3)步骤I中已获得Br2,步骤n中又将Br2还原为Br-,其目的为.(4)步骤H用SQ水溶液吸收B%吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59Co微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是.②实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：③C中液体产生颜色为为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是例4】(11分)某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、B「，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SC2-4.某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：w―卡作④，无色浅址m|・道晔7抚康丽*Iff!可供试剂a、b、c选择的试齐J:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CQ溶液、KOH溶液BaC2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CC4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液根据以上流程回答相关问题：(1)试剂a、b分别是、(2)操作①、②、③、④的名称是(填字母序号)a过滤、分液、过滤、蒸发结晶b分液、蒸福、过滤、蒸发结晶c分液、过滤、过滤、蒸发结晶d分渣、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体I中的Cs2+、Mg2+、S24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是(只填化学式)。
4)调节pH的作用是；操作方法是(5)操作④中用到的瓷质仪器名称是例5】(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景.其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作①搅拌的目的是：2)操作②与操作③相同，该操作名称是：3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为计算结果保留一位小数)NaClO的质量侬度g-L1甲(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为铁、铜的合金制取氯化【例6】(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铝溶液、绿矶晶体(FeSQ•7H2O)和胆矶晶体其实验方案如下中虑流\|匚|汕工溶液t守、L滤灌Ek辘矶7虑成RTT7J7曲L泄渣F•肌神(1)所加试剂①、②分别是(2)从滤液E中得到绿矶晶体的实验操作是从滤渣F制取胆矶的第一步操作最好采用(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由【例7】（11分）某工厂用CaSQ、NH2、CQ制备（NH4）2S。
其工艺流程如下琉酸钺母液生石灰二械化碳回答下列问题：（1）硫酸俊在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：2）a和b分别是（填序号）A.足量CO2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2C.适量CQ、足量NH3D.适量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是A.提供制备所需的氮元素B.增大CO2%的浓度促进反应发生C.作反应的催化剂D.生产lmol（NH4）2SO4,至少消耗2molNH3【例8】（12分）某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeCl2、AI2（SC4）3中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）回答下列问题（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填"0”;画斜线的空格不需填写）成分计算过程SiNH4C1MgC12一一一FeC12A12（SQ）3【例9】工业上由二氧化镒制备高镒酸钾可分为两步进行(1)二氧化镒与氢氧化钾共熔并通入氧气函ta(2)电解镒酸钾溶液：下列说法正确的是A.根据(1)可推知，MnO2氧化性强于O2B.根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D.第二步电解时阴极周围pH减小【例10】随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的机理为：bP』J.漏3)N0,+0>N0+(%上述反应的总反应式为，其中是催化剂2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为光化学烟雾”有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示由图象可知，二次污染物有等，醛和3的峰值出现在14:00左右的主要原因是WE罡«磐二M4 (H9 品CO 12：M 16.00 2赳M 制同 某城推免化学圉客E1变化曲觑③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定HNO3若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有(选填序号).A.所测尾气的总体积B.两种氮氧化物的体积比C.NaOH标准溶液的物质的量浓度D.所消耗NaOH标准溶液的体积E.从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2叫+N%C。
2.+而他+C0；NO+N］1com——+Cl)2_NOx,吸收液质量增加 44 g现用0.5L2mol匚1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的(设CQ全部排出)则NO2和NO的体积比为例11】(10分)过度排放CQ会造成温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CQ转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)其化学方程式为：£041)请填空：(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=.，实验结果如(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇图所示下列说法正确的是(填序号)a.在300C,从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率"心△工叫B.反应体系从300c升温到500C,平衡常数K变大C.该反应的正反应为放热反应D.处于C点的反应体系从300c升温到500cn(H2)/n(CH3OH)增大(3)25C>1.01X105Pa寸16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为【例12】(10分)氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢澳酸粗品并精制流程：SO2Br2Na2s03少量Ba(OH)2_L,一粗品_1―无色溶液精制的冰水一混合①一操作］L>混合②一操作u►操作皿一相制的f——>—►—*—।氢澳酸VTTH2SO4BaSQ混合溶液根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为.(2)混合①中使用冰水的目的是3)操作n和操作出的名称分别是、操作出一般适用于分离混合物选填编号)a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4)混合②中加入NazSQ的目的是5)纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸(X>氢澳酸)带有淡淡的黄色于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为乙同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为,其用于证明该假设所用的试剂为例13】(8分)烟气的脱硫(除SQ)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点1)选择性催化还原法的脱硝原理为：［来源：学网］6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O。