1. 一、实验目的1、掌握、掌握EDTA溶液的配制方法；溶液的配制方法；2、掌握用、掌握用CaCO3基准物质为标定基准物质为标定EDTA溶液的基本原溶液的基本原理、操作方法和计算；理、操作方法和计算；3、熟练钙（、熟练钙（N·N）指示剂滴定终点的判断指示剂滴定终点的判断2. 二 实验原理 用适量方法溶解用适量方法溶解CaCOCaCO3 3基准物质，得基准物质，得CaCa2+2+标准溶液，用标准溶液，用NaOHNaOH溶溶液调节溶液液调节溶液PH10PH10，用钙（，用钙（N·NN·N）指示剂，用）指示剂，用EDTAEDTA溶液滴定至由酒溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点其反应式为：红色变成亮蓝色即为滴定终点其反应式为： Ca Ca2+2+ + HIn + HIn2-2- = CaIn = CaIn- - + H + H+ + （蓝）（蓝） （酒红）（酒红） Ca Ca2+2+ + H+ H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2- 2- + 2H + 2H+ + CaIn CaIn- - + H + H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2-2- + HIn + HIn2-2- + H + H+ + （酒红）（酒红） （蓝）（蓝） 3. 三、试剂和仪器1、试剂、试剂 EDTA二钠（二钠（Na2H2Y· 2 H2O）；）；CaCO3基准物质；基准物质；HCl溶液溶液（（1+2）；钙（）；钙（N·N）指示剂）指示剂; 的的NaOH溶液。
溶液2、仪器、仪器酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平4. 四、实验步骤1、配制C(EDTA)=0.02mol/L的EDTA溶液500ml称取EDTA二钠盐（Na2H2Y· 2 H2O）3.7克，于烧杯中，加入300 ml去离子，稀释至500ml.，转入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定5. 2、用、用Ca2+标准溶液标定标准溶液标定EDTA溶液溶液 （（1）、用）、用CaCO3基准物质配制基准物质配制C(Ca2+））=0.02mol/L的的Ca2+溶液溶液准确称取已烘干至恒重的基准物质准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30.5g，于，于250ml烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，沿杯口滴加烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，沿杯口滴加HCl溶溶液（液（1+2）使之完全溶解后，以少量水冲洗表面皿，定量）使之完全溶解后，以少量水冲洗表面皿，定量转入转入250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用容量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用6. （（2）用钙（）用钙（N·N）作指示剂标定）作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液用移液管准确移取上述溶液25.00ml于于250ml锥形瓶中，锥形瓶中，加加20ml加蒸馏水，加少量钙（加蒸馏水，加少量钙（N·N）指示剂，滴加）指示剂，滴加NaOH溶液（约溶液（约2~3ml）至溶液呈现稳定的紫红色，再用）至溶液呈现稳定的紫红色，再用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点，记录消耗溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。
平行测定四次同时做空白实验溶液的体积平行测定四次同时做空白实验7. EDTA标准溶液的标定五、数据处理五、数据处理8. •Ca2+、EDTA标准溶液的浓度按下式计算：•C(Ca2+)=•C(EDTA)= 9. 10. 。