离子方程式书写过关检测(极经典)

离子方程式过关检测答案1. 硝酸银溶液与盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓2. 氧化镁溶于硫酸：MgO+2H+=Mg2++H2O3. 亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HSO3-+OH–=H2O+SO32–4. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑5. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑6. 碳酸氢钠溶液与硫酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O7. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-8. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10. 澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O11. 澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-12. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O13. 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量（2个方程）：CO32–+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O14. 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O15. 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-16. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O17. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O18. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O19. 澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O20. 碳酸镁溶于盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O21. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓22. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23. 氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠溶液至溶液中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24. 氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠溶液至钡离子完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O26. 氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27. 铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑28. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O29. 氧化铝溶于硫酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O30. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O31. 氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O32. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑33. 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑34. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+35. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓36. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓37. 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓38. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O39. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑40. 金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑41. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+42. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+43. 硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑44. 硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–45. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–46. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+47. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I248. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓49. 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+50. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)351. 氯化铁溶液中逐渐加入锌粉直至过量（2个方程）：Zn+2Fe3+=Zn2++3Fe2+ Zn+Fe2+=Zn2++Fe 52. 锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑53. 四氧化三铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O54. 氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O55. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl56. 向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-57. 向溴化亚铁溶液通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-58. 向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-59. 向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-60. 碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-61. 溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-62. 亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-63. 氯气通入水中： Cl2+H2OH++Cl-+HClO64. 二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-65. 单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O66. 过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O67. 单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O68. 单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O69. 铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+70. 用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 71. 用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 72. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O73. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+74. 电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑75. 二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O76. 氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O77. NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑78. 硫化钠的第一步水解： S2-+H2OHSO3-+OH-79. 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓80. 醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O81. 醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O82. 苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O83. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-84. 硝酸银溶液中滴入氨水至过量（两个方程）： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+OH-85. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓86. 硫酸铜溶液中滴入氨水至过量（两个方程）：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-87. 邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：HCO3-OHCOOH++H2O+CO2↑OHCOO-88. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O89. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O90. 氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O91. 稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 92. Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O93. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O94. SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+95. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O96. 硫酸亚铁溶液中加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O97. 催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12上述反应离子方程式为2NO3－+5H2 催化剂 N2+2OH－+4H2O98. 硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋99. 氢能是最重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑ ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 4NA或2.408×1024 100. ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。