本文格式为Word版，下载可任意编辑，页眉双击删除即可酸\碱\盐溶液中对水电离的理解和解析】 盐溶液中水电离出的溶液 中对 水电 解析 水是极弱的电解质，水的电离是水分子与水分子之间的互相作用而引起的，因此，水的电离极难发生，只能发生微弱的电离其电离方程式为2H2OH3O++OH-；△H＞0，简写为：H2Oc(H+)+c(OH-)水；△H＞0而在任何状况下水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水 试验测得：在25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水=110-7mol/L；在100℃时，纯水中水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水=110-6mol/L试验测得，在任何稀水溶液中c(H+)・c(OH-)=KW都是一个常数，水的离子积常数KW只与温度有关因为水的电离是吸热过程，所以，当温度升高时，水的电离程度增大，KW也增大例如，在25℃时，水的离子积常数为KW=110-14，温度升高到100℃时，水的离子积常数为KW=110-12因此，使用水的离子积时必需指明温度，如不指明温度则认为是25℃ 一、解题指导 解答水电离的相关试题时应留意：〔1〕运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动――定性推断。
〔2〕运用溶液中c(H+)・c(OH-)=KW 和水电离出的c(H+)水=c(OH-)水把握相关运算――定量计算〔3〕正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比方，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，肯定要抓住主要矛盾总之，分析此类试题时，要“定性与定量〞、“动态与静态〞、“主要与次要〞相结合，把握好水的电离平衡移动过程的分析和对水的电离结果的影响 二、原理 1、酸和碱对水的电离均起抑制作用只要酸〔或碱〕的pH相等〔不管强弱、不管元数〕，对水的电离抑制程度相同假如酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两溶液中水的电离程度相同 例1：在25℃下，pH=3的HnA溶液和pH=11〔即pOH=3〕的B(OH)n溶液中，由水电离出的c(H+)是多少？ 解析：在pH=3的HnA溶液中： c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液==110-11〔mol/L〕； 在pH=11〔即pOH=3〕的B(OH)n溶液中： c(H+)水=c(OH-)水=c(OH+)溶液=110-11〔mol/L〕 2、在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进在同一温度下，当强酸弱碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH相等时，则促进水的电离程度相同。
例2：在25℃下，pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)是多少？pH=10〔即pOH=4〕的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH―)是多少？ 解析：在pH=4的NH4Cl溶液中：c(H+)水=c(OH+)溶液=110-4〔mol/L〕； 在pH=10〔即pOH=4〕的CH3COONa溶液中： c(OH-)水=c(OH-)溶液==110-4〔mol/L〕 三、总结 25℃的某溶液，由水电离出的c(H+)水=110-a或c(OH-)水=110-amol/L，则有： 1、当a＞7时，溶液中c(H+)水=c(OH-)水＜110-7mol/L，抑制了水的电离，这是由于向纯水中引入了H+或OH― 〔1〕加酸、加硫酸氢钠等，所得溶液显酸性 其溶液中的c(H+)=mol/L=110-14+a〔mol/L〕；其溶液的pH=14－ａ 〔2〕加碱，所得溶液显碱性 其溶液中的c(H+)=c(H+)水=110-amol/L；其溶液的pH=ａ 2、当a＜7时，溶液中c(H+)水或c(OH-)水＞110-7mol/L，促进了水的电离，是由于向纯水中加入了能水解的盐 〔1〕加入强酸弱碱盐，如NH4Cl等，所得溶液显酸性。
其溶液中的c(H+)=c(H+)水=110-amol/L；其溶液的pH=ａ 〔2〕加入强碱弱酸盐，如CH3COONa等，所得溶液显碱性 其溶液中的c(H+)==110-14+a〔mol/L〕；其溶液的pH=14－ａ 例3：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH―)为〔C、D〕 A、1.010-7mol/LB、1.010-6mol/L C、1.010-2mol/L D、1.010-12mol/L 解析：pH=12的溶液为碱性溶液，其中c(H+)溶液=110-12mol/L，c(OH-)溶液=110-12mol/L碱性溶液的形成是多方面的：〔1〕若是碱溶液，则c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=110-12mol/L ；〔2〕若是强碱弱酸盐溶液，则溶液中c(OH-)水=c(OH-)溶液==110-2〔mol/L〕 第 3 页 共 3 页。
