阿伏伽德罗常数高考试题汇编

1阿伏伽德罗常数高考试题汇编阿伏伽德罗常数高考试题汇编1.．（09 年福建理综·8）设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g 镁的原子最外层电子数为 NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中 H＋数为 0.1NAC．1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA2.．（09 年广东化学·6）设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+3.．（09 年广东理基·20）设 NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有 NA个 C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0．1 NA个 Na+C．1 mol H2与 1 mol C12反应生成 NA个 HCl 分子D．1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2NA4.．（09 年海南化学·8）下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NAD．CO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等5. （10 广东理综卷）8.设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键B.1mol·1LNaCl溶液含有An个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An个 NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 An个2CO 分子解析：每个4CH中含有 4 个 C-H 键，故 16g 4CH（1mol）中含有 4An个 C-H 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故 B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故 C 错；常温常压下，22.4L 2CO 不是 1mol。

6、（2010 福建卷）7．AN 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在 1818 2g O中含有AN 个氧原子B．标准状况下，22．4L 空气含有AN 个单质分子2C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2AND．含AN 个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol Lg解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 1818 2g O正好是 0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为 1mol，即为 1ANB 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移 1AN 的电子D 所得溶液中含AN 个Na，可得氢氧化钠的物质的量为 1mol，但这时候溶液不是 1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.7、 （2010 上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是 1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为 18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为 0.9mol，数目为 0.9NA，B 对；Na2O2固体中，含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L 不是 0.1mol，D 错易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答8、（2010 江苏卷）5．设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，11L0.1mol•L的43NH NO 溶液中氮原子数为 0.2ANB．1mol 羟基中电子数为 10ANC．在反应中，每生成 3mol2I 转移的电子数为 6AND．常温常压下，22.4L 乙烯中CH—键数为 4AN【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查 22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有 9AN 个电子；C 项，在该反应中，每生成 3mol2I ,转移 5AN 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为 22.4L/mol综上分析得知，本题选 A 项备考提示】结合阿伏伽德罗常数为AN ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结9、（2010 四川理综卷）12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液3的密度为 p g/ml,质量分数为 ω，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. 1722400 / 22.422.4pVV B. 17 / 1000WcC. 17/ 1722400WVV D.C=1000Vρ/(17V+22400) 解析：本题考查基本概念考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性例 1、设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．常温下 11.2L 的甲烷气体所含分子数为 0.5N A200720）B．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为 0.25N A20085）C． 分子数为 N A的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28 g200912）D． 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为 3 N A200314）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响如 SO3就受 SO2的影响，因 SO2标况下是气体，于是很多同学定势思 维认为 SO3（熔点 16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体CH3Cl 就常受 CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为 CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标 況下不是气体二是受“蒸汽关系”的影响如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是 学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

三是受“溶液关系”的影响如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标 况是液态物质其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体只是易溶于水，溶液便于使用罢了 其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体 才与温度、压强有关而质量、物质的量与温度、压强无关陷阱之二：物质组成的特殊性例 2. 设 N A为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（ ）A． 46g NO2和 N2O4混合气体含有原子数为 3 N A 2004.上海19）B．由 CO2和 O2组成的混合物中共有 N A分子，其中氧原子数为 2N A2008.江苏3）4C．9 g 重水所含的电子数为 5N A 2004.天津理综7）D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3N A2007.上海20）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同如同素异形体虽然它们的分子式不同，但 只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一 样最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简 式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。

同分异构体的物质分子式相同所以只要总 质量一定，所含的原子数也相同C3H8O3、C7H8）陷阱之三：化学反应的隐蔽性例 3：设 N A为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为 0.3 NA2007.上海20）B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.81× 10 23个 NO2分子2007.广东3）C．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 NA2008 广东10）D．1mol Mg 与足量 O2或 N2生成 MgO 或同 Mg3N2均失去 2NA个电子200419）很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可 以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性陷阱之四：电子转移数目的难判断性例 4．设 N A为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）A．Na2O2与 H2O 反应生成 1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为 2×6.02 × 10 22.（2006. 江苏6）B．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去电子数 2N A。

2002.上海8）C．7.1 g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2N A.（2004.天津理综7）D．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2 N A个电子2008.山东理综 13）考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如 Na2O2与 H2O、Cl2与 NaOH 等歧化反应；Cu 与 S、Fe 与 Cl2等有变价金属参加的反应；NaH 与水反应生成氢气的特殊性解题策略 应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质阿伏加德罗常数练习51、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（ ）A．KMnO4分解生成 1molO2转移的电子数B．0.1molF－中含有质子数C．46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）D．1 L 0.5mol·L－1Na2SO4溶液中的 Na+离子数2、设 NA为阿伏加德罗常数，已知某 Ba(NO3）2溶液中含有 Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,则下列说法正确的是 （ ）A.该溶液中所含阳离子总数是 0．20NAB.该溶液中所含阴离子总数为 0.20 NAC.该溶液中所含阴、阳离子总数为 0.40 NAD.该溶液中离子和分子总数为 0.30 NA 3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的。