精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -名师举荐 细心整理 学习必备九上科学第一章 物质及其变化第 1 节 物质的变化1.物理变化和化学变化的区分依据： 是否产生新物质 ；2.物理变化和化学变化的联系： 化学变化中常相伴着物理变化 ；3.硫酸铜晶体的性质：A. 硫酸铜晶体：分子式 CuSO4· 5H2 O ； 俗称 胆矾，蓝矾 ； 蓝色晶体 ，易溶于水形成 蓝色溶液 ；B. 受热易分解： CuSO 4.5H 2 O CuSO 4+5H 2 O ；现象： 试管口有水珠，蓝色晶体逐步变白色 ；C. CuSO4 粉末遇水变蓝： CuSO 4+5H 2O=CuSO 4 .5H 2 O4. CuSO4 的应用：A.依据 CuSO4 粉末遇水变蓝的性质， 可用于检验水的存在 ；B.依据 CuSO4 能 使蛋白质变性凝固 ，可用于 检验蛋白质的存在 ，农业上用于 配制波尔多液 来毁灭害虫；（波尔多液由 CuSO4 ,CaO,水 配制而成）第 2 节 物质的酸碱性一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程；1.电离方程式： H2SO4=2H++SO42- Ba〔OH〕2= Ba2++2OH-3+ - + + 2-AlCl3=Al+3ClNaHSO4=Na+H +SO4二、 1、酸 : 电离时产生的阳离子都是 H+ 的化合物；强酸： H2SO4、HCl〔胃酸主要成分 〕、HNO3弱酸： H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等2、碱： 电离时产生的阴离子都是 OH-的化合物；强碱： KOH、NaOH、Ba（ OH） 2、Ca（ OH） 2弱碱： Al（ OH） 3、 Fe（ OH） 3、Cu（ OH） 2、氨水等三、酸碱性的测定： 用酸碱指示剂指示剂酸性溶液（PH<7〕碱性溶液（ PH>7〕中性溶液石蕊试液（紫色）红色蓝色不变色酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸无色 红色不变色红色 不变色蓝色不变色不变色不变色四、酸碱度的测定：1.酸碱度：用 PH 值表示；2.酸碱度的测定： 用 PH 试纸；PH试纸的使用方法： 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在 PH 试纸上，显色后与标准比色卡进行比对，读出 PH 值；第3节 常见的酸一、酸的通性： 由于酸中都有 H+，所以具有通性；1、酸 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；2、酸能与碱反应； 酸+碱==盐+水精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -名师举荐 细心整理 学习必备①胃舒平治疗胃酸过多： 3HCl+Al〔OH〕3=AlCl3 +3HO②往滴有紫色石蕊试液的 NaOH 溶液中滴入稀 HCl，直至过量，溶液颜色变化 蓝色 --紫色 --红色 ；HCl + NaOH= NaCl + H2O3、酸能与某些盐反应； 酸+盐==新酸 +新盐①将鸡蛋壳（ CaCO3）投入稀 HCl 中: 2HCl+CaCO3=CaC2l +H2O+CO2↑② 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2 O+CO2↑③ HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3 AgCl不溶于稀硝酸④ H2SO4 +Ba〔NO3〕2=BaSO4↓+2HNO3 BaSO4 不溶于稀硝酸4、酸能与某些金属反应；①将铁钉投入稀盐酸中： Fe + 2HCl = FeC2l+ H2 ↑现象： 铁钉表面有气泡，溶液逐步变浅 绿色 ； Fe2+在溶液中呈浅绿色② Zn+2HCl=ZnC2l+H2↑ 用于试验室制取 H2；5、酸能与金属氧化物反应； 酸 +金属氧化物 ==盐+水①将 铁锈 〔Fe2O3，红棕色 〕 投入稀 HCl 中： Fe2O3+6HCl=2FeC3l +3H2O现象： 铁锈逐步溶解，溶液逐步变 黄色 ； Fe3+在溶液中呈黄色②将 黑色的 CuO 投入稀盐酸中： CuO+2HCl=CuC2l+H2O现象： 黑色固体逐步溶解，溶液逐步变 蓝色 ； Cu2+在溶液中呈蓝色 二、盐酸：是指 HCl 气体的水溶液；盐酸具有 挥发性 ：会挥发出具有 刺激性气味的 HCl气体 ，HCl 气体极易溶于空气水，会溶于空气中的水蒸气而形成 白雾 ；三、硫酸1、浓 H2SO4 是一种油状粘稠液体；2、浓 H2SO4 具有 腐蚀性 ：假如不慎溅到皮肤上，要 先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗； （小苏打： NaHCO3）3、浓 H2SO4 具有 吸水性 ：能吸取空气中的水蒸气，可用作气体干燥剂，可干燥 酸性和中性 气体；酸性气体 ： HCl、H2S、CO2、SO2 ； 中性气体 ： H2、N2、O2 、CO ； 碱性气体 ： NH3 ；4、浓 H2SO4 具有 脱水性 ：能将有机物中的 H、O 元素脱出，结合成水而碳化；5、浓 H2SO4 的稀释：浓 H2SO4 在 溶于水时会 放出大量的热 ，因此应将 浓 H2SO4 倒入 水 中并不断搅拌，防止溶液飞溅；四、离子检验：离子名称 检 验 方 法 现 象 原 理3CO 2- 往溶液中加入稀 HCl； 产愤怒泡+ 2- ↑2H +CO3=H2O+CO2将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO2 能使澄清石灰水变浑浊AgCl- 往溶液中加+（AgNO3 溶液） 产生白色沉淀 Ag+ -+Cl =AgCl↓再往白色沉淀中加稀 HNO3 沉淀不消逝 AgCl 不溶于稀硝酸2-往溶液中加2+［Ba〔NO 、Ba〔OH〕 、BaCl ］ 产生白色沉淀 Ba2+ 2-SO4Ba 3〕2 2 2+SO4=BaSO4↓再往白色沉淀中加稀 HNO3 沉淀不消逝 BaSO4 不溶于稀硝酸精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -名师举荐 细心整理 学习必备第4节 常见的碱一、碱的共性：1、（可溶性） 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红；2、碱能与酸发生中和反应：酸 +碱==盐+水中和反应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程； 实质： H++OH-=H2 O ； 放热反应① NaOH+HCl=NaCl+H2 O ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O应用：农业上用熟石灰［ Ca〔OH〕2］来改良土壤酸性；3、（可溶性）碱能与某些非金属氧化物反应：① 检 验 CO2： Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O② 吸取 CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③工业上用 NaOH 溶液吸取 SO2 、HCl、 H2S: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O④ 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞而要用木塞 ： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O4、（可溶性）碱能与某些盐反应：① CuCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu〔OH〕2 ↓现象：产生蓝色絮状沉淀； ［Cu〔OH〕2：蓝色絮状沉淀］② CuCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu〔OH〕2 ↓现象：产生红褐色絮状沉淀； ［Fe〔OH〕 3：红褐色絮状沉淀］二、氢氧化钠1、NaOH：俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ；白色固体；2、暴露在空气中 易潮解 ： 因此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和中性气体 ；3、暴露在空气中 易变质 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；变质的 NaOH 中含有 Na2CO34、易溶于水， 溶解时放出大量热 ；水溶液有滑腻感；5、有剧烈的腐蚀性 :能溶解有机物，如兔毛；三、氢氧化钙1、Ca〔OH〕2 ：俗称 熟石灰、消石灰 ，水溶液叫石灰水；2、Ca〔OH〕2 的制备： CaO+H2O=Ca〔OH〕2 CaO 溶于水放出大量热3 、Ca〔OH〕2 的应用： a、粉刷墙壁： Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2Ob、改良土壤酸性； C、制波尔多液、漂白粉；第 5 节 几种重要的盐4一、盐：是指 电离时产生金属阳离子或 NH+和酸根阴离子的化合物 ；二、 Na2CO3:俗称 纯碱、苏打 ，水溶液 呈碱性 ；①碳酸钠晶体： Na2CO3.H2O 是 纯洁物 ，易失去结晶水而 风化 ；风化属于 化学变化 ；② Na2CO3 与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑③ Na2CO3 与某些碱反应： Na2CO3 +Ca〔OH〕2= CaCO3↓ +2NaOH④ 侯德榜制碱制的是 纯 碱 Na2CO3 ；三、 CaCO3：是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主要成分；①能与酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaC2l +H2O +CO2↑②高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 ==高温 == CaO+CO2↑精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -名师举荐 细心整理 学习必备四、 NaCl：俗称食盐，可用于配制浓度为 0.9% 的生理盐水；五、复分解反应：是指两种化合物相互交换成份生成两种新的化合物的反应；1.复分解反应类型：共 5 种；酸＋碱 → 盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+金属氧化物→盐 +水： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸＋盐 → 新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱＋盐 → 新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH〕2 ↓盐＋盐 → 新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓2、复分解反应发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 、 水 三者之一生成；碱和盐、盐和盐 的反应要求反应物必需都是 可溶 ；六、 NH4+离子检验： 2NH4Cl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2NH3↑+H 2 O+-往溶液中加入［-- KOH、NaOH、Ba〔OH〕 、Ca〔OH〕 ］ 加热产愤怒泡 NH + -↑+H ONH4OH 2 24 +OH =NH3 2将产生的气体通入潮湿的红色石蕊试纸上 试纸变蓝 NH3 的水溶液呈碱性NH3： NH3 极易溶于水， NH3 的水溶液叫 氨水 ，氨水呈 碱性 ；七、离子共存：会结合成水、气体、沉淀的离子不能共存；离子。