涵盖三个模块，基础知识、化学实验、注意事项，确保学生在学习过程中，能全面掌握书本内容，完胜初中化学考试，备战中考基础知识概论（ 绪论）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 .2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后, ①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊 CU2（ OH）2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器, 发明很早，对世界文明作出过巨大贡献 空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：① 红 磷 （ 不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后，水面上升约1/5体积 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气3、空气的成分按体积分数计算, 大约是氮气为78%、氧气为21% （ 氮气比氧气约为4 ： 1）、稀有气体（ 混合物）为 0 .94%、二氧化碳为0 .0 3%、其它气体和杂质为0 .0 3%空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类, 气体污染物较多是SO?、CO、NO2, 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气 水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3 /4 ,人体含水约占人体质量的丝淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1 % ,而且分布很不均匀2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“ 三废” 要经过处理后再排放，③农业上要合 理 （ 不是禁止）使用化肥和农药等4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的; 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气, 负极产生氢气, 体积比（ 分子个数比）为 1:2,质量比为此1 ，在实验中常加稀 H2so4和 NaOH来增强水的导电性通的是直流电 2、H2> CO2> CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大, 不易溶于水, 液氧是淡蓝色的氢气是无色无味，密度最小, 难溶于水二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水干冰是c o ,固体 碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小, 难溶于水甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水俗名沼气（ 天然气的主要成分是Q14）2、金刚 石 （ C）是自然界中最硬的物质, 石墨（ C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性, 焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同CO和 C0 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同3、反应物是固体，需加热, 制气体时则用制 0 ?的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热, 制气体时则用制区的发生装置密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向上排空气法CO2、HC1、N M 只能用向上排空气法 CO、N2> （ NO）只能用排水法 4、①实验室制 O 的方法是: 加热氯酸钾或高锯酸钾（ 方程式）KC1O3— KMnO4—工业上制制0,的方法是: 分离液态空气（ 物理变化）原理：利用N2、 0,的沸点不同, 区之先被蒸发，余下的是液氧（ 贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制 H ,的方法是: 常用锌和稀硫酸或稀盐酸（ 不能用浓硫酸和硝酸， 原因： 氧化性太强与金属反应不生成而生成 HzO） （ 也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制 H） 的原料: 水、水 煤 气 （ H,、CO）、天 然 气 （ 主要成分cH 4 r③实验室制c o ? 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸不能用浓盐酸 （ 产生的气体不纯含有HC1）, 不能用稀硫酸（ 生成的CaSOa微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行） CaCO3+ HC1—X业上制CO2的方法是：燃 烧 石 灰 石 CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体, 具有氧化性、助燃性, 是一种常用的氧化剂① （ 黑鱼）C 和 反 应 的 现 象 是 ：在氧气中比在空气中更旺，发出自光② （ 黄色）S 和 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰, 在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体S0 2③ （ 红色或白色） P 和 2反应的现象是： 冒 宜 @ 生成白色固体P2O5 用于发令枪） （ 4）（ 银白色）Mg和 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（ 用于照明弹等）⑤ （ 银白色）Fe和 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FegR注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底⑥比 和 2的现象是：发出淡蓝色的火焰⑦CO和 2的现象是：发出蓝色的火焰⑧CH4和 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰酒 精 燃 烧 C2H5OH+ 02—甲 醇 燃 烧 CH3OH+ O2—6、H2> CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性H,+ O,一可燃性气体点燃前一定要检验纯度C0+ 02— Ho的爆炸极限为4——74.2%C+ O2— （ 氧气充足） C+ O2— （ 氧气不足）②还 原 性 H,+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CCh①与水反应： CO2+H2O— （ 紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca（ OH）2— （ 检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C— （ 吸热反应, 既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通 入 石 灰 水 CO2+Ca（ OH）2—CCMCO1通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaOICaCO/l 只能烦烧 CaCO3— ②检验：CaOfCaCCh］ 加盐酸 CaCO3+ HC1—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体: 看燃烧产物见、。
2、CO?: 用燃着的木条［（ H2> CO2）， （ 2、C02） , （ CO、CO2）1 用石灰水8、酒精C2H5O H ,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH^OH,醋酸又名乙螯，CH3coO H ,同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色无水醋酸又称冰醋酸当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气; 煤是工业的粮食,石油是工业的血液其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（ 来源广，放热多，无污染） 铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽, 质软, 有良好的延性和展性，是电和热的导体2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用, 铁锈的主要成分是氧化铁FezOs （ 红棕色）全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/43、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥, ②在铁制品的表面涂上一层保护膜具体操作是：①在其表面刷油漆, ②在其表面涂油, ③金属制品表面镀上其它金属, ④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜4、黑色金属：Fe、Mn、Cr （ 铭）有色金属: 除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al 5、合 金 （ 混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（ 或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有 : 生 铁 和 钢 （ 混合物）生铁的含碳量在2% 7.3% 之间, 钢的含碳量在0 .0 3%—2%之间生铁分为白口铁、 灰口铁和球墨铸铁, 球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢钢分为碳素钢和合金钢6、炼铁的主要设备是高炉, 主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石原理:在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管高碳钢用来制刀具、量具和模具8、镒钢中合金元素为钵，韧性好，硬度大; 不锈钢中合金元素为倍、银，抗腐蚀性好; 硅钢中合金元素为硅，导磁性好; 鸨钢中合金元素为鸨，耐高温，硬度大9、导电性：银＞铜＞铝, 铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应钛耐腐蚀性好 溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物 ①加水②升温饱和溶液不t 蕖度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20 ℃时，易溶物质的溶解度为＞ 10 匕 , 可溶物质的溶解度1g— 10 匕 ,微溶物质的溶解度为0 .0 1g— 1g, 难溶物质的溶解度为＜ 0 .0 1g3、分离：KC1和 MnO,方法为过滤, 步骤：溶解、过滤、蒸发,NaCl和 KNO,方法为结晶, 步骤：溶解、冷却结晶 （ 冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（ 如NaCl） o对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（ 如 KNC＞ 3、CUSO4）冷却饱和C11SO4溶液析出晶体的化学式为CUSO4-5H2OO4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是旦Q, 石灰水中溶质为 Ca（ OH） ＞ 食盐水中溶质为N a Q ,氧化钙溶于水溶质为Ca（ OH） ?,三氧化硫溶于水溶质为H2s0 少 胆矶CUSO4-5H2O溶于水溶质为CuSOa , 医用酒精中溶质为QHsQH 组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（ 原子、离子也能保持物质的化学性质）原子是化学变化中的最小粒子例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （ 氯分子）（ A、C 1 B、c rC、2 C 1 D、0 2）。
保持C O ,化学性质的最小粒子是C O 2分子; 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原壬 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子原子中：核电荷数（ 带正电）= 质子数= 核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质 子 （ 正电）、中 子 （ 不带电）、电 子 （ 带负电）一切原子都有质子、中子和电子吗？ （ 错 ！ 一般的氢原子无中子）某原子的相对原子质量= 某原子的质量/ C原子质量的1 / 1 2 相对原子质量的单位是“ 1 ” ，它是一个比值相对分子质量的单位是“ 1 ”由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反, 因此整个原子不显电性（ 即电中性）2、①由同种元素组成的纯净物叫 单 质 （ 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物②由一种分子构成的物质一定是纯净物, 纯净物不一定是由一种分子构成的③由不同种元素组成的纯净物二定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物, 但化合物二定是由不同种元素组成的纯净物与混合物的区别是物质的种类不同单质和化合物的区别是元素的种类不同。
⑷由两种元素组成的, 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 氧化物二S 是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成⑦物质是由分子、原子、离子构成的由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳由分子直接构成的：非金属气体单质如 H,、 2、N2、C12等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等分子又是由原子构成的共价化合物是由非金属与非金属（ 或原子团） 组成, 如CO2、 H2o> SO3、HCk H2so4由离子直接构成的：离子化合物（ 金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2> MgS、NaF、ZnSO4o 构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3 o3、决定元素的种类是核电荷数（ 或质子数）， （ 即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数同种元素具有相同的核电荷数, 如 Fe、Fe2\ Fe?卡 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素, 如 Ne、HF、氏0、 N% 、CH4o已知RtV- 有32个电子，则 R 的质子数为：R+8x3+2=32（ 质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化, 所以反应前后各物质的质量总和相等小结：在化学反应中：二^ ±的是: ①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是: ①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础, 二是要遵守质量守恒定律, “ 等号” 表示两边各原子的数目必须相等 酸、碱、盐）1、固体N a C l、K N O 3、N a O H、M g（ N C ） 3 ） 2等不能导电， 其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氢离壬？ （ 没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性例如某溶液中N a+ ： M g2 + ： C l= 3 ： 2 ： 5 ,如N a .为3 n个，求S O ?的个数， （ 此类题要会）解：3 n +2 x 2 n = 5 n +2 x ,则x =4、盐中一定含有金属离子或金属元素（ x ）碱中一定含有金属元素（ x ）化合物中一定含有非金属元素（ 4 ）碱中一定含有氢氧元素（ Y ）酸中一定含有氢元素（ 4 ）有机物中一定含有碳元素（ 4 ） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但 一定是酸性溶液;（ 如 NaHSCU溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但 一定是碱性溶液。
如 Na2c 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X 和 C「 具有相似的化学性质，说出H X 的化学性质（ 酸的通性）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚儆不变色ii. 与金属反应生成盐和氢气（ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3和浓H2so外氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2co3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（ 一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（ 一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（ 条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性,pH< 7 时呈酸性，pH > 7 时呈碱性PH=0 时呈酸性,pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强蒸储水的pH=7 （ 雨水的pH < 7显弱酸性）, S0 3溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，溶液pHV7； pH 升高可加碱（ 可溶性碱）或水, pH 降低可加酸或水PH=3和 pH=4混合溶液p H V 7 ,测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸,测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸 上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的p H 。
p H 数值是整数8 、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成0H离子,所以它们有一些相似的化学性质1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 (条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酥试液遇碱变红色例如F e (O H )岂中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色2 ) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水条件：碱必须可溶，例如C u (O H )2 +C O 2 不反应(3 ) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4 ) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀9 、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐， 条件： ①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ( K 、Ca 、N a 太活泼，不和盐置换)②盐与酸反应( 与前面相同)③盐与碱反应( 与前面相同)④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀1 0、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物 ( 除AI 2 O 3 、Z n O 外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（ 除 CO、H2O外）② 性质与水反应（ 碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了 Na?K?O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH, C uO + hO 不反应酸性氧化物大多数溶于水（ 除了 SiOz外）SO3+H2OH2so4，CO2+H2OH2co3，SiO2+H2O=不反应11、物质的检验酸 液 （ H +）：只能用紫色石蕊试液 碱 液 （ O H） ：紫色石蕊试液和无色酚酿均可盐酸和cr：用 AgNO支溶液和稀HNO工 硫酸和SO42 ：用 BaCh溶液和稀HNO3区别cr和 S O 43只能用BaCb溶液不能用AwNO工 溶液C O 产: 用盐酸和石灰水钱 盐 （ NH4+）：用浓NaOH溶 液 （ 微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢 氯 酸 （ 俗名为盐酸）HC1 氯酸HC1O3氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸 HNO3磷酸H 3 P 氧化钙CaO （ 生石灰）氢氧化钙Ca（ 0 H） 2 （ 熟石灰消石灰）Ca（ 0 H） 2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaC0 3磷酸氢二钠NazHPCU氢氧化钠NaOH （ 火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl （ 食盐）粗盐中含有MgCb、CaCb杂质而易潮解尿素 CO（ NH2）2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNCh亚硫酸钠Na2sCh碳酸钠Na2co3（ 纯碱）（ 水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2c0 3-10 匕0 波尔多液CuS0 4和 Ca（ 0 H） 2硫酸铜晶体CUSO4・ 5H2。
蓝矶、胆矶）磷酸二氢钙Ca（ H 2 P o 碳酸氢钠NaHCCh硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（ 属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe（ 0 H） 3 红褐色沉淀 FezCh 红（ 棕） 色 Fe2（ SO4）3> FeCl3、Fe（ NC） 3） 3 溶液 （ 即 Fe3+的溶液）黄色 FeS0 4、FeCl2、Fe（ NO3）2> （ 即 Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu（ OH） 2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCb、 CU（ NO3）2> C11SO4溶 液 （ 即C /+的溶液） 蓝色无水CuSCU是白色CUSO4-5H2O是蓝色 Cu （ 紫）红色BaSO4> AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀KCIO3 白色 KC1 白色 KMnCU 紫黑色 MnO?黑色 Cu2（ OH）2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HC1、浓 HN0 3具有挥发性，放在空气中质量减轻⑵浓H2so4：吸水性，放在空气中质量增重使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性⑶粗盐（ 因含有CaCb、MgCb杂质而潮解），放在空气中质量增重。
4） NaOH固 体 （ 白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO?反应而变质，所以NaOH必须密封保存放在空气中质量增加且变质NaOH中含有的杂质是Na2co3 ⑸碳酸钠晶体Na2c 3・ 1 见0, 由于在常温下失去结晶水( 叫风化) ，放在空气中质量减轻且变质⑹无水C11SO4：能吸水( 检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增力口⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +H2O(9)需密封保存: 浓 HC1、浓 HNO3> 浓 H2so4、 NaOH、CaO、 Ca(OH)2>铁、白磷、纯碱晶体⑩稀HC1、H2s 4用于除锈ID NaOH不能用于治疗胃酸( H C1)过多，应用Al(OH) aA1(OH)3+HC1⑫熟石灰用于改良酸性土壤, 农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2](13)粗盐中含有杂质是CaCb'MgCb工业用盐中含有杂质是NaNC)2( 亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaC0 3Q 4)检验 C「 ： AgNOaHNO、 溶液检验 SO4' ： BaCl?、HNO理 容液区别HC1、H?SC)4：用 BaCh溶液⑮改良酸性土壤用Ca(OH) 2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3-制取 Ca(0 H) 2 用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3> NaCl14、制碱 ( 1 ) 可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3； +2NaOH( 2 ) 不溶性碱碱和盐反应 2CU+O2-2CUO, CUO+2HC1=CUC12+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2l+2NaCl不溶性碱可受热分解:CU(OH)2-CUO+ H20制金属铜： 两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如： CuSCU+Fe制盐例如 MgCb：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH) 2+HCl(实验部分)1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热: 量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热: 试管、蒸发皿、用♦ 、燃烧匙C：间接加热: 烧杯、烧瓶、锥形瓶(1 ) 试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器( 2 ) 烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应( 3 ) 烧瓶- - 有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4 )锥形瓶常用于①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
5 ) 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干 6 ) 胶头滴管用于移取和滴加少量液体 注意：①使用时胶头在上，管口在下( 防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器( 防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内， 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用( 7 )量筒用于量取一定量体积液体的仪器不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒( 否则会造成较大的误差) ， 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面8 )托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0 .1克注意：称量物放在左盘, 祛 码 按 由大到小的顺序放在右盘, 取用祛码要用好，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品( 如氢氧化钠固体) 必须放在玻璃器皿中称量 9 )集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
瓶口是磨毛的)(1 0 )广口瓶( 内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂, 也可用做洗气瓶(1 1 )细口瓶用于盛放液便试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞, 不能用玻璃塞1 2 )漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置 ( 1 3 )长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下, 形 成 “ 液封” ， ( 防止气体从长颈斗中逸出)( 1 4 )分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量( 1 5 )试管夹用于夹持试管， 给试管加热， 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部 1 6 )铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作 1 7 )酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯( 以免失火)③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热④要防止灯心与热的玻璃器皿接触( 以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时，应用灯帽盖灭( 以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃) ，决不能用嘴吹灭( 否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
1 8 )玻璃棒用做搅拌( 加速溶解) 转移如P H的测定等 1 9 )燃烧匙( 2 0 )温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗 （ 2 1 ）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用王净的滤纸揩净2 ：基本操作（ 1 ） 药剂的取用：“ 三不准” ①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室A ：固体药品的取用取用块状固体用镣子（ 具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（ 具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B ：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（ 注意：把瓶塞倒放在桌 上 ,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（ 2 ）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、生烟A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45 角, 先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B ：给试管里的固体加热:试管口应略向下（ 防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的 很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上 3 ） 溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B ：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（ 酸入水）C ： 一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器: 托盘天平、药匙、量筒、滴萱、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 4） 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（ 即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离操作要点：“ 一贴” 、“ 二低” 、“ 三靠”“ 一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（ 5） 蒸 发 与 结 晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅, ②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用埴喝钳夹持，后放在五棍网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6 ) 仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行 7 ) 检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁( 现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱 8 ) 玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤, 再用水冲洗如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了 9 ) 常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗3、气体的制取、收集( 1 ) 常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制 0 ?装 置 (N % 、CH4) ; 一定要用酒精灯B：固体与液体之间且不需要加热，用制 圾 装 置 (C O ?)； 一定不需要酒精灯 2 ) 常用气体的收集方法 A：排 水 法 适 用 于 难 或 不 溶 于 水 且 与 水 不 反 应 的 气 体 ，导 管 稍 稍 伸 进瓶 内 ，（ CO、N?、N O只 能 用 排 水 法 ）B：向 上 排 空 气 法 适 用 于 密 度 比 空 气 大 的 气 体（ CO2、HC1只 能 用向上排 空 气 法 ）C：向 下 排 空 气 法 适 用 于 密 度 比 空 气 小 的 气 体排 气 法 ：导 管 应 伸 入 瓶 底4、气 体 的 验 满 ：。
2的 验 满 ：用 带 余 烬 的 木 条 放 在 瓶 口 CO2的 验 满 ：用 燃 着 的 木 条 放 在 瓶 口 证 明CO ,的 方 法 是 用 澄清石灰 水 5、常 见 气 体 的 净 化 和 干 燥 一 定 先 净 化 后 干 燥（ 1）气 体 的 净 化 （ 除 杂 ）H2 （ HC1）用 NaOH 溶液 CO （ HC1）用 NaOH 溶液 CO （ CO2）用澄 清 石 灰 水CO2 （ HC1）用 NaHCC13溶液 CO2 （ H2> CO）用 CuO CO（ O2）用铜网O2 （ CO2、HCk H2O ）用 碱 石 灰（CaO和NaOH的 混 合 物 ）（2 ）气 体 的 干 燥 （ 除 去 水 ）干 燥 剂 有 浓 硫 酸 （ 酸 性 ）、碱 石 灰 （ 碱 性 ） 、 固 体 氢 氧 化 钠 （ 碱 性 ） 、氧 化 钙 （ 碱 性 ）、五 氧 化 二 磷 （ 酸 性 ）、无 水 氯 化 钙 （ 中 性 ）、无水 硫 酸 铜 （ 中 性 ）酸 性 干 燥 剂 不 能 干 燥 碱 性 气 体 如 氨 气 ；碱 性 干 燥 剂 不 能 干 燥 酸 性 气 体 如 二 氧 化 硫 、二 氧 化 碳 、三 氧 化 硫 、氯化氢 等 。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时， 先除去杂质， 再除去水 证明二氧化碳一定要用澄清石灰水6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酸遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色7、溶液的酸碱度常用pH表示， 测定DH 最简单的方法是使用pH 试纸PH 的范围在0 ——14之间，pH > 7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH < 7溶液呈酸性PH越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH升高加 碱 （ 或水），pH 降低加酸（ 或水）8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（ C「 ）：用 AgNOs和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明硫酸和可溶性硫酸盐（ S O ?）：用 BaC0 和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明碳酸盐（ CO3>）：用盐酸和石灰水证明钱盐（ NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、 （ 1）试管夹应夹在的中上部, 铁夹应夹在离试管口的1/3处。
2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1 /3 ,反应时试管内的液体不超过试管容积的这 （ 3 ）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的这，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的羽；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2 /3 , 也不得少于其容积的超 4 ）在洗涤试管时试管内的水为试管的1 /2 （ 半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的这； 如果没有说明用量时应取少量, 液体取用1 ——2毫升, 固体只要盖满试管的底部; 加热试管内液体时，试管一般与桌面成4 5 角, 加热试管内的固体时- ，试管口略向下倾斜 二：实验概论1、默 写 1— 18号元素的符号和名称： （ P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ； +2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 Al ； +4 Si ；+ 1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ； +2、+4 C ； +4、+6 S ；-1 F> Cl ； -2 O、S ； -3 N、P 3、默写常见原子团的符号和化合价: 名称镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH40 HNO3so4co3P04化合价+1-1-1-2-2-34、、默写金属活动性顺序： ( 由 强 到 弱 ) (P162)元素符号：元素名称：5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水;2、碱：大多数不溶于水，NH^H?。
KOH、NaOH、Ba (O H )乙溶于水,Ca (OH) z微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐四类盐都易溶于水:b、盐酸盐( 即氯化物) 绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2s0 》CaSQ生 微溶于水;d、碳酸盐绝大多数不溶于水, Na2co八 K2co八 ( NH》g溶于水,MgCOt微溶于水 化学方程式汇总一 . 物 质 与 氧 气 的 反 应 ：( 1 ) 单质与氧气的反应：1 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O2迹 2MgO2 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2— Fe3O43 . 铜在空气中受热：2Cu + C)2她 2CuO4 . 铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2髓 2Al2O35 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2邮 2H26 . 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2— 2P2O57 . 硫粉在空气中燃烧： S + 02- S028 . 碳在氧气中充分燃烧:C + 02^ C029 . 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2^ 2C0( 2 ) 化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2 c o +。
2型 2c211 . 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2^ CO2 + 2H2O12 . 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2理 2co2 + 3丛0二 .几 个 分 解 反 应 ：13 . 水在直流电的作用下分解：2H2 姻 2H2 f14 . 加 I热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3— 2CuO + H2O + CO2 t15 . 加热氯酸钾( 有少量的二氧化镒) ：2KC1O3 ==== 2KC1 + 3216 . 加热高镒酸钾：2KMnO4皿 K2MnO4 + MnO2 + O2 t 17 . 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 f18 . 高温燃烧石灰石：CaCC) 3酶CaO + CO2 t三 .几 个 氧 化 还 原 反 应 ：19 . 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20 . 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^-2Cu + CO2 t21 . 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3—4Fe + 3CO2 t22 . 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3( ) 4整 3Fe +2co2 t23 . 一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO — Cu + CO224 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3^2 F e + 3CO225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4— 3Fe + 4CO2四 .单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 的 相 互 关 系( 1 ) 金属单质+ 酸 - - - - - - - - 盐+ 氢 气 ( 置 换 反 应 )26 . 锌和稀硫酸 Zn + H2s。
4 = ZnSO4 + H2 t27 . 铁和稀硫酸 Fe + H2s4 = FeSO4 + H2 t28 . 镁和稀硫酸 Mg + H2s4 = MgSO4 + H2 t29 . 铝和稀硫酸 2A1 +3H2s4= A12(SO4)3 +3H2 t30 . 锌和稀盐酸 Zn + 2HC1=== ZnCl2 + H2 t31 . 铁和稀盐酸 Fe + 2HC1=== FeCl2 + H2 f32 . 镁和稀盐酸 Mg+ 2HC1=== MgCl2 + H2 f33 . 铝和稀盐酸 2A1 + 6HC1 == 2A1C13 + 3H2 t( 2 ) 金属单质+盐 ( 溶 液 ) - - - - - - - 另一种金属+另一种盐34 . 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu35 . 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36 . 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === CU(NO3)2 + Hg ( 3 ) 碱性氧化物+ 酸盐 +水37 . 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 === 2FeCl3 + 3H2O38 . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2sO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39 . 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 ==== CuCl2 + H2O40 . 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41 . 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2so4 ==== MgSCU + H2O42 . 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HC1 ==== CaCb + H2O( 4 ) 酸性氧化物+ 碱 - - - - - - - - 盐 +水43 . 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO? ==== NazCCh + H2O44 . 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO? ==== Na2sCh + H2O45 . 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O46 . 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaC0 3 I + 氏047 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 I + H2O( 5 ) 酸 +碱 - - - - - - - - 盐 + 水48 . 盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH ==== NaCl +H2O49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH ==== KC1 +H2O50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + Cu(OH) 2 ==== CuCb + 2H2。
51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca(OH) 2 ==== CaCb + 2H252 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 + Fe(OH) 3 ==== FeCb + 3丛053 . 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A1(OH)3 ==== AICI3 + 3H2O54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4+2H2O56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CUSO4+2H2O57 . 硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O( 6 ) 酸 +盐 - - - - - - - - 另一种酸+ 另一种盐59 . 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 === CaCl2 + H20 + C02 t60 . 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2co3 + 2HC1 === 2NaCl + H2O + CO2 t61 . 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HC1 === MgCl2 + H2O + CO2 t62 . 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 - AgCl I + HNO363 . 硫酸和碳酸钠反应：N a 2 c + H2s。
4 === Na2SO4 + H20 + C02 t64 . 硫酸和氯化钢溶液反应：H2so4 + BaCb ==== BaSO4 I + 2HC1(7) 碱 + 盐 - - - - - - - - 另一种碱 + 另一种盐65 . 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSC>4 ==== Cu(OH) 2 I + Na2SO466 . 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb ==== Fe(OH) 3 I + 3NaCl67 . 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCb ==== Mg(OH) 2 I + 2NaCl68 . 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCb ==== Cu(OH) 2 J + 2NaCl69 . 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2c 3 === CaCO3 l + 2NaOH( 8 ) 盐 +盐 - - - - - 两种新盐70 . 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ； + NaNO371 . 硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 I + 2NaCl五 .其 它 反 应 ：72 . 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2c。
373 . 生石灰溶于水：CaO + H2O = = = = = Ca(OH)274 . 氧化钠溶于水：Na2O + H20 ==== 2NaOH75 . 三氧化硫溶于水：SO., + 比0 ==== H2sO476 . 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 • 5H2O - CuSO4 + 5H2O77 . 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 = = = CuSO4 • 5H2O 1. 加热固体物质用排水法收集气体时. ，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂2 . 把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口 1/3的位置，而是夹在试管的中部3 . 倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上4 .用量具（ 量筒和滴定管等） 量取液体时， 视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大 没有掌握“ 量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法5 .检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出6 . 使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁7 .在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钢溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8 .药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品9 .用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸镭水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染10 .试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿11 .做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸镭水洗了后又用待测 试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差12 .用高镒酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高镒酸钾进入导管污染水槽13 .用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水14 .实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验15 .给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低一、初中化学常见物质的颜色（ 一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镒酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锦，四氧化三铁， （ 碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（ 二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锌酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（ 三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体： 氧气， 氮气， 氢气，二氧化碳，一氧化碳， 二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（ 硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（ 碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（ 一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢,氢氧化钙；（ 二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（ 一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（ 二）、离子的检验. 6 、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚配试液/ 硫酸铜溶液8 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子1 0、 硫酸根离子： 硝酸钢溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钢1 1 、 镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口1 2 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子1 3 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子( 三 ) 、相关例题1 4 、如何检验N a O H是否变质： 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质1 5 、 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石1 6 、检验N a O H中是否含有N a C l ：先滴加足量稀硝酸，再滴加A g N 03溶 液 ,若产生白色沉淀，则含有N a C l 。
1 7 、检验三瓶试液分别是稀HN 03 , 稀HC 1 , 稀 H2 S 04 ?向三只试管中分别滴加B a ( N 03 ) 2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2 S 04 ；再分别滴加A g N 03 溶液，若产生白色沉淀则是稀HC 1 , 剩下的是稀HN 031 8 、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 1 9 、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之“ 三”1 、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2 、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3 、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4 、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5 、物质组成与构成的三种说法：（ 1 ）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（ 2 ）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3 ）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的6 、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7 、造成水污染的三种原因： （ 1 ）工业“ 三废”任意排放， （ 2 ）生活污水任意排放（ 3 ）农药化肥任意施放8 、收集方法的三种方法：排水法（ 不容于水的气体），向上排空气法 （ 密度比空气大的气体），向下排空气法（ 密度比空气小的气体）。
9 、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变1 0、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（ 升高或降低）1 1 、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡 烛 （ 二氧化碳和水）15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢 气 （ 理想），一氧化碳（ 有毒），甲 烷 （ 常用）17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气 （ 全为混合物）19、二种黑色金属：铁，镒 , 铭 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物： 氧化铜， 水 （ 氧化氢），二氧化碳26、实验室制取C0 2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁： 禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 3 0、液体过滤操作中的三靠： （ 1 ）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（ 2 ）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端， （ 3 ）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁3 1 、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解3 2 、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解3 3 、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒3 4 、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰3 5 、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘3 6 、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道3 7 、金属活动顺序的三含义： （ 1 ）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强； （ 2 ）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3 ）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来3 8、温度对固体溶解度的影响： （ 1 ）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （ 2 ）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （ 3 ）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3 9 、影响溶解速度的因素： （ 1 ）温度， （ 2 ）是否搅拌（ 3 ）固体颗粒的大小4 0 、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气 4 1 、溶质的三种状态：固态，液态，气态4 2 、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度六、初中化学常见混合物的重要成分1 、空气：氮 气 ( N 2 ) 和氧气( 0 2 )2 、水煤气：一氧化碳( C 0 ) 和氢气( H 2 )3 、煤气：一氧化碳( C 0 )4 、天然气：甲 烷( C H 4 )5 、石灰石/ 大理石： ( C a C 0 3 )6 、生铁/ 钢： ( F e )7、木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭： ( C )8、铁锈： ( F e 2 0 3 )七、物质的除杂1 、C 0 2 ( C 0 ) ：把气体通过灼热的氧化铜，2 、C O ( C 0 2 ) ：通过足量的氢氧化钠溶液3 、H 2 ( 水蒸气) ：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4 、C u O ( C ) : 在空气中( 在氧气流中) 灼烧混合物5 、C u ( F e ) : 加入足量的稀硫酸6 、C u ( C u O ) : 加入足量的稀硫酸7、F e S 0 4 ( C u S 0 4 ) : 加入足量的铁粉8、N a C l ( N a 2 c o 3 ) : 加 入足量的盐酸 9、NaCl (Na2S0 4):加入足量的氯化钢溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH (Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl (C uS 0 4)：加入足量的氢氧化钢溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl (KN0 3):蒸发溶剂15、KN0 3 (N a C l)：冷却热饱和溶液。
16、C0 2 ( 水蒸气) ：通过浓硫酸八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 o2、最简单的有机物是CH4 o3、密度最小的气体是H2 o4、相对分子质量最小的物质是H2 o5、相对分子质量最小的氧化物是H2o6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=O时，酸 性 最 强 ，碱 性 最 弱oPH=14时，碱性最强，酸性最弱8、 土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素， 肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是 氧 1 2 、地壳中含量最多的金属元素是铝1 3 、空气里含量最多的气体是氮气1 4 、空气里含量最多的元素是氮1 5 、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气1 6 、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1 、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2 、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同3 、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同； 水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同4 、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6 、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十：有毒的物质1 、 有毒的固体：亚硝酸钠（ N a N 0 2 ）,乙酸铅等；2 、 有毒的液体： 汞， 硫酸铜溶液，甲醇， 含B a 2 + 的溶液（ 除B a S 0 4 ） ；3 、 有毒的气体：C O , 氮的氧化物，硫的氧化物H ^ 一：实验室制法 △1、实验室氧气：2 K M n 0 4 =====2 K 2 M n 0 4 + M n 0 2 + 0 2 tM n O 22 K C 1 0 3 =======2 K C 1 + 3 0 2 t△M n 0 22 H 2 0 2 =======2 H 2 0 + 0 2 t2、实验室制氢气Zn + H 2 s 0 4 ===Zn S 0 4 + H 2 t ( 常用)F e + H 2 s 0 4 ===F e S 0 4 + H 2 fM g + H 2 S 0 4 ===M g S 0 4 + H 2 t 2 A 1 + 3 H 2 s 0 4 ==A 1 2 ( S 0 4 ) 3 + 3 H 2 fZn + 2 H C l===Zn C 1 2 + H 2 t F e + 2 H C l===F e C 1 2 + H 2 fM g + 2 H C l===M g C 1 2 + H 2 t 2 A 1 + 6 H C 1 ===2 A 1 C 1 3 + 3 H 2 t4、 实验室制C 0 2 :C a C 0 3 + 2 H C l==C a C 1 2 + C 0 2 t + H 2 0十二：工业制法1、0 2 :分离液态空气高温2、C 0 2 :高温煨烧石灰石( C a C O 3 =========C a O + C O 2 t )3、H 2 ：天然气和水煤气 4 、 生石灰：高温煨烧石灰石（ C a C O 3 =========C a O + C O 2 t ）5、 熟石灰：C a O + H 2 O ==C a （ O H ） 26 、 烧碱：C a （ O H ） 2 + N a 2 C 0 3 === C a C 0 3 I + 2 N a O H一、化合反应1 、镁在空气中燃烧：2 M g + 0 2 点 燃 2 M g O现象： （ 1 ）发出耀眼的白光（ 2 ）放出热量（ 3 ）生成白色粉末2 、铁在氧气中燃烧：3 F e + 2 0 2 点 燃 F e 3 0 4现象： （ 1 ）剧烈燃烧，火星四射（ 2 ）放出热量（ 3 ）生成一种黑色固体注意： 瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4 、铜在空气中受热：2 C u + 0 2 △ 2 C u O 现象：铜丝变黑6 、铝在空气中燃烧：4 A 1 + 3 0 2 点 燃 2 A 1 2 0 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成7 、氢气中空气中燃烧：2 H 2 + 0 2 点 燃 2 H 2 0现象： （ 1 ）产生淡蓝色火焰（ 2 ）放出热量（ 3 ）烧杯内壁出现水雾8 、红 （ 白）磷在空气中燃烧：4 P + 50 2 点 燃 2 P 2 0 5 现象： （ 1 ）发出白光（ 2 ）放出热量（ 3 ）生成大量白烟9 、硫粉在空气中燃烧： S + 0 2 点 燃 S 0 2 现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B 、在空气中燃烧（ 1 ）发出淡蓝色火焰（ 2 ）放出热量（ 3 ）生成一种有刺激性气味的气体1 0 、碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2 点 燃 C 0 2现象： （ 1 ）发出白光（ 2 ）放出热量（ 3 ）澄清石灰水变浑浊1 1 、碳在氧气中不充分燃烧：2 C + 0 2 点 燃 2 C 01 2 、二氧化碳通过灼热碳层： C + C 0 2 高 温 2 C 0 （ 是吸热的反应）1 3 、一氧化碳在氧气中燃烧：2 C 0 + 0 2 点 燃 2 C 0 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
1 4 、二氧化碳和水反应（ 二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C 0 2 + H 2 0 === H 2 C 0 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色注意： 酸性氧化物+水一酸如：S 0 2 + H 2 0 === H 2 S 0 3S 0 3 + H 2 0 === H 2 S 0 4 1 5、生石灰溶于水：C a O + H 2 0 === C a ( O H ) 2 ( 此反应放出热量)注意： 碱性氧化物+水一碱氧化钠溶于水：N a 2 0 + H 2 0 =2 N a O H氧化钾溶于水：K 2 0 + H 2 O =2 K O H氧化钢溶于水：B a O + H 2 0 ==== B a ( O H ) 21 6、钠在氯气中燃烧：2 N a + C 1 2点 燃2 N a C l1 7、无水硫酸铜作干燥剂：C u S 0 4 + 5H 2 0 ==== C u S 0 4 • 5H 2 0二、分解反应：1 7、水在直流电的作用下分解：2 H 2 0通 电2 H 2 t + 0 2 t现象：( 1 )电极上有气泡产生。
H 2 ： 0 2 = 2 ： 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰1 8、加热碱式碳酸铜：C u2 ( 0 H ) 2 C 0 3 △ 2 C uO + H 2 0 + C 0 2 t现象： 绿色粉末变成黑色， 试管内壁有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊1 9、加热氯酸钾( 有少量的二氧化锌) ：2 K C 1 0 3 M n 0 2 2 K C 1 + 3 0 2 t 2 0 、加热高镒酸钾：2 K M n O 4 A K 2 M n O 4 + M n 0 2 + 0 2 t2 1 、实验室用双氧水制氧气：2 H 2 0 2 M n 0 2 2 H 2 0 + 0 2 t现象：有气泡产生，带火星的木条复燃2 2 、加热氧化汞：2 H g 0 2 H g + 0 2 t2 3 、锻烧石灰石：C a C 0 3 C a 0 + C 0 2 t ( 二氧化碳工业制法)2 4 、碳酸不稳定而分解：H 2 C 0 3 = = = H 2 0 + C 0 2 t现象：石蕊试液由红色变成紫色。
2 5 、硫酸铜晶体受热分解：C uS 0 4 • 5 H 2 0 加热 C uS 0 4 + 5 H 2 0三、置换反应：( 1 ) 金属单质+ 酸 ------- 盐 + 氢气 ( 置换反应)2 6 、锌和稀硫酸反应：Z n + H 2 S 0 4 = = = Z n S 0 4 + H 2 t2 7 、镁和稀硫酸反应：M g + H 2 S 0 4 = = = M g S 0 4 + H 2 t2 8 、铝和稀硫酸反应：2 A l + 3 H 2 S 0 4 = = = A 1 2 ( S 0 4 ) 3 + 3 H 2 t2 9 、锌和稀盐酸反应：Z n + 2 H C 1 = = = Z n C 1 2 + H 2 f3 0 、镁和稀盐酸反应：M g + 2 H C 1 = = = M g C 1 2 + H 2 t 3 1、铝和稀盐酸反应：2 A l + 6 H C 1 = = = 2 A 1 C 1 3 + 3 H 2 t2 6 -3 1的现象：有气泡产生3 2、铁和稀盐酸反应：F e + 2 H C 1 = = = F eC 1 2 + H 2 f3 3、铁和稀硫酸反应：F e + H 2 S 0 4 = = = F eS 0 4 + H 2 t3 2 —3 3的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
2 )金 属 单 质 +盐 ( 溶 液 ) 另一种金属+另一种盐3 6、铁与硫酸铜反应：F e+ C uS 0 4 = = C u+ F eS 0 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 古代湿法制铜及“ 曾青得铁则化铜”指的是此反应)4 0、锌片放入硫酸铜溶液中：C uS 0 4 + Z n = = Z n S 0 4 + C u现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色4 1、铜片放入硝酸银溶液中：2 A g N 0 3 + C u= = C u( N 0 3 ) 2 + 2 A g现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 3 )金属氧化物+木炭或氢气-* 金属+二氧化碳或水3 8、焦炭还原氧化铁：3 C + 2 F e2 0 3高 温4 F e + 3 C 0 2 t 3 9 、木炭还原氧化铜：C + 2 C uO 高 温 2 C u + C 0 2 f现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊2 5 、氢气还原氧化铜：H 2 + C uO △ C u + H 2 0现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成3 4 、镁和氧化铜反应：M g + C uO C u+ M g O3 5 、氢气与氧化铁反应：F e2 O 3 + 3 H 2 2 F e+ 3 H 2 O3 7 、水蒸气通过灼热碳层：H 2 0 + C高 温 H 2 + C O四、复分解反应：1 、碱性氧化物+酸-* 盐+ H 2 0F e2 O 3 + 6 H C l = = 2 F eC 1 3 + 3 H 2 O F e2 O 3 + 3 H 2 S O 4 = = F e2 ( S 0 4 ) 3 + 3 H 2 0C u0 + H 2 S 0 4 = = C uS 0 4 + H 2 0 Z n O + 2 H N O 3 = = Z n ( N 0 3 ) 3 + H 2 02 、碱+酸f盐+ H 2 0C u ( O H ) 2 + 2 H C l = = C uC 1 2 + 2 H 2 0 C u ( O H ) 2 + H 2 S 0 4 = = C uS 0 4 + 2 H 2 0N a O H + H C l = = N a C l + H 2 O 2 N a 0 H + H 2 S 0 4 = = N a 2 S 0 4 + 2 H 2 0N a O H + H N O 3 = = N a N O 3 + H 2 O M g ( O H ) 2 + 2 H N O 3 = = M g ( N 0 3 ) 2 + 2 H 2 0 B a ( O H ) 2 + H 2 S 0 4 = = B a S 0 4 I + 2 H 2 03、酸+盐一新盐+新酸C a C O 3 + 2 H C 1 = = C a C 1 2 + H 2 O + C O 2 t N a 2 C O 3 + 2 H C l = = 2 N a C l + H 2 O + C O 2 tH C l + A g N O 3 = = A g C l J + H N O 3 H 2 S 0 4 + B a C 1 2 = = B a S 0 4 ； + 2 H C 1B a ( N 0 3 ) 2 + H 2 S 0 4 = = B a S 0 4 I + 2 H N O 3 N a H C O 3 + H C 1 = = N a C 1 + H 2 O + C O 2 t4、盐1 +盐2一新盐1 +新盐2K C l + A g N O 3 = = A g C l I + K N O 3 N a C l + A g N O 3 = = A g C l I + N a N 0 3N a 2 S O 4 + B a C 1 2 = = B a S O 4 I + 2 N a C lB a C 1 2 + 2 A g N O 3 = = 2 A g C l I + B a ( N 0 3 ) 25、盐+碱 新 盐 +新碱C uS 0 4 + 2 N a 0 H = = C u ( O H ) 2 ； + N a 2 S 0 4 F eC 1 3 + 3 N a O H = = F e( O H ) 3 I + 3 N a C lC a ( O H ) 2 + N a 2 C 0 3 = = C a C 0 3 I + 2 N a O H N a O H + N H 4 c l = = N a C l + N H 3 f + H 2 0五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：C 0 2 + C a ( 0 H ) 2 = = C a C O 3 I + H 2 0现象：澄清石灰水变浑浊。
用澄清石灰水可以检验C 0 2 ,也可以用C 0 2检验石灰水） 2 、氢氧化钙和二氧化硫反应：S 0 2 + C a （ 0 H ） 2 = = C a S 0 3 + H 2 03 、氢氧化钙和三氧化硫反应：S 0 3 + C a （ 0 H ） 2 = = C a S 0 4 + H 2 04 、氢氧化钠和二氧化碳反应（ 除去二氧化碳）：2 N a O H + C 0 2 = = = =N a 2 C 0 3 + H 2 05 、氢氧化钠和二氧化硫反应（ 除去二氧化硫）：2 N a O H + S 0 2 = = = =N a 2 S 0 3 + H 2 06 、氢氧化钠和三氧化硫反应（ 除去三氧化硫）：2 N a O H + S 0 3 = = = =N a 2 S 0 4 + H 2 0注意：1 — 6 都是：酸性氧化物+ 碱 ------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：C H 4 + 2 0 2 点 燃 C 0 2 + 2 H 2 0现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊8 、酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 0 H + 3 0 2 点 燃 2 C 0 2 + 3 H 2 0现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9 、一氧化碳还原氧化铜：C 0 + C uO 加热 C u + C 0 2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊1 0 、一氧化碳还原氧化铁：3 C 0 + F e2 0 3 高 温 2 F e + 3 C 0 2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 （ 冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+C0 212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe30 4+4C0 高 温 3Fe+4c0 213、光合作用：6C0 2 + 6H20 光照 C6Hl20 6+60 214、葡萄糖的氧化：C6H120 6+60 2 == 6C0 2 + 6H20重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力初中化学计算的主要内容如下：（ 一） 有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1. 计算相对分子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量， 也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式在计算的过程中应注意化学式前面的数字（ 系数） 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“ 相乘”不 是 “ 相加”； 若计算结晶水合物的相对分子质量时， 化学式中间的“・”与结晶水的相对分子质量之间是“ 相加”不 是 “ 相乘”例 计 算 5CuS0 4・ 5H20 的相对分子质量总和5CuS0 4 - 5H20 =5 X [64+32+16 X 4+5 X （ 1X2+16） ]=5X [160 +5X18]=12502 .计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比计算的依据是所含元素的质量比， 等于微观上每个分子（ 即化学式） 中各种原子的个数与其原子量的乘积之比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比氧化物的化学式：F e20 3,则 F e ： 0 = 5 6 X 2 : 1 6 X 3 = 1 1 2 ： 4 8 = 7 : 33 .计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中， 该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比= *1 0 0 %例 计算硝酸俊( N H 4 N 0 3 )中，含氮元素的质量分数。
w ( N ) = X 1 0 0 % = 3 5 %( 二) 有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系， 即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系， 同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1 .有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系例如 将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2C0 +0 22C0 2微粒比：2 ： 1 ： 2质量比：2X28 ： 32 ： 88（ 7 ： 4 ： 11）* 体积比：2 ： 1 ： 2（ 同温、同压）质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件， 这些条件都可以应用于计算时的“ 桥梁”，是整个计算题的基础和依据2 .不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算计算关系为：纯净物的质量= 不纯物的质量X 纯净物的质量分数 例用含F e 2 0 3 7 5 %的赤 铁矿石2 0吨，可炼出含杂质4 %的生铁多少吨？解：2 0吨赤铁矿石中含纯F e 2 0 3的质量为：2 0吨X 7 5 % = 1 5吨设可炼出含杂质4 %的生铁质量为xF e 2 O 3 + 3 C O 2 F e + 3 C 0 21 6 0 1 1 21 5 吨（ l - 4% ） xx= = 1 2 . 5 吨3 .选量（ 过量） 计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律在质量守恒定律中， ''参加反应的各物质的质量总和， 等于反应生成的各物质的质量总和”要着重理解“ 参加”两个字的含义，即 没 有 “ 参加”反应的物质，就不应计算在内在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应这时思考的范围就应大一些例 今有氢气与氧气的混合气共2 0克， 在密闭的容器中点燃,生成水1 8克，则下列分析正确的是（ ） ( A )氢 气1 0克，氧 气1 0克( B )氢 气2克，氧 气1 8克( C )氢 气4克，氧 气1 6克( D )氢 气1克，氧 气1 9克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2 H 2 + 0 2 2 H 2 04 ： 3 2 ： 3 61 ： 8 ： 9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1 ： 8 ,即若有1克氢气需要氧气8克；若 有2克氢气需要氧气1 6克本题中生成1 8克的水，则必然是氢气2克，氧 气1 6克故( B )、( C )选项都有可能若按( B )选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按( C )选项会剩余2克氢气故本题答案为( B )和( C )这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量( 即不足的量) 来进行计算4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟1 2 . 2 5克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水本题涉及三个化学反应：Z n + H 2 s 0 4（稀）= Z n S 0 4+ H 2 t2 K C 1 0 3 2 K C 1 + 3 0 2 t2 H 2 + 0 2 2 H 2 0可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2 K C 1 0 3 〜 3 0 2 〜 6 H 2 〜 6 Z n 即 K C 1 0 3 〜 3 Z n设需用锌的质量为x ,根据上述关系式，K C 1 0 3 〜3 Z n1 2 2 . 5 3 X 6 51 2 . 2 5 克 xx==1 9. 5 克从以上的有关化学方程式的计算可以看出， 在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样， 可以换算成比较方便有利于计算 的一个单位， 这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,量的单位可直接用,遇到有两个已知量,遇到多步的反应时,需将纯量代方程;上下单位应相同;应找不足来进行;关系式法有捷径 二） 有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+ 溶剂质量= 溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是： 在一定温度下， 某固态物质在10 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算 1 )根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度 2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量 3)根据某物质在某温度下的溶解度， 求如果溶剂质量减少( 蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量 4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化( 降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比初中化学中常用百分数来表示溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=*1 0 0 %溶质质量分数的计算题可以有：( 1 )已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数 2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释， 或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的 在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别 其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件①与温度有关( 气体还跟压强有关) ②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是克用％表示，即是个比值，没有单位运算公式 溶解度=X 10 0 %=X10 0 %换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=x 10 0 % 如何学好“ 酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。
酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用应掌握的要点如下：1 . 电离的概念和电离方程式的书写物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离这里注意，电离不是电流的作用结果书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号这里注意区分离子符号和化合价的书写 离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后 写 “ + ”或 “ 一”号；化合价标在元素符号的正上方，先 写 “ + ”或 “ 一”号，后写数字离子的电荷数为1时，1 省略不写，只 写 “ + ”或 “ 一”号；而化合价数为1 时，1 必须标明③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角⑤在电离方程式中， 阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同， 电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2 .酸碱盐的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐3 .盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质应 注 意 “ 浓 ”和 “ 稀”两个字一字之别，差异很大如讲硫酸性质（ 化学性质）时都冠以一个“ 稀 ”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备4 . C T 和他+ , S O ； 和B a? +以及C5气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件5 .氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质6 .酸和碱的通性、溶液的p H 及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质 p H是用来表示溶液的酸碱度的酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用p H表示，取值范围通常在0 ~ 1 4之间p H的大小与溶液酸碱性的关系为：①p H = 7 ,溶液呈中性；p H <7 ,溶液呈酸性；PH > 7 ,溶液呈碱性②p H越小，溶液酸性越强，p H越大，溶液碱性越强③若使p H <7的溶液p H升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液 ; 若 使p H > 7的溶液p H降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。
酸、碱、盐的水溶液与p H的关系为：酸溶液一定显酸性，其p * 7碱溶液一定显碱性，其p H〉7盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握N aC l溶液显中性，其p H = 7 ；溶液显碱性，其p H " ；溶液显酸性，其p H <77 .金属的化学活动性顺序及其运用范围①牢记金属的化学活动性顺序②置换酸里面的氢时， 必须用非氧化性酸（ 如盐酸、 稀硫酸） ；不能用氧化性酸（ 如浓硫酸、硝酸等）③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢 ④金属与盐溶液的反应一般规律是， 排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应 三：注意事项一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：H g （ 3 ） 生石灰、氧化钙：C a0 （ 4 ） 干冰 （ 固体二氧化碳）：C 0 2 （ 5 ） 盐酸、氢氯酸：H C 1 （ 6 ） 亚硫酸：H 2 S 0 3⑺氢硫酸：H 2 S （ 8 ） 熟石灰、消石灰：C a （ O H） 2 （ 9 ） 苛性钠、火碱、烧碱： N a O H （ 1 0 ） 纯碱： N a 2 c 0 3 碳酸钠晶体、 纯碱晶体： N a 2 c 0 3 • 1 0 H2 0（ 1 1 ） 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：N a HC 0 3 （ 也叫小苏打） （ 1 2 ） 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：C u S 0 4 - 5 H2 0 （ 1 3 ） 铜绿、孔雀石：C u 2 （ 0 H） 2 C 0 3（ 分解生成三种氧化物的物质） （ 1 4 ） 甲醇：C H3 0 H 有毒、失明、死 亡 （ 1 5 ） 酒精、乙醇：C 2 H5 0 H （ 1 6 ） 醋酸、乙 酸 （ 1 6 . 6 ℃冰醋酸）C H3 C 0 0 H（ C H3 C 0 0 - 醋酸根离子）具有酸的通性（ 1 7 ） 氨气： N H3 （ 碱性气体） （ 1 8 ） 氨水、一水合氨：N H3 - H2 0 （ 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （ 1 9 ） 亚硝酸钠：N a N 0 2 （ 工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1 、白色固体： M g O 、 P 2 0 5 、 C a O 、N a O H、 C a （ O H） 2 . K C 1 0 3 . K C 1 、 N a 2 c 0 3 、N a C K 无水C u S 0 4 ；铁、镁为银白色（ 汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、C u O、M n O 2、F e 3 0 4 A K M n 0 4为紫黑色3、红色固体：C u、F e 2 O 3、Hg O、红磷▲硫：淡黄色▲ C u 2 （ O H） 2 c 0 3为绿色4、 溶液的颜色： 凡含C u 2+的溶液呈蓝色； 凡含F e 2 +的溶液呈浅绿色;凡含F e 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（ 高锌酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（ 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I ： C a C 0 3、B a C 0 3 （ 溶于酸） A g C K B a S 0 4 （也不溶于稀HN 0 3 ）等②碱：蓝 色I ：C u （ 0 H） 2 红褐色J ： F e （ 0 H） 3白色I ：其余碱6、（ 1 ）具有刺激性气体的气体：N H3、S 0 2、HC 1 （ 皆为无色）（ 2 ）无色无味的气体：0 2、H2、N 2、C 0 2、C H4、C 0 （ 剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7、 有毒的， 气体:C 0 液体:C H3 0 H 固体:N a N 0 2 C u S 0 4 （可作 杀 菌 剂 ， 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水含C 1的化合物只有A g C l不溶于水，其他都溶于水；含S 0 4 2一的化合物只有B a S 0 4不溶于水，其他都溶于水含C 0 3 2 —的物质只有K 2 c 0 3、N a 2 c 0 3、( N H4 ) 2 c 0 3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化飘、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中F e ( 0 H) 3是红褐色沉淀，C u ( 0 H) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色 ( 包括F e ( 0 H) 2 )注意：沉淀物中A g C l和B a S 0 4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如：M g ( 0 H) 2 C a C 0 3 B a C 0 3 A g 2 C 0 3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， ( 酸性氧化物+ 水一酸) 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠( 碱性氧化物+ 水一碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 3 、空气中含量最多的物质是氮气 4 、天然存在最硬的物质是金刚石5 、最简单的有机物是甲烷 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7 、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物C H48 、 相同条件下密度最小的气体是氢气 9 、 导电性最强的金属是银1 0 、相对原子质量最小的原子是氢1 1 、熔点最小的金属是汞1 2 、人体中含量最多的元素是氧1 3 、组成化合物种类最多的元素是碳1 4 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
1 5 、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（ 西汉发现［ 刘 安 《 淮南万毕术》 “ 曾青得铁则化为铜”］ 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由N 2 和02 组成的是法国的拉瓦锡五、初中化学中的“ 三”1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2 、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、镒、铭6、构成物质的元素可分为三类即（ 1 ）金属元素、（ 2 ）非金属元素、（ 3 ）稀有气体元素7,铁的氧化物有三种，其 化 学 式 为（ l ） Fe O > （ 2 ） Fe 2 03、（ 3 ） Fe 3 04o8、溶液的特征有三个⑴均一性；（ 2 ）稳定性；（ 3 ）混合物9、化学方程式有三个意义：（ 1 ）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（ 2 ）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;⑶表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
1 0、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁1 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢1 2、常用于炼铁的铁矿石有三种：（ 1 ）赤铁矿（ 主要成分为Fe 2 03 ） ；⑵ 磁 铁 矿（ Fe 3 04 ） ； （ 3 ）菱铁矿（ Fe C 03 ）1 3、 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉1 4、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温1 5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1 ）升温、（ 2 ）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）1 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法1 7、水污染的三个主要原因：（ 1 ）工业生产中的废渣、废气、废水；⑵生活污水的任意排放；（ 3 ）农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中1 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器1 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（ 1 ）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（ 2 ）少数物质溶解度受温度的影响很小；（ 3 ）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
2 0、C0 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大2 1、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质2 2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气2 3、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁2 4、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 常温下的稳定性、 可燃性、还原性2 5、 教材中出现的三次淡蓝色：（ 1 ）液态氧气是淡蓝色（ 2 ）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 2 6、与铜元素有关的三种蓝色：（ 1 ）硫酸铜晶体；（ 2 ）氢氧化铜沉淀；⑶硫酸铜溶液2 7、过滤操作中有“ 三靠”：（ 1 ）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（ 2 ）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（ 3 ）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流2 8、三大气体污染物：S 0 2、CO、N 0 22 9、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高3 0、取用药品有“ 三不”原则：（ 1 ）不用手接触药品；（ 2 ）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（ 3 ）不尝药品的味道 3 1、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3 2、工业三废：废水、废渣、废气3 4、可以直接加热的三种仪器：试管、用竭、蒸发皿（ 另外还有燃烧匙）3 5、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化3 6、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO、CH 4 （ 实际为任何可燃性气体和粉尘）。
3 7、 煤干储（ 化学变化） 的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气3 8、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 3 9 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭4 0 、溶液配制的三步骤：计算、称 量 （ 量取）、溶解4 1 、生物细胞中含量最多的前三种元素：0 、C 、H4 2 、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数4 3 、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、、化学中的“ 一定”与 “ 不一定”1 、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化2 、金属常温下不一定都是固体（ 如 H g 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（ 如 B r 2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3 、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（ 如N H 4 + 、0 H - ）；酸根也不一定是原子团（ 如 C 1 一 叫氢氯酸根）4 、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化 （ 例如高压锅爆炸是物理变化5 、原子核中不一定都会有中子（ 如H原子就无中子）6 、原子不一定比分子小（ 不能说 “ 分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 第一层为最外层2个电子）1 0、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（ 一个原子一个核）一定属于同种元素1 1、（ 1 ）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 对不同溶质而言）（ 2 ）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 （ 因为温度没确定，如同温度则一定）（ 3 ）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液 饱和溶液降温后不一定有晶体析出 4 ）一定温度下， 任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C1 3、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变1 4、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变 （ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）1 5、单质一定不会发生分解反应 1 6 、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如 N H 4 N 0 3 （ 前面的N为- 3 价，后面的N为+ 5 价）1 7 、盐的组成中不一定有金属元素，如N H 4 + 是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子1 8 、阳离子不一定是金属离子如H + 、N H 4 + 1 9 、在化合物（ 氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（ 可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱； 不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素， （ 如N H 4 N 0 3 、N H 3 - H 2 0 ）；酸组成可能含金属元素（ 如：H M n O 4 叫高锦酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素2 0 、盐溶液不一定呈中性如N a 2 c 0 3 溶液显碱性2 1 > 酸式盐的溶液不一定显酸性（ 即P H 不一定小于7 ）,如N a H C 0 3溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性（ N a H S 0 4 =N a + + H + + S 0 4 2 - ） ,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸2 2 、酸溶液一定为酸性溶液, 但酸性溶液不一定是酸溶液， 如: H 2 s 0 4 、N a H S 0 4 溶液都显酸性，而 N a H S 0 4 属盐。
（ 酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H + 的溶液）2 3 、 碱溶液一定为碱性溶液， 但碱性溶液不一定是碱溶液 如： N a O H >N a 2 c 0 3 、N a H C 0 3 溶液都显碱性，而N a 2 c 0 3 、N a H C 0 3 为盐碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含0 H - 的溶液） 2 4 、 碱性氧化物一定是金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如M n 2 0 7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锦酸，即H M n O 4 ）；记住：碱性氧化物中只K 2 0 、N a 2 0 、B a O 、C a O 能溶于水与水反应生成碱2 5 、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（ 如 M n 2 O 7 ）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（ 如 H 2 0 、C O 、N O ） o ★常见的酸性氧化物：C 0 2 、 S 0 2 、 S 0 3 、P 2 0 5 、 S i 0 2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸， 记住二氧化硅（ S i 0 2 ） 不溶于水 2 6 、生成盐和水的反应不一定是中和反应2 7 、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①C O 与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
2 8 、凡是单质铁参加的置换反应（ 铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+ 2 价 （ 即生成亚铁盐）2 9 、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小 “ 大换小增重，小换大减重” 3 0、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少3 1、凡常温下能与水反应的金属(如K、C a、Na ) ,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的如Na加入到C u S 0 4溶液中,发生的反应是：2 Na +2 H 2 0 = 2 Na OH +H 2 t ；2 Na 0 H +C u S 0 4 = C u (OH ) 2 I +Na 2 S 0 4 3 1、凡是排空气法(无论向上还是向下) ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部3 2、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.3 3、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边如N H 3、C H 43 4、5 g某物质放入9 5 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5 %o可能等于5 % ,如Na C l、KN0 3等； 也可能大于5 % ,如K2 0、Na 2 0、B a O、S 0 3等；也可能小于5 % ,如结晶水合物以及C a (0 H ) 2、C a O等。
♦ 相同条件下，C a O 或C a (0 H ) 2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小初中化学有很多知识常以“ 三”的形式出现， 也有许多知识可将其分解 为 “ 三”的形式下面列举一些例子，供学习时参考 1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献2、最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮4、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点5、通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气发生氧化反应、发光、放热6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度7、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法8、工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气液化、蒸发、贮存9、物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的燃烧、缓慢氧化、爆炸10、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子 12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希腊哲学家德谟克利特 （ 提出古代原子观念）、英国科学家道尔顿（ 提出近代原子学说）、意大利科学家阿佛加德罗（ 提出分子概念）。
13、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质15、工 业 “ 三废”：废渣、废液、废气16、造成水污染的三种原因：工 业 “ 三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用17、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨18、启普发生器的三种组成结构：容器、球形漏斗、导气管19、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧的产物是水，不污染环境20 、 元素按最外层电子数的多少可分为三类： 金属元素、 非金属元素、稀有气体元素 2 1、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、 质子数和中子数决定相对原子质量的大小2 2、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子2 3、1 — 1 8号元素内的三种稀有气体元素：氨、慕、氤2 4、铁元素的三种微粒：铁 原 子（F e ）、亚 铁 离 子（F e 2 + ）、铁离 子（F e 3+） o2 5、铁元素的三种氧化物：氧 化 铁（F e 2 0 3 ）、氧化亚铁（F e O ）、四氧化三铁（F e 3 0 4 ）。
2 6、氢气的三种重要用途：充灌探空气球、冶炼金属、作高能燃料2 7、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变2 8、配平化学方程式最基本的三种方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法2 9、黑火药的三种成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸钾 30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：一般情况下不燃烧、一般情况下不支持燃烧、密度大于空气密度31、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：氢气、硫、酒精33、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷34、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳36、常见的三种黑色氧化物：二氧化镒、氧化铜、四氧化三铁37、常见的三种含碳元素的无机物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙38、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应：C+0 2 =点 燃C0 2、CO 2 + C =高温 2C0 2C0 +0 2 =点燃 2co 240、主要成分为碳酸钙的三种物质：大理石、石灰石、白垩。
41、钙元素最重要的三种化合物：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙42、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气 4 3 、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：焦炭、煤焦油、焦炉气4 4 、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好以下三点： 节约现有能源、研究新能源、开发和利用新能源4 5 、铁与氧气接触的三种情况： 铁在干燥的空气中，与氧气接触很难发生化学反应； 铁在潮湿的空气中， 与氧气接触易发生反应生成铁锈;细铁丝在纯净的氧气中经点燃能够燃烧生成四氧化三铁4 6 、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气4 7 、生铁分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁4 8 、常见的三种铁矿石：赤铁矿（ 主要成分为F e 2 0 3 ）、磁铁矿（ 主要成分为F e 3 0 4 ）、菱铁矿（ 主要成分为F e C O 3 ）4 9 、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石5 0 、碳素钢分为三种：低碳钢、中碳钢、高碳钢5 1 、炼钢的三种主要设备：转炉、电炉、平炉5 2 、导电性居前三位的三种金属：银、铜、铝5 3 、常见的三种黑色金属：铁、锦、铭5 4 、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。
5 5、溶液的三个基本特征：均一、稳定、混合物5 6、 可作为溶液中溶质的三类物质：固体物质、 液体物质、 气体物质5 7、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：降低温度、加入溶质、蒸发溶剂5 8、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：升高温度、加入溶质、蒸发溶剂5 9、影响固体物质溶解度的三种因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质6 0、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰6 1、过滤操作常按以下三步进行：溶解、过滤、蒸发6 2、 溶液组成的三种表示方法： 溶质质量分数、 一种液体的体积分数、PPm浓度6 3、 生成盐和水的三类反应： 酸和碱的反应、 酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应6 4、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、氧化性 6 5、 浓盐酸挥发后发生的三个变化： 溶液总质量减少、 溶质质量减少、溶质质量分数减小6 6、 浓硫酸吸水后发生的三个变化： 溶液总质量增加、 溶剂质量增大、溶质质量分数减小。
6 7、稀释浓硫酸时的三个过程：先将烧杯中盛适量水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒不断搅动6 8、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸6 9、溶 液 的p H值及溶液三性：当p H < 7时，溶液呈酸性、当p H=7时，溶液呈中性、当p H > 7时，溶液呈碱性7 0、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠7 1、 氢氧化钙的三种重要用途： 建筑业上用来作建筑材料（ 制三合土、砌砖、抹墙等）、工业上制氧氧化钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波尔多液等7 2、初中阶段所学的三类有毒物质：气体类：C0 ；液体类：甲醇；固体类：N a N O和Cu S O 47 3、 记忆金属活动顺序表采取三段记忆法： 钾钙钠镁铝、 锌铁锡铅氢、铜汞银伯金7 4、根据组成不同，盐可分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐 75、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应76、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素77、常见的三类颜色各异的难溶性碱：红褐色：Fe ( OH) 3、蓝色:Cu ( OH) 2 白色：M ( OH) 2 等混合类密度题由于涉及的物理量多，很多同学在分析时无从下手。
其实，同学们只要抓住这类习题的两个特征：混合前后的质量和体积不变即：m 1 +m 2 = m混，V 1 + V 2 = V混利用这两个不变量建立方程组，然后结合密度公式P = m / V ,对基本方程进行变形,混合问题则可解决题1为了保护环境，治理水土流失，学校的环保小组要测定出山洪冲刷地面时洪水中的含沙量治理环境前，他们共收集了3 8 dm3的水样，称得其质量为3 8. 7 k g ,试计算洪水中的含沙量为多少？ ( P沙 =2 . 4X 1 03 k g / m3 ,不考虑沙的吸水性)析与解：洪水可看成纯水和干沙子的混合物，混合前后质量和体积不变，依此建立方程组：m 水+111沙 =3 8 . 7 k g .......①V水+V * = 3 8 d m 3 ……②方程②变形得： m水 / P水+ m沙 / P沙 =3 8 d m 3 ..........③联立方程①③解得：m沙=1 . 2 k g题2一节货车的车厢的容积为4 0m 3 载重量为3 X 1 0 4 kg，现要用密度为7 . 8 X 1 0 3 k g / m 3的钢材和密度为0 . 5X 1 0 3 k g / m 3的木材把这节车厢装满， 则钢材的体积最多为多少？木材的体积最多为多少？析与解： 本题应考虑两个因素一要装满，即V铁+ V木= 4 0m3……①；二要考虑不能超载，即m铁+ m木= 3义10 4 kg……②。
方程②变形得：P铁V铁+ p木 丫 木 =3 X 1 0 4 kg … … ③联立方程①③解得：7 铁= 1 . 3 7 m 3 ▽ 木 =3 8 . 6 3 m 3题3有密度为1 g / c m 3的水和密度为0 . 8 g / c m 3的酒精各1 6 0 g ,用它们配制密度为0 . 8 4 g / c m 3的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？ （ 混合的过程中体积的变化忽略不计， ）析与解：混合过程中质量和体积不变m水+ m酒= m混. . .①V水+ 丫酒=V混 ②方程②变形得：m水/ p水+ m酒/ p酒 =（ m水+ m酒）/ p酒. . .③ 解方程③得：m酒=3 . 2 m水111酒＞111水所以酒精全部用完为1 6 0g ,用水为5 0 g ,消毒酒精的最大质量为2 1 0 g o1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（ 正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别3、实验室制取氧气的步骤：“ 茶 （ 查）、庄 （ 装）、定、点、收、利 （ 离）、息 （ 熄 、 ）”“ 查”检查装置的气密性 “ 装”盛装药品，连好装置“ 定”试管固定在铁架台 “ 点”点燃酒精灯进行加热“ 收”收集气体 “ 离”导管移离水面“ 熄 、 ”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤: “ 一通、二点、三灭、四停、五处理”“ 一通”先通氢气， “ 二点”后点燃酒精灯进行加热；“ 三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “ 四停”等到室温时再停止通氢气； “ 五处理”处理尾气，防止c o污染环境5、电解水的实验现象：“ 氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1 ： 206、组成地壳的元素：养 闺 女 （ 氧、硅、铝 ）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽, 一送二竖三弹弹; 块固还是镜子好, 一横二放三慢竖液体应盛细口瓶, 手贴标签再倾倒; 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头, 垂直悬空不玷污; 不平不倒不乱放, 用完清洗莫忘记托盘天平须放平, 游码旋螺针对中； 左放物来右放码, 镜子夹大后夹小 试纸测液先剪小, 玻棒沾液测最好; 试纸测气先湿润, 粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰, 三分之二为界限; 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶; 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K C a N a M g A l Z n F e Sn P b （ H ） C uH g A g P t A u （ 按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡 铅 （ 氢 ）铜汞银伯金1 0 、 " 十字交叉法”写化学式的口诀：“ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”1 1 、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
1 2 、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锌酸钾制0 2 装 置 （ 固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制0 2 装置（ 固液不加热型） ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜③凡是生成的气体难溶于水( 不与水反应) 的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2m l,铁夹应夹在距管口 1/3处⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一 定 是 “ 一通、二点、三灭、四停”13、反应规律： 置换反应：( 1 )金 属 单 质 + 酸 f盐 + 氢气( 2 )金 属 单 质 +盐 ( 溶 液 ) f另一种金属+另一种盐( 3 )金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水 复分解反应：①碱性氧化物+酸一盐+H20 ②碱+酸一盐+H20③酸+盐- > 新盐+新酸 ④ 盐 1 + 盐 2-*新 盐 1 + 新 盐 2⑤盐+碱一新盐+新碱14、金属+酸- > 盐+H2 t 中：①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的顺序： Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多④在金属+酸f盐+H2 f 反应后，溶液质量变重，金属变轻金属+盐溶液f新金属+新盐中：①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时、反应后溶液的质量变轻，金属变重 15、催化剂：一变二不变（ 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失 氧 氧 （ 夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它18氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒 精 灯 “ 迟到早退”，氢 气 “ 早来晚走” 。