云南省云县第一中学2025学年化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH2、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF4、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ）A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应5、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯6、关于电解槽的叙述不正确的是( )A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极7、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A． B．C． D．8、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C．c出口收集到的物质是氯气D．电解一段时间后，阴极区pH降低9、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶310、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是A．蛋白质 B．油脂 C．水 D．乙醇11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L12、下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸13、下列物质中不属于合金的是:（ ）A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢14、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于715、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。
某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤下列图示装置和操作能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO316、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B．Br -＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________③ 的反应类型__________________反应④的化学方程式_______________________________________________18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________19、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
20、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响10mL或10mL溶液中I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状①蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇 溶液无明显变化②无色澄清溶液：遇 溶液微微变红③无色澄清溶液遇 溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________II 溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下溶液编号溶液性状①橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红②无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色③无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________21、已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化 B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，D的体积分数保持不变 D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L。