专题复习：工艺流程题解法探讨制作：蔡宜波 时间：2016-1-10【学习目标】1、了解工艺流程题的结构，掌握工艺流程题的解题方法，形成解题的整体思路2、培养学生的审题、分析解决问题、对已学知识的迁移、转换、重组的能力3、培养学生克服畏惧心理，运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力学习重点难点】工艺流程题的解题方法一、工艺流程题的结构【典例分析 1】七水硫酸镁（MgSO 4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣- 硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是 MgCO3，还含有其他杂质（MgO 、SiO 2、 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3、MnO 等） 表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 11.2表 2 两种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格 pH 数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤 I 的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的 pH＝5～6 ，再加入 NaClO 溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn2＋ 氧化成 MnO2，反应的离子反应方程式为_______ ____。
加热煮沸的主要目的_________________ _____________________2）沉淀 B 中除 MnO2、SiO 2 外还含有___________________（填化学式）等物质3）沉淀 C 的化学式是______ ___过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是____ _____________二、解题方法1、学会从题目中获取有效信息 —明确目的，分析原料与产品之间的元素关系2、要充分利用已知条件3、从问题中可以获取信息，帮助解题4、学会对比分析5、能把化学反应原理与操作步骤相结合6、储备一些常见考点（1）研磨、粉碎：_______________________（2）调 pH 除杂：控制溶液的酸碱性使 形成 沉淀【典例分析 2】已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示：物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Mn(OH)2 8.3 9.8若要除去 Mn2＋ 溶液中含有的 Fe3＋ ，应该怎样做？调节 pH 所需的物质一般应满足两个条件： _____________ ______、___ ______（3）洗涤（冷水、热水、有机溶剂）：洗去晶体或沉淀表面的杂质离子，并减少晶体或沉淀在洗涤过程中的溶解损耗如何洗涤沉淀：_______________________ _______________涤干净的操作：_________________________ ___7、学会看流程图箭头：进入的是____ _________，出去的是________ ______，回头为_________ _________。
典例分析 3】用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na 2SiF6)可制冰晶石(Na 3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点下图是工业制铝的流程图：图中可以循环利用的物质有哪些呢？8、学会读懂简单的化工术语水浸、酸浸、碱浸：原料与水、酸或碱接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去典例分析 4】（15 山东卷）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:三、课后练习1、 （15 全国卷 I）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO 、Al 2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_________ ____为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______ __（写出两条） 2）利用___ __的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是____ __ 3） “净化除杂” 需先加 H2O2 溶液，作用是_____ __然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是___ ______4） “粗硼酸”中的主要杂质是___ _____（填名称） 3、明矾石的主要成分是 K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量 Fe2O3 杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石 脱水废渣调节 pH溶液硫磺焙烧 溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为 2Al2(SO4)3＋3S 高 温 2Al 2O3＋ ；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 2） “溶解”时反应的离子方程式为 3） “调节 pH 后过滤、洗涤 Al(OH)3 沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。
4） “母液”中可回收的物质是 5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物 X 熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。