N2，结构式：NN，非极性共价键牢固，化学性质稳定，可做保护气氮的固定:将游离态的氮转化为化合态氮的过程(人工固氮)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1700)，可由喷泉实验证明电子式：氨气分子间存在氢键含有极性共价键蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象，硫酸难挥发，与氨反应不产生白烟反应为：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥）氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4银氨溶液的配制：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgNO33NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH4NO3NH3的还原性氨气的催化氧化：用于检验氯气管道是否泄漏8NH33Cl2=6NH4ClN2NH3通到灼热的CuO：NH3的实验室制法：制备NH3的其他反应：浓氨水固体NaOH浓氨水固体CaO(自然固氮)NO是无色有毒(中毒原理与CO类似：与血红蛋白结合)，不溶于水的气体(用排水法或气囊法收集NO)2NO+O2=2NO2NO2为红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气大。
NO转化成NO2，造成的环境污染有：形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层NO2的制备：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2ONO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO22OH=NO3NO2H2O3NO2H2O=2HNO3NO（NO2不是硝酸的酸酐，也不是酸性氧化物收集NO2用向上排空气法收集）(1)(2)常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化解除方法：加热或稀释(3)物质与硝酸反应的规律：HNO3与金属反应一般不能产生H2；还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3；金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出NO气体；若金属过量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成盐的NO3又会起氧化剂的作用，继续与金属反应硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，与非金属反应时表现强氧化性，不表现酸性NO3在酸性环境中有强氧化性，酸性条件下NO3能与Fe2、I、SO32、S2等还原性较强的离子反应a浓硝酸与铜反应的离子方程式：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2Ob、稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2Oc、浓硝酸与C的反应：d、3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O(4)颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色标况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，得到NO2分子NANO的制备：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ONO、O2同时通入水中:4NO3O22H2O=4HNO3NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，工业尾气常用碱液吸收汽车尾气处理中NO被CO还原的化学方程式：氮化镁水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3豆科植物根瘤菌固氮NH4Cl溶液中电荷守恒：c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)物料守恒:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)质子守恒c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)粒子浓度：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)。
