阴离子鉴别阴离子鉴别总结总结未知液未知液无色无色 初步排除初步排除 CrO42- MnO4-Ag+无砖红色无砖红色↓↓ Ag2CrO4示无示无 CrO42-H+ Mn2+ 无黑色无黑色↓↓示有示有 MnO4-H+无无↑↑示无示无 CO32-无黄色无黄色↓↓示无示无 S2O32-加淀加淀 粉粉/ CCl4淀粉变蓝淀粉变蓝 /CCl4 变红变红示有示有 I-若无若无CrO4-和和MnO4-，， 则氧化剂可能是则氧化剂可能是NO2-Ba(NO3)2白色白色↓↓白色白色↓↓示有示有 SO42-+ KMnO4褪色褪色示有示有 SO32-2M HNO3H+/ AgNO3示有示有 I-+ KMnO4褪色褪色示有示有 NO2-黄色黄色↓↓ +NH4+ MoO42- HNO3+ 镁铵镁铵 试剂试剂 黄色黄色↓↓白色白色↓↓示有示有PO43- /HPO42-(CrO42-, MnO4-, CO32-，，S2O32-, I-, SO42-, SO32-, NO2-, PO43-)流程图流程图：：+ H2O2 /Br2示有示有 SO32-白色白色↓↓注意事项注意事项 不同酸碱性条件下一些高价态氧化物的颜色会发生变化不同酸碱性条件下一些高价态氧化物的颜色会发生变化（（ CrO42-, MnO4-) I2 在碱性条件下会发生歧化在碱性条件下会发生歧化 S2O32-的检验的检验：：Ag+区别与碱性条件下向体现中加入区别与碱性条件下向体现中加入Ag+的状况的状况对比实验对比实验，，对照实验对照实验 SO2与品红与品红 ：：酸性条件下酸性条件下，，品红会变成橙色品红会变成橙色，，随着酸性的增强颜色变淡随着酸性的增强颜色变淡，，在碱性条在碱性条件下品红试液褪色件下品红试液褪色。
此外在酸性条件下此外在酸性条件下NO2-也能使品红褪色也能使品红褪色）） 体系中加入酸进行酸化时需注意体系中加入酸进行酸化时需注意：： Cl-~ MnO4-课后思考题课后思考题如果体系中还存在如果体系中还存在Cl-, Br-, SiO3-, Ac-，，AsO43-如何设计流程进行检验如何设计流程进行检验？？本次实验内容本次实验内容实验实验40 砷砷 锑锑 铋铋实验实验48 未知物鉴别实验未知物鉴别实验（（五五））实验48 未知物鉴别实验五—— 阳离子的系统分析法[Cr(H2O)6]3+蓝紫色蓝紫色[Co(H2O)6]2+玫瑰红玫瑰红[Ni(H2O)6]2+淡绿色淡绿色[Fe(H2O)6]2+淡绿色淡绿色[Fe(H2O)6]3+淡紫色淡紫色[Mn(H2O)6]2+粉红色粉红色阳离子鉴别的系统分析法阳离子鉴别的系统分析法颜色的干扰颜色的干扰[CrCl(H2O)5]2+绿色绿色[Co(NH4)6]2+褐色褐色[Co(NCS)4]2+蓝绿色蓝绿色[Co(NH3)5(H2O)]3+红色红色[Fe(OH)(H2O)5]2+琥珀色琥珀色[FeCl(H2O)5]2+黄色黄色[FeSCN]2+血红色血红色[Ni(NH4)6]2+蓝紫色蓝紫色阳离子鉴别的系统分析法阳离子鉴别的系统分析法离子离子检验方法检验方法干扰干扰Fe3+SCN-Cu2+(绿色-黑色) ， Co2+(蓝色) 、Ag+(白色) Hg2+(白色)Zn2+(NH4)2Hg(SCN)4Co2+(蓝紫色) 、Fe3+(血红色)、 Cu2+(黄绿色)、 Cu2++Zn2+(紫色微晶) OH-(HgO 黄色) H2S(HgS 黑色)Ba2+CrO42-Pb2+(黄色)、Ag+(棕红色)、Hg2+(红色)、 Cu2+(棕色) 、 Cr3+(黄棕色溶液)Ni2+丁二酮肟Fe2+(红色)、Bi3+(黄色)、Co2+(棕色，大量)Al3+茜素SFe3+, Cu2+、Mn2+, Cr3+特征反应的干扰特征反应的干扰减小减小/消除干扰的方法消除干扰的方法：：调节溶液的调节溶液的pH值值、、掩蔽掩蔽、、分离等分离等对比对比/照实验照实验阳离子混合溶液的分析阳离子混合溶液的分析：： 共性分组共性分组+ 个性检验个性检验常用的阳离子系统分析法常用的阳离子系统分析法：： 硫化氢系统分析法硫化氢系统分析法 两双两碱系统分析法两双两碱系统分析法 （（碱过氧化氢法碱过氧化氢法））阳离子鉴别的系统分析法阳离子鉴别的系统分析法凡能使一组阳离子在适当的反应条件下凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀生成沉淀而与其它组阳而与其它组阳 离子分离的试剂称为离子分离的试剂称为组试剂组试剂。
利用不同的组试剂把阳离子逐组分离利用不同的组试剂把阳离子逐组分离 再进行检出的方法叫做再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析阳离子的系统分析特效反应特效反应））（（组试剂组试剂））试试 液液AgCl Hg2Cl2II-V组组PbS, As2S3 Bi2S3, Sb2S3 Cu2S, SnS，， HgSIII~V组组Al(OH)3, MnS, Cr(OH)3, ZnS, Fe2S3，， CoS, FeS, NiSIV~V组组BaCO3 SrCO3 CaCO3Mg2+ K+ Na+ NH4+HCl，，ΔΔNH3+NH4Cl, (NH3)2CO3NH3+NH4Cl，，TAA,ΔΔ0.2M HCl TAA, ΔΔII组组 硫化氢组硫化氢组I组组 盐酸组盐酸组III组组 硫化铵组硫化铵组IV组组 碳酸铵组碳酸铵组V组组 可溶组可溶组H2S 系统分析法系统分析法P 317 TAA ~ 硫代乙酰胺试试 液液AgCl Hg2Cl2 PbCl2II-V组组PbSO4 SrSO4, BaSO4 CaSO4III~V组组Fe(OH)3 Cr(OH)3 Al(OH)3, MnO(OH)2 Bi(OH)3 Sb(OH)3 HgNH2Cl Sn(OH)4IV~V组组Cu(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Cd(OH)2AsO43- K+ Na+ NH4+ ZnO22-HClNaOHNH3+NH4Cl，，H2O2H2SO4，，乙醇乙醇II组组 硫酸组硫酸组I组组 盐酸组盐酸组III组组 氨组氨组IV组组 碱组碱组V组组 可溶组可溶组两酸两碱系统分析法两酸两碱系统分析法pH>12, 加入不足会有什么影响加入不足会有什么影响？？加入的目的加入的目的？？产生沉淀产生沉淀，， 是什么是什么？？K3[Co(NO2)6] 黄黄 Co[Hg(SCN)4] 蓝蓝铝试剂铝试剂 红色红色Ba2+; H2O2, 乙醚乙醚 pH 2~3，， CrO5蓝色蓝色双硫腙双硫腙-CCl4 红色红色-棕色棕色作用是什么作用是什么？？能否过量能否过量？？为什么不选用为什么不选用HNO3？？热水洗涤沉淀热水洗涤沉淀1.本组离子还有什么其它的分离方法本组离子还有什么其它的分离方法？？2. 如果体系中还有如果体系中还有Ag+、、Pb2+、、Ba2+、、Cu2+ 如何设计分离检出过程如何设计分离检出过程？？3. 如有如有NH4+、、Fe2+、、Na+ 如何检出如何检出？？课后思考课后思考课后具体可参考实验课后具体可参考实验49 、、书附录书附录 及课程网站上相关内容及课程网站上相关内容离子鉴别方法总结离子鉴别方法总结：： 完整版完整版 简易版简易版 未知物鉴别实验三未知物鉴别实验三 总结总结 SO2与品红作用原理与品红作用原理 参考文献参考文献 2篇篇实验40 砷 锑 铋1.氧化物及氢氧化物的酸碱性氧化物及氢氧化物的酸碱性2.高低价态化合物的氧化高低价态化合物的氧化、、还原性还原性3. 盐的水解盐的水解4.硫化物硫化物As4O6发生氧化发生氧化/还原反应时体系还原反应时体系pH的要求的要求 NaBiO3SbCl3、、Bi(NO3)3, FeCl3, FeCl2, SnCl4, SnCl2 溶液的制备溶液的制备As2S3（（雌黄雌黄））变化趋势变化趋势下次实验下次实验要求要求：：•学生在预习时自行设计实验方案学生在预习时自行设计实验方案，，到实验室后依据到实验室后依据设计方案进行实验设计方案进行实验。
•实验时间实验时间2h，，其后将结果写于毛边纸上其后将结果写于毛边纸上，，提交给提交给老师老师•主讲老师通过视频系统主讲老师通过视频系统，，进行综合评讲进行综合评讲；；•各班指导教师组织学生讨论各班指导教师组织学生讨论未知物鉴别实验未知物鉴别实验 三三。