本文格式为Word版，下载可任意编辑高一化学计算公式必修一 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）根本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位务必一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）根本公式： ① ② （2）一致温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 留神：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 那么 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论 ①恒温、恒容时：成正比 ，即任何时刻回响混合气体的总压强与其总物质的量 ②恒温、恒压时：成正比 ，即任何时刻回响混合气体的总体积与其总物质的量 ③恒温、恒容时：，即任何时刻回响混合气体的密度与其回响混合气体的平均相对分子质量成正比 （5）混合气体的密度 （6）混合气体的平均相对分子质量的计算 ① 其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数 ② 化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸回响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭恢复氧化铜: 2CuO + C=高温= 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液回响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液回响：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2 7、钠与氧气回响：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水回响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳回响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水回响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ — 4 —。