考试题型考试题型: 1.判断题判断题(10%) 2. 选择题选择题(90%)考试分数考试分数: 100分分(占总成绩占总成绩45%)注意事项注意事项: 带计算器，带计算器，2B铅笔，橡皮擦铅笔，橡皮擦 期中复习期中复习第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体1. 浓度的表示方法浓度的表示方法 (1)若混合物由若混合物由B和和A组成，则组成，则B和和A的的摩尔分数摩尔分数分别为：分别为： xA＋＋xB=1 （（2）质量摩尔浓度）质量摩尔浓度（（bB ））注意注意: mA的单位用的单位用㎏㎏表示 2. 非电解质溶液的依数性非电解质溶液的依数性 溶液的蒸气压溶液的蒸气压P↓(本质本质) 溶液的沸点溶液的沸点Tb↑ 溶液的凝固点溶液的凝固点Tf↓ 溶液的渗透压溶液的渗透压 = cBRT ≈ bBRT测定溶质的摩尔质量测定溶质的摩尔质量 :(1)凝固点降低法凝固点降低法B0xpp = =D D(2)(2)渗透压力法测定渗透压力法测定高分高分子化合物子化合物的摩尔质量的摩尔质量 对于电解质对于电解质溶液乘以系溶液乘以系数数i 高渗液：渗透压高于高渗液：渗透压高于320mmol·L-1的溶液的溶液低渗液：渗透压低于低渗液：渗透压低于280mmol·L-1的溶液的溶液 临临床床上上规规定定：：渗渗透透浓浓度度在在280～～320mmol·L-1 范范围围内内的的溶溶液液称为等渗溶液；称为等渗溶液； 如如50.0g/L葡萄糖溶液，葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液溶液 溶血皱缩红细胞红细胞等渗等渗低渗低渗高渗高渗 一一、胶体、胶体（一）溶胶的光学性质（一）溶胶的光学性质—Tyndall效应效应（二）溶胶的动力学性质（二）溶胶的动力学性质——Brown运动运动（三）溶胶的电学性质（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗电泳和电渗 二、胶团的结构二、胶团的结构 第二章第二章 电解质溶液电解质溶液1. 酸碱理论酸碱理论a、酸碱电离理论、酸碱电离理论b、、酸碱质子理论酸碱质子理论 c、酸碱电子理论、酸碱电子理论 共轭酸碱对的共轭酸碱对的 Ka和和 Kb 的关系的关系 2. 酸、碱溶液酸、碱溶液 H3O+ 或或 OH- 浓度浓度 的计算的计算(1) 一元弱酸溶液一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算浓度的计算(c/Ka≥≥400) [H+] ≈[H+]=(2) 一元弱碱溶液一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算浓度的计算 (3) 多元酸溶液多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算浓度的计算同一元弱酸同一元弱酸(4) 多元弱碱溶液多元弱碱溶液OH- 浓度的计算浓度的计算>>同一元弱碱同一元弱碱（（5）两性物质溶液）两性物质溶液H3O+ 浓度的计算浓度的计算NH4Ac 3.解离度解离度α的影响因素的影响因素(1) 同离子效应同离子效应使弱电解质解离度使弱电解质解离度下降下降(2) 盐效应盐效应使弱电解质的使弱电解质的解离度略有增大解离度略有增大(3) 稀释定律稀释定律表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度α越大越大=aKc 第三章第三章 沉淀沉淀- -溶解平衡溶解平衡1、标准溶度积常数与溶解度的相互换算、标准溶度积常数与溶解度的相互换算 相同类型，相同类型，Ksp , S . 不同类型不同类型 , 不能用不能用Ksp判断判断S 的大小的大小. 2、溶度积规则、溶度积规则 J = Ksp 平衡平衡; J < Ksp 沉淀溶解沉淀溶解; J > Ksp 沉淀析出沉淀析出3、同离子效应、同离子效应难溶电解质难溶电解质溶解度降低溶解度降低的现象。
的现象4、盐效应、盐效应使难溶电解质的使难溶电解质的溶解度略为增大溶解度略为增大的现象5、分步沉淀和沉淀的转化、分步沉淀和沉淀的转化离子沉淀完全离子沉淀完全＜＜10-6mol·L-1 第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液(1) 组成组成: 缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的a 总浓度总浓度b 缓冲比缓冲比 (pKa－－1 ＜＜pH ＜＜pKa＋＋1)（（4）缓冲区间）缓冲区间(2) 缓冲溶液缓冲溶液pH的计算的计算(3) 缓冲容量缓冲容量缓冲比缓冲比1(5) 缓冲溶液的选择与配制缓冲溶液的选择与配制使所配缓冲溶液使所配缓冲溶液pH∈∈(pKa±1)，，且且 pKa c总总 = 0.05～～0.2 mol·L-1CO2-HCO3- 第五章第五章 化学热力学基础化学热力学基础1.1.热力学的一些基本概念热力学的一些基本概念(2) W和和Q都都不是不是状态函数状态函数, 数值可测定数值可测定(1) 状态函数状态函数: p，，V，，T，，U，，H，，S，，G绝对值不可测绝对值不可测2.化学反应标准摩尔焓变化学反应标准摩尔焓变(反应热反应热)的计算的计算(1) 赫斯定律赫斯定律:(2) 3.4. 标准状态下吉布斯自由能变标准状态下吉布斯自由能变△△rGm 的计算的计算 (1)⑵⑵ 根据根据G – H方程计算方程计算△△rGm= △△rHm－－T△△rSm298K注意单位注意单位 5.吉布斯自由能变吉布斯自由能变△△G与化学反应的方向及限度与化学反应的方向及限度△△rGm= △△rHm－－T△△rSm△△rGm ＜＜ 0 自发反应自发反应 △△rGm ＝＝ 0 平衡状态平衡状态△△rGm ＞＞ 0 非自发反应，逆反应自发非自发反应，逆反应自发低温自发低温自发△△H ＜＜ T △△S△△H ＜＜ 0 ，，△△S ＞＞ 0△△G ＜＜ 0自发反应自发反应△△H ＞＞ 0 ，，△△S ＜＜ 0△△G ＞＞ 0非自发反应非自发反应△△H ＞＞ 0 ，，△△S ＞＞ 0高温自发高温自发△△H ＜＜ 0 ，，△△S ＜＜ 0 △△H ＜＜ T△△S 化学平衡化学平衡1. 化学平衡化学平衡: 动态平衡动态平衡平衡时物质浓度不再改变平衡时物质浓度不再改变温度对化学平衡常数的关系的影响温度对化学平衡常数的关系的影响mrH﹥ ﹥ 0 0T↓↓T↑↑↑↑↓↓mrH﹤ ﹤ 0 0T↑↑T↓↓↓↓↑↑ 第六章第六章 化学动力学基础化学动力学基础1. 化学反应速率及其表示方法化学反应速率及其表示方法2. 有效碰撞理论有效碰撞理论 ①① 要具有足够的要具有足够的能量能量。
②② 碰撞时要取合适的方向碰撞时要取合适的方向活化能活化能越小越小，活化分子分数越，活化分子分数越大，单位时间内有效碰撞次数大，单位时间内有效碰撞次数越多，反应就进行得越多，反应就进行得越快越快 2. 过渡状态理论过渡状态理论 3. 化学反应速率的影响因素(1) 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响基基元元反反应应：： a A（（aq）） + b B （（aq）） = d D （（aq）） + e E （（aq）） 复杂反应复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据 实验数据实验数据导出反应级数反应级数 n = a + b一级反应的积分速率方程一级反应的积分速率方程二二级反应的积分速率方程级反应的积分速率方程 (3) 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响加入催化剂后改变了反应途径，从而加入催化剂后改变了反应途径，从而降低了反应活化能降低了反应活化能 (2) 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度使分子的能量水平提高，使体系中升高温度使分子的能量水平提高，使体系中活化分子的活化分子的分数增大分数增大，有效碰撞的比率增加，从而使反应速率加快。
有效碰撞的比率增加，从而使反应速率加快阿仑尼乌斯方程式阿仑尼乌斯方程式注意单位注意单位零零级反应的积分速率方程级反应的积分速率方程c0 – c = k0 t 一丶判断题一丶判断题: 1、、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量越大总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量越大 2、只要有半透膜存在，渗透现象就可发生只要有半透膜存在，渗透现象就可发生 3、、CaSO4 在在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少溶液中比在纯水中溶解得少 4、已知室温下、已知室温下Ag2C2O4的溶解度为的溶解度为S mol·L-1，，则其则其Ksp为为S3 5、、pH=5.00的缓冲溶液，其缓冲范围为的缓冲溶液，其缓冲范围为6.00-7.00 6 、反应、反应H2(g) + S(g) ≒≒ H2S(g)的的△△rHmθ即即H2S的标准生成焓的标准生成焓 7 、某可逆反应达到平衡后，测定各物浓度得平衡常数、某可逆反应达到平衡后，测定各物浓度得平衡常数K1，，若加若加 入一些产物在相同温度下重新达到平衡后，再测定各物浓度得入一些产物在相同温度下重新达到平衡后，再测定各物浓度得 平衡常数平衡常数K2，则，则K1＝＝K2。
错错错错对对错错错错错错对对 二、单项选择题二、单项选择题 1、下列各溶液中凝固点最低的是、下列各溶液中凝固点最低的是 A、、 0.1mol·L-1 HAc溶液溶液 B、、 0.1mol·L-1蔗糖溶液蔗糖溶液 C、、 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液溶液 D、、 0.15mol·L-1萄萄糖溶液萄萄糖溶液2、在、在200g水中溶解水中溶解1.0g非电解质，该溶液的凝固点为非电解质，该溶液的凝固点为-0.31℃已知水的已知水的 Kf =1.86 k·㎏㎏·mol-1，，则该非电解质的相对分子质量为则该非电解质的相对分子质量为A、、30 B、、60 C、、36 D、、503、在、在HAc溶液中，欲使溶液中，欲使HAc的解离度和溶液的的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入值都减小，则应加入 A、、NH4Cl固体固体 B、、NaOH溶液溶液 C、、HCl溶液溶液 D、、氨水氨水4、、0.1 mol·L-1 NH3溶液（溶液（Kb=1.79×10-5））40.0ml与与0.10 mol·L-1的的HCl 20.0ml混合，此时溶液的混合，此时溶液的pH值为值为l A、、8.10 B、、2.87 C、、4.75 D、、9.25 5.下下列列各各对对溶溶液液中中，，中中间间用用半半透透膜膜隔隔开开，，有有较较多多水水分分子自左向右渗透的是子自左向右渗透的是 A、、 0.1mol·L-1 NaCl ┃┃0.1mol·L-1 葡萄糖葡萄糖B、、 0.1mol·L-1 NaCl ┃┃0.1mol·L-1 BaCl2C、、 0.1mol·L-1 葡萄糖葡萄糖 ┃┃0.1mol·L-1 蔗糖蔗糖D、、 0.1mol·L-1 CaCl2 ┃┃0.1mol·L-1 Na2SO4 6.6.渗透发生的条件是渗透发生的条件是(1)(1) , (2) , (2) 。
7.7.稀溶液依数性本质是稀溶液依数性本质是 A A、、渗透压渗透压 B B、、沸点升高沸点升高 C C、、蒸气压降低蒸气压降低 D D、、凝固点降低凝固点降低 有半透膜有半透膜膜两侧有浓度差膜两侧有浓度差 8.欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量，最适合的欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量，最适合的方法是方法是 （（A））凝固点降低凝固点降低 （（B））沸点升高沸点升高 （（C））渗透压渗透压 （（D））蒸气压下降蒸气压下降 9、下列各组符号中，全为状态函数的是、下列各组符号中，全为状态函数的是 lA、、 Qp、、U、、T、、S B、、 G、、H、、W、、SlC、、 G、、U+PV、、S、、T D、、V、、T、、G、、W 10、往浓度均为、往浓度均为0.1mol /L的的KCl、、KBr、、KI、、KOH 混合溶液混合溶液 中逐滴加入中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是溶液，最先析出沉淀的是 l A、、AgCl（（ksp=1.8×10-10）） B、、AgOH（（ksp=2.0×10 -8 ））l C、、AgI（（ksp=8.3×10 -17）） D、、AgBr（（ksp=5.0×10-13）） 11.C总总一定时一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大 A. [A-]/[HA]=1 B. [A-]/[HA]=10 C. [HA]/[A-]=10 D. [HA]/[A-] =20 12. 要配制要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为 A. HCOOH-HCOO- pKa=4.75 B. HAc-NaAc pKa=4.75 C. NH4Cl-NH3 pKa=9.25 D.Na2CO3-NaHCO3 pKa=10.2513. 将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液，此过程的将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液，此过程的lΔG ，，ΔH ，，ΔS 的符号是的符号是 l A B C D l ΔH - + - -l ΔG - - + -l ΔS - + + + l14、等温等压反应（、等温等压反应（1））A→C；；ΔrHm,1 （（2））B→C；；ΔrHm,2 （（3））B→A；；ΔrHm,3 ，， 则各反应的关系为则各反应的关系为 lA、、ΔrHm,1 =ΔrHm,2 =ΔrHm,3 B、、ΔrHm,3 =ΔrHm,1+ΔrHm,2lC、、ΔrHm,1 =ΔrHm,2 +ΔrHm,3 D、、ΔrHm,2 =ΔrHm,1 +ΔrHm,3l15、、下列物理量绝对值可以直接测定的是系统的下列物理量绝对值可以直接测定的是系统的 lA、、H和和P B、、G和和T C、、U和和S D、、P和和Tl16、、某一系统由状态某一系统由状态A沿途径沿途径1到状态到状态B向环境放热向环境放热120 kJ，，同时对环境同时对环境做功做功80kJ；；当系统由状态当系统由状态A沿途径沿途径2到状态到状态B，，同时环境对其做功同时环境对其做功20 kJ，，则则Q 为为lA、、60KJ B、、-220KJ C、、-180KJ D、、160KJ 三、计算题三、计算题1、、要要使使0.10 mol ·L-1 H2S溶溶液液中中的的[S2- ]浓浓度度为为1.0×10-20 mol·L-1，，则则需需控控制制H2S溶液中的溶液中的H+浓度为多少？已知浓度为多少？已知Ka1 = 8.91×10-8，，Ka2 = 1.0×10-14 A、、0.30 mol ·L-1 B、、0.094 mol·L-1 C、、8.91×10-3 mol ·L-1 D、、9.4×10-5 mol·L-12、在、在298K时，反应时，反应 NH4Cl（（s））= NH3（（g））+ HCl（（g）） △△rHmθ= 176.9 kJ·mol-1，，已知已知NH4Cl（（s）、）、NH3（（g））和和 HCl（（g））的的△△fGmθ分别为分别为-203.9 kJ·mol-1，，-16.6kJ·mol-1和和-95.3kJ·mol-1，，求标态下求标态下NH4Cl（（s））分解分解的最低温度的最低温度 A、、298K B、、373K C、、621K D、、621℃ 4、、反应反应C(石墨石墨)+CO2(g)=2CO(g)，，其中石墨的其中石墨的△△fHmθ=0，，CO2(g)的的△△fHmθ=－－393.5kJ·mol-1，，CO(g)的的△△fHmθ=－－110.5kJ·mol-1，石墨，石墨Smθ=5.69J·mol-1·K-1，，CO2(g)的的Smθ=213.6J·mol-1·K-1，，CO(g)的的Smθ=197.9J·mol-1·K-1，计算该反应在多少度以上能自发进行？，计算该反应在多少度以上能自发进行？ A、、977K B、、 9771℃ C、、621K D、、621℃ 5、液氨的蒸发需要吸收23.2kJ·mol-1热量，其沸点为-33.4℃，则液氨蒸发过程的Sm为 A、77.9 J·mol-1K-1 B、694.5 J·mol-1K-1 C、96.8 J·mol-1K-1 D、-77.9 J·mol-1K-1 。