氧化还原反应的发生条件及反应规律

氧化还原反应的发生条件及反应规律（1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还 原能力常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：Z Cu < H? < F氧化剂珊逓 >C12>l^H2SO1>Sr2>Fe3+>Cu+>H+》F严 还原諒—&< k例如:氧化剂还原剂因为氧化能力Cl2>Br2，还原能力Cl-VBr-，所以反应能发生反之，则不能发生如Cw+与Fe2+ 就不能发生反应，因Fe2+对应的氧化态为Fe3+，而Fe3+氧化性强于Cu2+，故Cu2+不能氧化Fe2+2）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存 在，氧化还原反应才能发生Fe+FeCl 工2H2SO4C^）+Na2SaNa^O4+SO2 1 +H.0 （非氧化还原反应）（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到 的价态（即遵循价态“归中”规律）+&e悩沐爲匚竝WOI 十 *（正）KClOs +6HCL= KCH-SClz \ +3H2 0-5e（4）氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。

20-10如：h2s—s ci —a^h2so4 ->so2（5）反应条件对氧化还原反应的影响：① 反应物浓度对氧化还原反应的影响浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，与稀盐酸不 反应再如：Cu跟浓H SO能发生氧化还原反应，而Cu跟稀HSO不反应2 4 2 4② 反应体系酸碱性的影响：一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强^2KMnO4 +16HC1^=2MiiC12 +2KC1 + 5C12 f +3H2OKMnO+NaCl （水溶液）工4NO$在酸性溶液中有雀氧化性〔实际是血6的麗氧化性）而中性和碱性溶液中NO?几乎没有氧化性，如：NO苏I\ Nat寸可大量 共存，但N仍I\ Nat H+则不能大量共存（HNO3将厂氧化为I』另外：凯紅*可在中性和碱性溶液中大量共存、不能发生氧化还原反应，但当向溶液中加入稀HSO后，很快产生淡黄色沉淀，即24H3SO3+2H2S^3S I + 3H2O③ 温度对氧化还原反应的影响：温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强因此许多氧化还原反应的发生条件需要加热，因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。

如CuO与H反应需加热，因温度高时，CuO的氧2化性增强，H的还原性增强，容易反应，另外升高温度可以加快化学反应速率又如CO、C还原某些金2属氧化物均需加热，道理亦如此6）氧化剂、还原剂的强弱与反应产物的关系：C13->Cu3+同种还原剂，强氧化剂得到高价化合物，弱氧化剂，得到低价化合物，I3-Fe2+ —F/十 h+*f/十十同种氧化剂，强还原剂得到低价化合物，弱还原剂得到高价化合物CuFehh4no3。