考点十五非极性分子和极性分子m.教材精讲1.键极性与分子极性（1）回一种匹冢原子结合成双原子分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电…苞允布悬对称，所以全部是非极性键形成非极性分子如 山C12等单质分子2）不同元素原子结合成双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强原子一方， 使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成极性分子如 HCl、HBr等分子3）以圾世缱结合多原子分子，如果分子空间典型是对称，即为非极性分子，否那么为 极性分子〔4〕臭氧是一个特例，它属于极性分子n型分子是否有极性经历规律假设分子中A原子最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO、CH、BF3等；假设A原子最外层电子未全部参与成键，那么为极性分子，如H2上述经历规律也可表示为：假设A化合价等于其价电子数目，那么分子空间构造对称， 其分子为非极性分子； 假设A化合价不等于其价电子数目，那么分子空间构造不对称，其分子为极性分子，具体分析如卜表:化学式BF3COPCI5SO(g)H2ONHSO中心原子A化合价+3+4+5+6-2-3+4中心原子A价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性微性极性（1）直线型：Hb、CO NO CO、C2H2（2）V 型：Hb。
H2s（3）平面正三角型：BF3、BC13（4）三角锥型：NH、PH、NB、HC+（5）正四面体型：CH、CC14、SiCl 4（键角 109° 28' ）、P4（键角 60 ）极性分子易溶于极性分子溶剂中（如：HCl、NH、H2SQ易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如：12、B「2、S易溶于苯、CC14中，白磷易溶于 CS难溶于水中）氢键是与非金属性很强元素 （如氮、氧、氟）相结合氢原子和另一个分子中非金属极强原 子间所产生引力而形成氢键根本上还是属于静电作用，它比化学键弱得多， 可看作是一种比拟强分子间作用力能形成氢键物质很广泛，如水、醇、竣酸、无机酸、水合物、氨合物等氢键又分两种，一种是分子间氢键： 一个分子X-H键与另一个分子原子 Y相结合而成氢 键，分子间形成氢键会使物质熔点和沸点升高另一种是分子内氢键：一个分子X--H键与它内部原子丫相结合而成氢键，分子内氢键形成往往使化合物熔、沸点降低W.典型例题：【例1】以下表达中正确是（）A.极性分子中不可能含有非极性键B .离子化合物中不可能含有非极性键【解析】H2Q、CHCHCl等极性分子中含有非极性键，故 A错；NaQ、CaC等离子化合 物中含非极性键，故 B错；CH、CO等非极性分子中含有极性键，故 C错。
所以此题答案为 Db【例2】以下说法正确是（）A. P4和NO都是共价化合物B. CCl4和NH都是以极性键结合极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在相应分子D.甲烷构造式：是对称平面构造，是非极性分子解析】P4和NO分子中都含有共价键，但 P4是磷单质故A项错CCl4、NH3分子虽都是 由极性键结合而成，每个分子中各键极性又都分别一样 ，但CCl4是正四面体构造，应为非极 性分子，故B项错原子晶体、离子晶体及金属晶体中都不存在小分子，只有分子晶体中晶 体质点上才是分子，因而CaO SiO2等式子并不是分子式，而只是相应物质最简式，C项正确甲烷构造式虽可以写成平面对称，但甲烷分子实际构型是空间正四面体形.故D项错应选Co（例如：F2【例3】以下构造图中，•代表原子序数从1到10元素原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余局部），小黑点代表未用于形成共价键最外层电子，短线代表价键〔1〕根据各图表示构造特点，写出该分子化学式:A.B.C. D.（2）在分子构造式中，由一个原子提供成键电子对而形成共价键用一表示，例如: 硫酸，硝基甲烷写出三硝酸甘油酯构造式 答案】（1） A、NH B、HCN C、CO（N®2 D、BR〔2〕V.跟踪训练:1 .（2003年桂林模拟题）在以下变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏是…()A. CI2通人品红溶液而褪色.火碱溶于水中C.将氧化钠投入水中・将硫酸氢钠溶于水2 .(2005年北京西城高三抽样)以下分子有极性是()CH3C1A. C+ CH3 .以下关于化学键表达，正确是A.构成单质分子粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成多原子分子里化学键一定是极性键4 .(2004年大连测试题)同学们使用涂改液中含有很多有害挥发性物质，二氯甲烷就是其中 一种，吸人后会引起慢性中毒。
有关二氯甲烷说法正确是()*、 ••♦.・c/A.含有非极性共价键B.键角为109 28C.有两种同分异构体D .分子属于极性分子5.氮化钠(Na3N)是科学家制备一种重要化合物，它与水作用可产生NH请答复以下问题:(1)Na3N电子式是 ,该化合物由 键形成2)Na3N与盐酸反响生成 种盐，其电子式分别是 和(3)Na3N与水反响属于 (填根本反响类型)反响4)比拟 N&N 中两种粒子半径：r(Na+)r(N3-)(填“ >〃 ”二〃 "<〃)202分子构造如图5—7所示：H202分子不是直线形，两个 H原子犹如在半展开书两面线上,氧原子那么在书夹缝上，书页角为93 52 ,而两个 O-H键与 O-O键夹角均为 96 52'试答复:(1)写出H202分子电子式和构造式；(2)写出分子内键型；(3)估计它又t溶于CS,简要说明原因;(4)指出氧元素化合价，简要说明原因Cl 2、QH2].H2S、CSP在第三周期D. NH、HClD . CO、HINH分子呈三角锥形，7 .以下各组分子中，都属于含有极性键非极性分子是〔A. CO、H2SB . GT、CHC8 .以下各组分子中，都是由极性键构成极性分子是〔A. CHCl、Cl 2 B . NH、H2OC9 .N、P同属于元素周期表 VA族元素，N在第二周期,N原子位于锥顶，三个 H原子位于锥底，N-H键间夹角是107。
18'1)PH 3分子与NH分子构型关系是(填“一样或"相似’’或“不相似'')，P-H 极性(填“有''或"无"),PH分子(填“是"或“不是)极性分子2)NH 3与PH相比，热稳定性更强3)NH 3、PH在常温、常压下都是气体，但NH比PH易液化，其主要原因是 A .键极性：N-H比P-H强 B .分子极性 NH比PH强C.相对分子质量 PH比NH大D . NH分子之间存在特殊分子间作用力考点十五“非极性分子和极性分子〃参考答案：Na+Na+[: N :] 3—Na+1.D 2.C 3.B 4.D 5.⑴、离子键H ♦ . • • • • - Na+ [ ：Cl ： ]'[ H ： N ： H ][ ：Cl：]H 〔2〕两 、〔3〕复分解反响〔4〕＜H： Q：Q ：HH-O-O-H6、〔1〕〔2〕分子内既有非极性键，又有极性键3)过氧化氢是极性分子，而 CS是非极性分子，由相似相容原理知，H2Q难溶于CS2 o〔4〕氧元素为-1价因为，O-O键为非极性键，H-O为极性键，每个氧原子有一个不同元素形成共用电子对7、B 8、B 9、〔1〕相似 有 是〔2〕NH〔3〕D。