氧化性，还原性强弱的判断方法（一） 根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物 还原性：还原剂〉还原产物氧化性：氧化剂〉还原剂 还原性：还原剂〉氧化剂（二） 根据元素活动性顺序比较（1） 金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>A卜Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2） 非金属活动性顺序（常见元素）： F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三） 根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来 判断反应越容易，该氧化剂氧化性就强四） 根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强 弱。
五） 根据元素周期表判断（1） 同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2） 同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱六） 根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七） 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反（八） 根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱九） 根据元素化合价价态高低判断一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原 性一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。