2025届辽宁省辽阳县化学高二上期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D2、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤4、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD．B的体积分数不再变化5、下列方法不正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素6、下列说法正确的是A．相同温度时，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性7、若要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）A．测定该有机物分子中C、H原子的个数之比B．证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．测定该有机物试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量8、反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min)C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡9、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺10、已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)11、一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0下列说法正确的是 容器编号 温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．达平衡时，容器II中比容器I中的大B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L12、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应13、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是( )A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②14、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小15、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示下列推理分析不合理的是A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1B．反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJC．a点正反应速率小于逆反应速率D．25 min时，正反应速率增大16、下列关于实验的说法中正确的是( )A．加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B．实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D．实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。
2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________19、盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。
20、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中②______________________反应速率∶ 镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________2） 甲同学的实验目的是__________________________要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH) （3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：。