第二节 分子的空间构型杂化轨道理论简介（第二课时）（第二课时） C. .H. .H. .HH. .. .N. .. .. .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. .. .. .21HH. .C. .. .O. .. .. .C. .. .. .. .OO...... ..代表物代表物 电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数中心原子孤中心原子孤对电子对数对电子对数CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模型模型立体结构立体结构回顾 分析思考：分析思考：甲烷分子中碳原子的价电子构型为甲烷分子中碳原子的价电子构型为2s2s2 22p2p2 2，，若若C C原子以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道，分别与原子以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道重叠成键，所形成的四四个Ｈ原子的１Ｓ轨道重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？个共价键能否完全相同？109°28’ 杂化杂化“混合混合”(sp3杂化轨道杂化轨道)3sp1. sp3杂化杂化激发激发 109°28’ 2 2、、SPSP2 2杂化杂化BFBF3 3: :平面三角形平面三角形120激发激发杂化杂化BFBF3 3°spsp2 2SPSP2 2杂化轨道杂化轨道未杂化轨道未杂化轨道 3 3、、SPSP杂化杂化激发激发SPSP杂化轨道杂化轨道未杂化轨道未杂化轨道BeCl2:直线形直线形ClClClClBeBe180°BeClBeCl2 2SP杂化杂化 NHNH3 3、、H H2 2O O分子中键角分别为分子中键角分别为107°18′107°18′、、104.5°104.5°与与109°28′109°28′相差不大，由此可推测，相差不大，由此可推测，N N、、O O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于？原子轨道间夹角小于109°28′109°28′，怎样解释，怎样解释？？思考与交流 （1） NHNH3 3三角锥形三角锥形键角键角107°18′107°18′SPSP3 3杂化杂化 （（2 2））H H2 2O O V 形键角键角104.5°104.5°SPSP3 3杂化杂化注意：注意：杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成σσ键或容纳未参与成键的孤键或容纳未参与成键的孤电子对电子对 4 4 4 4、杂化后原子轨道形状发生变化、杂化后原子轨道形状发生变化、杂化后原子轨道形状发生变化、杂化后原子轨道形状发生变化杂化轨道理论要点杂化轨道理论要点1 1、在形成多原子分子的过程中、在形成多原子分子的过程中, ,中心原子中能量相中心原子中能量相近的原子轨道可以混合起来重新组合形成新的原子近的原子轨道可以混合起来重新组合形成新的原子轨道轨道杂化轨道杂化轨道2 2 2 2、、、、杂化前后原子轨道数目不变杂化前后原子轨道数目不变杂化前后原子轨道数目不变杂化前后原子轨道数目不变3 3 3 3、杂化后原子轨道能量相同、杂化后原子轨道能量相同、杂化后原子轨道能量相同、杂化后原子轨道能量相同ns,npns,np 但前后能量发生变化但前后能量发生变化5 5、杂化后原子轨道伸展方向发生变化、杂化后原子轨道伸展方向发生变化 杂化类型杂化类型参加杂化的参加杂化的轨道轨道杂化轨道数杂化轨道数分子空间构型分子空间构型实实 例例价层电子对数价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243四面体四面体234spsp2sp3小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道间杂化轨道间的夹角的夹角直线形直线形三角形三角形三角锥三角锥V型型/' 杂化轨道数杂化轨道数=价层电子对数价层电子对数 分子分子分子分子或或或或离子离子离子离子中心原中心原中心原中心原子的价子的价子的价子的价电子对电子对电子对电子对数数数数中心原中心原中心原中心原子的孤子的孤子的孤子的孤对电子对电子对电子对电子对数对数对数对数VSEPRVSEPR模型模型模型模型名称名称名称名称分子的空间分子的空间分子的空间分子的空间构型构型构型构型中心原子中心原子中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨的杂化轨的杂化轨道类型道类型道类型道类型SiClSiCl4 4COCO2 2BFBF3 3PClPCl3 3HH3 3OO+ +SOSO2 2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SPSP3 3直线直线直线直线0SPSPSPSP3 3SPSP2 2SPSP3 3SPSP2 2平面三角形平面三角形1平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥三角锥三角锥V形形练习 根据乙烯分子结构根据乙烯分子结构,试用杂化理论分析乙烯分试用杂化理论分析乙烯分子的成键情况子的成键情况练习C2H4(sp2杂化）杂化） C2H4(sp2杂化）杂化）激发激发SP2杂化杂化乙乙烯烯分分子子的的形形成成注意注意：：杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成σσ键，未参与杂化的键，未参与杂化的p p轨道用轨道用于形成于形成ππ键键 。
练习 乙炔中碳以乙炔中碳以sp杂杂化，化，C=C中一个中一个σ σ和两个和两个ππ根据乙炔分子结构根据乙炔分子结构,试用杂化轨道理论分析乙炔试用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况分子的成键情况练习 。