电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1. 掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2. 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法3. 学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即:p是比例常数，称为电阻率或比电阻根据电导与电阻的关系则有:=Rk称为电导率或比电导，单位：S-m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同如取1mol电解质溶液来量度，即可在给 定条件下就不同电解质溶液来进行比较dmol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电 极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以入表示之如溶液的摩尔浓度以c表示则摩尔电导 可表示为1000 c式中入的单位是S.m2.mol-1, c的单位是mol.L-1人的数值常通过溶液的电导率k式计 算得到对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数电导池常数可通过测定已知电 导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定本实验测定PbSO4的溶解度，首先测定PbSO4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须 从k溶中减去水的电导率（kH20）：、O = k 溶液-kH O4 21000因为：则：入 =kphSOT-PbS04 1000cc是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，入可视为扁，因此:c = k PbS04 1000xx0，PbS04PbSO4的极限摩尔电导扃可以根据离子独立移动定律得:0，2 PbS04 0，2 SO42-+九0,1 Pb2+2其中25°C时的10,2 SO42 -和人1 可查表得到。

0- Pb+2、惠斯顿电桥测电阻的原理厂 1R 1 AC1G =——=T X— = ^^X・—X RR R CBRX4 11三、仪器和试剂DDS-307型电导仪1台；玻璃恒温水浴1台；电导电极（伯黑）1支；锥形瓶100ml3个PbSO4^和溶液重蒸水四、实验步骤1、 连接好电路2、 测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应 高于电极伯片2mm以上将锥形瓶放入恒温水槽中，十分钟后测定电导，然后换溶液再测 两次，求平均值3、 测定PbSO4溶液的电导率取少量配制好的饱和PbSO4溶液，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量饱和 PbSO4溶液的锥形瓶中，液面应高于电极伯片2mm以上将锥形瓶放入恒温水槽中，十分 钟后测定电导，然后换溶液再测两次，求平均值五、数据处理电极常数：0.969 气压： 729.50 mmHg 室温：22 °C 实验温度： 25 °C\项目序号\PbSO4溶液电导率重蒸水的电导率kPbSO4仪表读数电导率(k溶液)仪表读数电导率(kH2O)139.838.56621.020.988437.6069239.938.66311.030.9981339.838.56621.020.9884平均值38.59850.9916查表，得 25 C 时： 1 80.0 S・cm2・mol-i0 - SO 22 4人 =1 70.3 S・cm2・ mol-i0- Pb2+2人0,1 PbSO2 40,1 SO 2-24+九1 =70.3+80.0=150.3 X 10-40- Pb2+2S・m2. mol-i人0, PbS°4=九0,1 PbSO,24X 2=150.3X2=300.6X10-4S・m2. mol-i37.60691000 x 300.6 x 10-4=1.251 x10 - 4kPbSO 41000 X 人0, PbSO4mol/L文献值为：1.591X10-4 mol/L相对误差=(1.251X 10-4-1.591X 10-4)/ (1.591 X 10-4)=-23.44%。